1、四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期月考化学试（5月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液B“西气东输”中的“气”指的是煤气C苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9 NAB标准状况下，22.4L氯仿所含的共价键为4NAC常温常压下，142g C
2、10H22中含共价键的数目为31NAD标准状况下，22.4L甲烷所含的极性共价键数目为4NA33甲基戊烷和（CH3）3CCH3的一氯代物分别为多少种( )A3种和4种B4种 和1种C5种 和2种D6种和4种41mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A0.5molB2molC2.5molD4mol5下列四个选项的描述正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2BCH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3 的系统命名为：2，2，5三甲基庚烷C羟基的电子式：DCCl4的电子式：6下列化学式一定表示一种纯净物的是( )AC2
3、H6BC2H4Br2CC4H10DC5H127下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是( )ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应B铝与盐酸的反应C强酸和强碱反应生成水的反应D灼热的炭与二氧化碳的反应8反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=36mol/（Lmin）v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）该反应进行的快慢顺序为( )A=BCD=9在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是( )A气体总质
4、量不变B反应物B的物质的量浓度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：310下列物质的沸点的排列顺序正确的是( )丁烷 2甲基丙烷 正戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷ABCD11下列说法中错误的是( )分子量相同而结构不同的物质互为同分异构体，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有12下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化
5、碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应13下列有关物质结构的描述正确的是( )A甲苯分子中的所有原子可能共平面B苯乙烯分子中所有原子不可能共平面C甲苯中最多有13个原子共平面D丙烯分子中最多有6个原子共平面14日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极
6、反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移15据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定是强酸16四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是( )ab=nm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有
7、BCD17如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )A铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液18可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，
8、电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量20在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是( )A2B1C0D321碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解生成
9、氧化铜溶解28.4g的上述混合物，消耗2molL1的盐酸250mL灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A40 gB30 gC20 gD15 g22甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有B只有CD23下列说法中正确的是( )A不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应，若
10、降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大D参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素二、（非选择题，共5小题，共54分）24某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）（1）写出A中反应的化学方程式_（2）A中观察到的现象是出现_色气体（3）C中盛放CCl4的作用是_（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是_；另一种验证的方法是向试管D中加入_，实验
11、现象是_25宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：根据所学知识回答下列问题（1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是_，发生反应的化学方程式为：_，该反应的类型为_（2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是_，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃（3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：_（4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：_26（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电
12、电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH请回答下列问题：高铁电池的负极材料是_放电时，正极发生_（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，则正极反应为_放电时，_（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极使用时，空气从_口通入（填“A”或“B”）；假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为_；与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍（保留一位小数）27A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，
13、其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_28一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_（2）该
14、反应的化学方程式为：_（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率_（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率_ （填“减小”、“不变”或“增大”）四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液B“西气东输”中的“气”指的是煤气C苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求考点：乙烯的用途
15、 分析：A医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为75%的乙醇溶液；B“西气东输”中的“气”指的是天然气；C乙烯（C2H4）产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志；D根据乙烯具有催熟的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化解答解答：解：A医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为75%的乙醇溶液，故A错误；B“西气东输”中的“气”指的是天然气，不是煤气，故B错误；C衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量，故C错误；D乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选：D点评：本题考查了有机化学基础知识，熟悉医用酒精的成分、乙烯的用途是解题关键，题
16、目难度不大2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9 NAB标准状况下，22.4L氯仿所含的共价键为4NAC常温常压下，142g C10H22中含共价键的数目为31NAD标准状况下，22.4L甲烷所含的极性共价键数目为4NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；B气体摩尔体积适用对象为气体；C质量转化为物质的量，根据烷烃中的碳原子之间是碳碳单键来分析；D.1个甲烷分子含有4个CH键解答：解：A由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故A正确；B标况
17、下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.142g C10H22的物质的量为1mol，烷烃中的碳原子之间是碳碳单键，则1mol C10H22分子中含9mol碳碳单键，22mol碳氢键，故共价键的物质的量共为31mol，数目为31NA，故C正确；D.1个甲烷分子含有4个CH键，标准状况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，含有极性共价键数目为4NA，故D正确；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象，题目难度不大33甲基戊烷和（CH3）3CCH3的一氯代物分别为多少种( )A3种和4种B4种 和1种C5种 和
18、2种D6种和4种考点：同分异构现象和同分异构体 分析：3甲基戊烷的碳链结构为，1、5号碳原子，2、4号碳原子对称，分别处于1（或5）、2（或4）、3、6号碳原子上H原子不同，所以分子中有4种H原子；（CH3）3CCH3为新戊烷，其分子中所有H都等效，据此判断二者的一氯代物数目解答：解：3甲基戊烷的碳链结构为，1、5号碳原子，2、4号碳原子对称，分别处于1（或5）、2（或4）、3、6号碳原子上H原子不同，所以分子中有4种H原子，故3甲基戊烷的一氯代产物有4种；（CH3）3CCH3为新戊烷，其分子中所有H都等效，所以其一氯代物只有1种，故选B点评：本题考查同分异构体的书写与判断，题目难度中等，注意
19、掌握同分异构体的概念及书写原则，正确判断等效H原子数目是解答本题的关键41mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A0.5molB2molC2.5molD4mol考点：化学方程式的有关计算 分析：根据碳原子守恒判断四种有机物的物质的量，发生取代反应时甲烷消耗的H原子和氯气的物质的量之比为1：1，据此计算总共消耗的氯气的物质的量解答：解：1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气
