1、第2课时水溶液的酸碱性与pH必备知识基础练进阶训练第一层知识点1溶液的酸碱性1.下列溶液一定呈酸性的是 （）ApH6.8的溶液B室温下，由水电离出的c平（OH）11013 molL1C加入酚酞，不显红色的溶液D室温下，溶液中的H浓度为5107 molL1225 时，下列溶液碱性最强的是（）ApH11的溶液Bc平（OH）0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc平（H）11010 molL1的溶液3313 K时，水的离子积常数Kw3.01014 mol2L2，则在313 K时，c平（H）1.0107 molL1的溶液（）A呈酸性B呈中性 C呈碱性D无法判断4常温下，下列溶液
2、一定呈酸性的是（）A使甲基橙呈橙色的溶液B不含OH的水溶液C水电离出的c（OH）1.01012 molL1的溶液D含H的水溶液525 时，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈 （）A酸性 B碱性C中性 D无法确定6下列关系一定正确的是（）A当溶液中c（H）1107 molL1时，其pH1107 molL1时，其pH7，溶液呈碱性C当溶液中c（H）c（OH）1107 molL1时，其pH1107 molL1时，其pHVYD若8a10，则X、Y都是弱碱9水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A图中对应点的温度关系为adC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在
3、b点对应温度下，将pH2的硫酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性三、非选择题10有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），理由是_。（2）如不正确，请分析是否一定有误差：_。（3）若用此法分别测定c（H）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是_。（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸和0.01 molL1硫酸？（填“能”或“不能”），简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液F.pH试
4、纸学科素养升级练进阶训练第三层1某温度下，重水中存在电离平衡：D2ODOD，D2O的离子积常数为1.01012 mol2L2，若pDlg c（D），该温度下，下列有关分析不正确的是（）A0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD13B将pD4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C向30 mL 0.5 molL1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 molL1 DCl的重水溶液，所得溶液pD11DpD10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD）为1.01010 molL12关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A将10 mL该盐酸稀释至100
5、mL后，pH4B向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该盐酸中HCl电离出的c（H）与水电离出的c（H）之比为10101D该盐酸中由水电离出的c水（H）c水（OH）11014 mol2L23下列叙述正确的是 （）A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pHb，则abB常温下，某溶液中由水电离的c（OH）1.01013 molL1，则此溶液一定呈酸性C25 时，将pH4的盐酸稀释至1 000倍后，溶液的pH7D25 时，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1104（1）已知某温度下纯水的pH6。pH7的溶液呈（填“
6、酸性”“中性”或“碱性”）。该温度下0.1 molL1的盐酸的pH。该温度下0.05 molL1的Ba（OH）2溶液的pH。（2）某温度（T）下的溶液中，c平（H）10x molL1，c平（OH）10y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：此温度下，水的离子积Kw，则该温度T25 （填“”“”或“”）。在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a，实验中由水电离产生的c水
7、（OH）molL1。在此温度下，将0.1 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520A.按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。B写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_C按甲方式混合后，所得溶液的pH为。第2课时水溶液的酸碱性与pH必备知识基础练1答案：D解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，100 时纯水的pH6，呈中性，所以pH6.8的溶液可能显碱性、中性或酸性，A项错误
8、；室温下，由水电离出的c平（OH）11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；加入酚酞，不能使酚酞显红色的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，C项错误；室温下，H浓度为5107 molL1的溶液中c平（OH） molL12108 molL1c平（H），所以溶液呈碱性。4答案：A解析：常温下，pH4.4时甲基橙为黄色，A项符合题意；水溶液中一定含有OH，B项不符合题意；常温下，水电离出的c（OH）1.01012 molL1，说明水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，C项不符合题意；任何水溶液中均含H，D项不符合题意。5答案：C解析：25 时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7
9、，中性溶液的pH等于7。25 时，混合溶液的pH为7，说明溶液呈中性。6答案：C解析：据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 时，A、B错误；若c（H）和c（OH）相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确、D错误。7答案：C解析：25 时，某稀溶液中由水电离产生的c平（OH）1010 molL1107 molL1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H） molL1104 molL1，溶液的pH4；如果该溶液呈碱性，溶液中c（H）1010 molL1，则溶液的pH10，B错误、C正确。8答案：A解析：水的离子积常数只与温
10、度有关，在常温下，Kwc平（H）c平（OH）11014 mol2L2，A项正确；c平（H）c平（OH）的溶液一定是中性溶液，c平（H）1107 molL1的溶液不一定是中性溶液，B项错误；对于醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c平（H）比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c平（H）的2倍小，C项错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D项错误。9答案：B 解析：如果醋酸是强电解质，则pH3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH7，D项错误
11、。10答案：BC解析：25 时，由水电离出的c（H）11012 molL1，若该溶液为酸性溶液，则pH2，若该溶液为碱性溶液，则pH12，B、C项正确。11答案：B解析：NaOH溶液与H2SO4溶液反应后，混合溶液中的c（H）0.01 molL1，则pH2.0。12答案：B解析：已知100 时Kw1.01012 mol2L2，则中性溶液中pH6，pH7说明溶液显碱性，且c（OH）105 molL1，pH3的硫酸中c（H）103 molL1，pH9的NaOH溶液中c（OH）103 molL1，设加入硫酸与NaOH溶液的体积分别为V1 L、V2 L，由105 molL1，解得V1V299101，B
12、项正确。13答案：A解析：盐酸抑制水的电离，由水电离出的c（H）为1.010a molL1，则盐酸中c（H） molL11.010a14 molL1，溶液的pH14a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的c（H）为1.010b molL1，则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab，A项符合题意。14答案：C解析：这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c（H）0.1 molL1，碱中c（OH）0.12 molL1，等体积混合则碱过量，根据pH的计算方法，要先求c（OH），再求c（H），最后求pH。c余（OH）0.01 molL1，c平（H）11012 mo
