1、专练23原子结构与化学键一、单项选择题1.2022广东卷甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应2.2022浙江1月W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A.非金属性：YWB.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y33.2021浙江1月下列含有共价键的盐是（）
2、A.CaCl2BH2SO4C.Ba（OH）2 DNa2CO34.2021广东卷一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.ZW2中，Z的化合价为2价5.2021天津卷下列化学用语表达正确的是（）A.F的离子结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C丙炔的键线式：DH2O分子的球棍模型：6.2022安徽省江南片高三入学摸底考试一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构
3、型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物7.2022北京海淀期中利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是（）ANO属于共价化合物BO2含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.0210238.2021湖南卷W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法
4、正确的是（）A简单离子半径：ZXYBW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：XYD由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性二、不定项选择题9.2022河北存瑞中学高三质检W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（）AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型不同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质10.2022合肥九中月考如图是部分短
5、周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（）AB氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBEDCF中既含有离子键又含有共价键DG中的阴离子能抑制水的电离11.下列关于化学键的说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含
6、有离子键和共价键。A BC D12.素材创新现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为3三、非选择题13.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m，该保湿剂的化学式为。（2）
7、Z、W元素的名称为、。（3）下列说法正确的是（填选项字母）。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是（填选项字母）。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为专练23原子结构与化学键1C由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。2DW和Y同族
8、，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。O的非金属性大于S，A项错误；AlCl3是共价化合物，B项错误；没有限定为最高价氧化物的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C项错误；Al与S可形成Al2S3，D项正确。3D氯化钙属于盐，是由简单离子形成的离子化合物，不含共价键，A错误；硫酸属于酸，B错误；氢氧化钡属于碱，C错误；碳酸钠属于盐，碳酸根离子中C、O原子之间形成的是共价键，D正确。4CX的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原
9、子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：FOC，即WZY，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：ClCF，即EYW，C说法错误；OF2中F为1价，O为2价，D说法正确。5DF的离子结构示意图：，A错误；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，该轨道表示式违背了洪特规则，B错误；丙炔为直线形结构，其键线式为，C错误；H2O分子的空间构型为V形，O原子的半径大于H原子的，D正确。6DNH4F是离子化合物，D错误。7DNO中只含
10、氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O=O，含非极性共价键，B项正确；过程是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由2降为0，则生成标准状况下11.2 L（0.5 mol）N2时，转移2 mol电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.021023，故转移电子数约为1.2041024，D项错误。8BZ的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子
11、序数小于11，又W与X可形成原子个数比为21的18e分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：XYZ，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，D错误。9BC由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离
12、子键，B正确；S2核外有3个电子层。Na和Al3具有2个电子层，离子半径均小于S2的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。10AC由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A正确；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为NaClNO
13、H，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na2Na，既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子CO在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。11B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故错；A族和A族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，A族的H原子与A族元素的原子化合时形成共价键，故错；由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，对；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，对。12D由图可知
14、，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（NS键）又含有非极性键（NN键），C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。13答案：（1）20CaCl2（2）硫碳（3）B（4）BD解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，半径小，D项错误。（4）XY2为CaCl2，其电子式为Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错误。