20、的物质的量之比是1：1，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol4=1mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，故选C点评：本题考查了根据方程式计算、取代反应，难度中等，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键5下列四个选项的描述正确的是( )A乙烯的结
21、构简式：CH2CH2BCH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3 的系统命名为：2，2，5三甲基庚烷C羟基的电子式：DCCl4的电子式：考点：电子式；结构简式；有机化合物命名 分析：A、烯烃的结构简式碳碳双键不能省略；B、烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；C、羟基为带1个孤对电子的原子团；D、Cl原子应满足8个电子的稳定结构解答：解：A、乙烯和含有碳碳双键，结构简式不能省略双键，正确应为：CH2=CH2，故A错误；B、CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH2CH3）CH3 的最长碳链为7，在2号碳上含有2个甲基，在5号碳上含有1个甲基，正确命名为2，2，5三甲基庚烷，
22、故B正确；C、羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故D错误；故选B点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单6下列化学式一定表示一种纯净物的是( )AC2H6BC2H4Br2CC4H10DC5H12考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物解答：解：AC2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；BC2H4Br2有2种同分异构体，
23、可以是1，1二溴乙烷，还可以是1，2二溴乙烷，可能为混合物，故B错误；CC4H10有2种同分异构体，正丁烷、异丁烷，可能是混合物，故C错误；DC5H12有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷，可能是混合物，故D错误故选A点评：本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键7下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是( )ABa（OH）28H2O与NH4Cl的反应B铝与盐酸的反应C强酸和强碱反应生成水的反应D灼热的炭与二氧化碳的反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反
24、应 分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、铝与盐酸的反应属于放热反应，故B不选；C、强酸和强碱反应生成水的反应为放热反应，故C不选；D灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元
25、素的化合价变化来解答即可，难度不大8反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=36mol/（Lmin）v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）该反应进行的快慢顺序为( )A=BCD=考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：=0.15mol/（Ls）；v（B）=36mol/（Lmin）=0.6mol/（Ls），=0.2mol/（Ls）；=0.2mol/
26、（Ls）；=0.225mol/（Ls），故反应速率=，故选：A点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，可以转化为同一物质表示的速率进行比较9在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是( )A气体总质量不变B反应物B的物质的量浓度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，
27、随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、气体总质量不变，说明反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B、固体的浓度是一个常数，始终不变，故B错误；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、物质C的生成速率等效于D生成速率的和D的消耗速率之比为1：3，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010下列物质的沸点的排列顺序正确的是( )丁烷 2甲基丙烷 正戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基
28、丙烷ABCD考点：烷烃及其命名；晶体熔沸点的比较 分析：烷烃沸点大小规律为：烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低，据此判断该烷烃的沸点高低解答：解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2二甲基丙烷2甲基丁烷戊烷，2甲基丙烷丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷2甲基丁烷2，2二甲基丙烷丁烷2甲基丙烷，即：，故选C点评：本题主要考查烷烃沸点高低比较，题目难度不大，关键要掌握烷烃的沸点规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低11下列说法中错误的是( )分子量相同而结构不同的物质互为同分异构体，分子组成相差
29、一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物解答：解：分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳
30、、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误故选A点评：本题主要考查的是同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解12下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应考点：取代
31、反应与加成反应 专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生
32、成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误故选C点评：本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键13下列有关物质结构的描述正确的是( )A甲苯分子中的所有原子可能共平面B苯乙烯分子中所有原子不可能共平面C甲苯中最多有13个原子共平面D丙烯分子中最多有6个原子共平面考点：常见有机化合物的结构 分析：A根据甲烷为正四面体结构分析甲苯中所有氢原子能否共平面；
33、B根据乙烯和苯分子都是平面机构进行分析；C甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面；D丙烯分子中最多有7个原子共平面解答：解：A由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；B苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B错误；C甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故C正确；D丙烯分子可以看做甲基取代乙烯，乙烯基有5个原子个平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有7个原子共平面，故D错误；故选C点评：本题考查了有机物分子共平面情况
34、判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构，明确甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物结构是解题关键14日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：A、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；B、电池工作时电流由正极沿导线到负极；C、燃料电池中，通入燃料的电极是正
35、极；D根据电池反应来确定电子转移的数目解答：解：A、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故A正确；B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故B正确；C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O，故C正确；D根据电池反应CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选D点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，之一电解反应的规律，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，难度不大15据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染其电池反应为：2Zn+
36、02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定是强酸考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag解答：解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故A错误；B、Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn2e=Zn2+，故B正确；C、原电池的正极发生得电子的还原反应，故C错误；D、在强酸性环境下，
37、不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故D错误故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应16四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是( )ab=nm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有BCD考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：ab
38、cd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题解答：解：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则am=bn，可得ab=mn，故错误；
39、由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置，中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用17如图所示的装置中铁棒上析出铜
40、，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )A铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁棒做正极，电解质溶液为含铜离子的溶液，负极金属比铁活泼，据此分析解答：解：铁棒做正极，另一电极的金属比铁活泼，电解质溶液为含铜离子的溶液，只有B符合，故选B点评：本题考查了据氧化还原反应原理设计原电池，注意负极为活泼电极，发生氧化反应，题目难度不大18可用于电