13、lL1，则pHlg c（H）12。15答案：D解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10（1411） molL1，解得V碱V酸19。16答案：A解析：室温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性或中性。总之：a溶液可能显酸性、中性或碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。关键能力综合练1答案：C解析：A、D均为强酸、弱碱的
14、混合，按等体积混合时，显“弱者”性，故A、D的pH大于7；B为强酸、强碱的混合，混合后，溶液应呈中性，pH7；C为弱酸、强碱的混合，按等体积混合时，显“弱者”性，应呈酸性，故其pH小于7。2答案：C解析：A项，升高温度，促进水的电离，则c（H）和c（OH）都同等程度地增大，若由c向b变化，则c（H）增大，c（OH）将变小，错误；B项，根据b点对应的c（H）和c（OH）都为1.0107 molL1，该温度下，水的离子积常数Kw（1.0107 molL1）（1.0107 molL1）1.01014 mol2L2，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应Fe33H2OFe（OH）33H，破坏水的电离平
15、衡，c（H）增大、Kw不变，c（OH）变小，则可能引起由b向a的变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c（OH）变小，Kw不变，c（H）增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。3答案：B解析：硝酸为强电解质，1 mL pH1的硝酸溶液稀释至100 mL后，溶液的pH3，故A错误；pH1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1 molL1，常温下pH13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1 molL1，两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故B正确；该溶液中硝酸电离出的c（H）0.1 molL1，水电离出的c（H）1013 molL1，硝酸电离出的c
16、（H）与水电离出的c（H）之比为0.110131012，故C错误；硝酸抑制水的电离，硝酸的pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的c（H）是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c（H）的，故D错误。4答案：D解析：没有指出温度，pH6的溶液不一定呈酸性，故A错误；常温下，由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该溶液的pH可能为10或4，故B错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pHa的氨水稀释至10倍后，由于电离平衡右移，溶液的pH的变化小于1，ab1，故C错误；用湿润的pH试纸测定1 molL1硫酸氢钠溶液的pH，原
17、溶液被稀释，氢离子浓度减小，溶液pH增大，结果偏高，故D正确。5答案：A解析：室温下，醋酸的AGlg7，即107，而水的离子积Kwc（H）c（OH）1014 mol2L2，两式联立可知c（H）103.5 molL1，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H）103.5 molL1，故电离平衡常数Ka105，故A正确；A点的AGlg0，即1，即c（H）c（OH），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c（Na）2
18、c（CH3COO）c（CH3COOH），故C错误；A到B，水的电离受到抑制，水的电离程度会逐渐变小，故D错误。6答案：A解析：常温下某溶液中由水电离出来的c（H）1.01012 molL1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。7答案：D解析：A项，温度未知，无法判断pH7的溶液的酸碱性；B项，常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性；C项，常温下0.1 molL1的某一元碱与0.1 molL1的盐酸等体积混合，若碱为弱碱性，溶液呈酸性；D项，c（H）c（OH）时溶液呈中性，故D正确。8答案：BD解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，
19、所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B正确；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY，故C错误；X的碱性比Y的强，若X为强碱，则a8，若8ad，B正确；温度不变，Kw不变，而从c点到a点，c（OH）不变，c（H）变小，Kw变小，C错误；处在b点时，pH2的硫酸溶液中c（H）102 molL1，pH10的NaOH中c（OH
20、） molL1102 molL1，二者等体积混合后，溶液显中性，D错误。10答案：（1）错误测得的pH是稀释后溶液的pH（2）该学生操作错误，但不一定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生一定程度的变化，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差（3）氢氧化钠溶液稀释过程中，促进了NH3H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH浓度减小的程度（4）能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01 molL1硫酸解析：本题主要考查pH试纸的使用、弱电解质的电离平衡及相关知识的综合应用。（1）用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则
21、相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。（4）分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。学科素养升级练1答案：A解析：D2O的离子积常数为1.01012 mol2L2，pD6时溶液呈中性；溶液中c（OD）0.1 molL1，c（D）1.01011 molL1，pD11，故A不正确；pD6时溶液呈中性，将pD4的DCl的重水溶液稀释至100倍，pD接近6，但
22、不等于6，故B正确；混合溶液中c（OD）0.1 molL1，所以c（D）1.01011 molL1，pD11，故C正确；NaOD溶液中的D来源于重水的电离，pD10，说明重水电离出来的c（D）1.01010 molL1，重水电离出来的D和OD的浓度相等，故D正确。2答案：C解析：将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，c平（H）103 molL1，pH3，A项错误；常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水，由于NH3H2O部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的NH3H2O，B项错误；该盐酸中HCl电离出的c（H）与水电离出的c（H）之比为102 molL11012 molL11010
23、1，C项正确；该盐酸中由水电离出的c水（H）c水（OH）1012 molL11012 molL111024 mol2L2，D项错误。3答案：D解析：稀释醋酸溶液，溶液中氢离子的浓度降低，pH增大，所以a4107A.中BBa2OHHSO=BaSO4H2OC11解析：（1）该温度下，Kwc平（H）c平（OH）1012 mol2L2。pH7时，c平（H）107 molL1，c平（OH）105 molL1，c平（H）25 。此条件下，pH6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba（OH）2溶液中c平（OH）104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103
24、L10a molL1，可得a4，即盐酸的pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c水（OH）等于由水电离产生的c水（H），即由水电离产生的c水（OH）107 molL1。A.按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。B.按乙方式混合时，反应前n（Ba2）103 mol，n（OH）2103 mol，n（H）n（SO）103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。C.按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c平（OH） molL10.1 molL1，c平（H）1011 molL1，则pH11。
