1、第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响知识点1浓度对化学反应速率的影响1.一般规律：2定量关系：(1)反应速率方程意义：反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。实例：对于反应H2O22HI=2H2OI2其反应速率方程为vkc(H2O2)c(HI)，其表示该反应的反应速率与反应物H2O2、HI的浓度成_。(2)反应速率常数(k)含义表示_下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得_影响因素与浓度无关，但受_、_、固体表面积等因素的影响(3)一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是由实验测定的，不能根据化学
2、方程式直接写出。知识点2压强对化学反应速率的影响1.基本规律(对于有气体参加或生成的反应)：2.解释：压强的改变导致气体浓度的改变，从而对反应速率产生影响。知识点3温度对化学反应速率的影响1.基本规律：2经验规律范托夫规律：对于在溶液中发生的反应温度每升高10 K，反应速率提高到原来的24倍。3过渡态及活化能：(1)过渡态：一种_没有完全断裂、_没有完全形成的高能量的中间状态。(2)活化能定义：_能量与_能量之间的差值。符号：Ea。单位：kJmol1。(3)活化能对反应速率的影响活化能越高，反应越难进行，反应速率越_。升高温度，可以提高反应物分子的能量，增大反应物分子形成活化分子的比例，使反应
3、速率加快。4温度影响反应速率的理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成_活化分子百分数_化学反应速率_。因此，升高温度可以增大化学反应速率。知识点4催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂：能_化学反应速率而在反应前后本身的_不变的物质。2催化剂的催化原理：(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂_的反应，又包括使催化剂_的反应。(2)催化剂是通过参与反应改变_，改变反应的_来_化学反应速率。3催化剂的特点：4其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物_等，均会对化学
4、反应速率产生影响。微点拨：反应条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，增加(或减少)有效碰撞次数来实现的。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，它们的影响可以归纳如下：特别警示：催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响知识点12（1）正比（2）单位浓度越快温度催化剂知识点22减小增大增大减小知识点33（1）旧键新键（2）过渡态反应物的平均（3）小4活化分子增加增大知识点41加快质量和化学性质2（1）参与再生成（2）反应历程活化能改变3活化能不能不能4接触面积
