1、可能用到的相对原子质量：C-12 N-14O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ag-l08选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D.减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护 2、 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氮气分子的电子式： B.中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC.2,4,6-三溴苯酚的结构
2、简式： D.氯离子的结构示意图：3、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：YX，离子半径Z甲D.图4表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1H2C2O4
3、溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。11、增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，有关说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的一氯代物有2种B.环己醇分子中所有的C原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应12、下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温
4、度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 13、根据下列实验操作和现象能得到正确结论的是选项实验操作与现象结论A将固体Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2溶液中一定含Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入酒精溶液中，产生气泡Na能置换出醇烃集中的氢C某无色刺激性气体通入品红溶液，溶液褪色气体可能是SO2D向NaAlO2溶液滴入NaHCO3，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强14、常温下，向1L0.1 m
5、olL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D.随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3H2O)0.1 molL-1 15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2
6、.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，有关说法正确的是t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80A.反应在03s内的平均速率v(NO2)0.24molL-1s-1B.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL-1，则反应的H0C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.50 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol
7、O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%非选择题（80分）16、(12分)锰的用途非常广泛。以碳酸猛矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钻等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其主要目的有三点：使矿物中的物质充分反映；提供第II步氧化时所需要的酸性环境；_；(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子
8、氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。(4)步骤中，分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_；滤渣2的主要成分是_。(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将c(Mn2+)1.0105mol/L，则应保持溶液中c(S2-)_mol/L。17、(15分)以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下:(1)苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是_。(2)A中含氧官能团的名称是_；的反应类型是_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_
9、。属于苯的对位二元取代物；含有硝基、羟基和羧基；分子中无甲基。(4)在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出CF反应的化学方程式：_。(5)聚丁烯酸甲酯是一种广泛的有机玻璃树脂。写出以CH3CH2CHO和CH3OH来制备聚丁烯甲酯()的合成路线(无机试剂任选)。_18、(12分) 某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性
10、，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO24NH4+6HCHO=4H+(CH2)6N4+6H2O(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有_(写出化学反应方程式)。(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为_。若0.5000 molL-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_(填偏高、偏低或无影响)。(3)
11、计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_。19、(15分) 实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl。移取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的具体操作是_。(2)步骤2加热时还有气体产生，写出该过程中发生反应的离子方程式：。(3)已知AgNO3和Al(NO3
12、)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水)。(4)已知：Ag+SCN-=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度：称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.0
13、0mL。则硝酸银的质量分数为_。20、(14分)工业常用硫铁矿锻烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3)可用来炼铁。(1)Fe2O3用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H2b kJmol1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；H3c kJmol1反应Fe2O3(s)3C
14、O(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1(用含a、b、c表示)。800时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为_。据图分析，下列说法正确的是_ (填字母)。a.温度低于570时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO。b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高。c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率。一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H=-270kJmol-1其他条件相同、催化剂不同时，
15、SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：_。从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_。(3) FeS2是Li/ FeS2电池(如图2)的正极活性物质。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：。Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS24Li=F
16、e4Li+2S2。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS22Li=2Li+FeS22-，则第2步正极的电极反应式为_。21、(12分)A 物质结构与性质合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac 醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac配合物Cu(NH3)2Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_。(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为_。(3)1mol 配离子Cu(NH3)3CO+中键和键的数目之比为_。(4)NH3的空间构型是_(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子
17、可以是_。(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：_。选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1-5：DCDAD 6-10：DCBBB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。11-15：A AD CD BD BC非选择题（80分）16、(12分)MnCO3+H2SO4 =MnSO4+CO2+H2
18、O (2分，缺气体符号扣1分)(2)抑制Mn2+的水解(2分)(3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(2分)(普通)漏斗(2分) CoS和NiS (每个1分，共2分)(5)l10-6 (2分)17、(15分)(1)苯甲醛易被空气中的氧气氧化(2分)(2)硝基、酵基(2分) 还原反应 (2分) (3) (2分，3个任写1个即可)(4) (2分)(5)(每步1分，共5分)18、(12分)(1)2NH4H2PO4+H2SO4=(NH4)2SO4+2H3PO4(2分) (2)30.8%(2分) 偏高 (2分)(3) n总(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.5000 mol
19、L-122.00mL/1000 mLL-1 =11.010-3mol (2分)N(NH4H2PO4)=n(PO43-)=2nCa3(P04)2=20.1550g/310gmol-1=1.0010-3mol(1分)nCO(NH2)2=1/2n总(N)-n(NH4H2PO4)=1/2(11.010-3mol-1.0010-3mol)=510-3mol(2分)故n(NH4H2PO4)：nCO(NH2)2=1：5 (1分)答：复合肥样品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物质的量之比1：5。19、(15分)(1)静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl己足量(2分)(2)2
20、Al+6AgCl+3CO32_+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2(2分)加入足量稀盐酸，搅拌，充分反应后，过滤（1分），洗涤沉淀(1分)，向沉淀中加入足量稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤（1分）；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶, 过滤（1分）；用冰水洗涤、干燥（1分）。（共5分，合理即给分）100mL容量瓶、胶头滴管（每个1分，共2分）溶液变为（血）红色（2分）98.60% (2分)20、(14分)(1)(a+2b+6c)/3 (2分) Fe2O3+CO2FeO+CO2(2分)ac (2分) Fe2O3作催化剂能在相对较低温度下获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分） 21 mol (2分，无单位得0分)(3)Fe2+S2O32-+S+H2OFeS2+2H+SO42-(2分)FeS22-+2e -=2S2-+Fe (2分)21、(12分)（每空2分）3d10sp2杂化、sp3杂化（只写1个且正确得1分）7:1 (或14:2或7)三角锥型 (或其他合理答案)(5)CuCl+ 2NH3H2OCu(NH3)2+Cl-+2H2O