41、动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点：化学电源新型电池 专题：压轴题；电化学专题分析：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH3eAlO2+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，总反应为4Al+4OH+3O24AlO2+2H2O，铝为活泼金属，
42、既能与酸反应，又能与碱反应解答：解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e=4OH，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误故选A点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写19化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说
43、法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知
44、断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大20在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是( )A2B1C0D3考点：化学反应的可逆性 分析：将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和
45、B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答解答：解：将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n（A）=0、n（B）=2mol1mol=1mol、n（C）=2mol+2mol=4mol；如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n（C）=0、n（B）=1mol+2mol=3mol、n（A）=2mol+2mol=4mol，所以最终平衡状态时n（A）在04mol之间、n（B）在1mol3mol之间、n（C）在04
46、mol之间，所以只有A合适，故选A点评：本题考查化学平衡建立过程，侧重考查学生分析判断能力，采用极限法分析解答，注意可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，题目难度不大21碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜溶解28.4g的上述混合物，消耗2molL1的盐酸250mL灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A40 gB30 gC20 gD15 g考点：有关混合物反应的计算 分析：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒计算CuCl2的物质的量，根据铜元素守恒计算混合物灼烧生成CuO的物质的量，再根据m=nM计算氧
47、化铜的质量解答：解：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒可知n（CuCl2）=0.25L2mol/L=0.25mol，根据Cu元素质量守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，故m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故选C点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答22甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有B只有CD考点：
48、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断解答：解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；故选
49、C点评：本题考查非金属性的比较，注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，侧重学生归纳整合知识的能力考查，注重学生的基础，题目难度不大23下列说法中正确的是( )A不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大D参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素考点：化学反应速率的影响因素 分析：化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率解
50、答：解：A催化剂有正、负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故A错误；B可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；C降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提二、（非选择题，共5小题，共54分）24某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）（1）写出A中反应的化学方程式C
51、6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）A中观察到的现象是出现红棕色气体（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气（4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br+Ag+=AgBr；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，实验现象是溶液变红色考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计 分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净，溴化氢
52、易溶于水电离出H+和Br，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，以此来解答解答：解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，发生反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，故答案为：红棕；（3）根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气；（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br，只要检验含有氢离子
53、或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子，发生Br +Ag+=AgBr；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：Br +Ag+=AgBr；石蕊试液；溶液变红色点评：本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题25宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：根据所学知识回答下列问题（1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是溶液黄色褪去，发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，
54、该反应的类型为加成反应（2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃（3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：考点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；乙烯的化学性质 分析：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，溶液褪色；（2）乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原；（3）乙烯与水发生
55、加成反应生成乙醇；（4）n=0.25mol，M=42g/mol，n（CO2）=0.75mol，可知含有3个C原子，n（）=0.75mol，可知有机物含有6个H原子解答：解：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，方程式为 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，溶液褪色，故答案为：溶液黄色褪去； CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br； 加成反应；（2）乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，可观察到高锰酸钾溶液紫色褪去，故答案为：高锰酸钾溶液紫色褪去；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2
56、=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）n=0.25mol，M=42g/mol，n（CO2）=0.75mol，可知含有3个C原子，n（）=0.75mol，可知有机物含有6个H原子，则应为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为，故答案为：点评：本题综合考查乙烯的性质，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质以及分子式的推断思路，答题时注意把握，难度不大26（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH请回答下列问题：高铁电池的负
57、极材料是锌放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，则正极反应为FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH48e+10OHCO+7H2O；与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍（保留一位小数）考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升
58、高而发生氧化反应；放电时，正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得正极反应式；根据电极反应式确定碱性增强的电极；（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气；假设使用的“燃料”是甲烷，则负极发生CH48e+10OHCO+7H2O；根据负极上的反应，消耗负极质量减少一样多时，转移得电子的物质的量即可；解答：解：（1）电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，故答案为：锌；正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为FeO4
59、2+3e+4H2OFe（OH）3+5OH，故答案为：还原；FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH；放电时，负极电极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，正极反应式为FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH，根据电极反应式知，正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故答案为：正；（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：B；假设使用的“燃料”是甲烷，则负极发生CH48e+10OHCO+7H2O，故答案为：CH48e+10OHCO+7H2O；根据负极上的电极反应式：CH48e+10OHCO
60、+7H2O，消耗1g甲烷，转移电子的物质的量是mol，铅蓄电池的负极上发生的反应为：Pb2e+SO42=PbSO4，消耗1gPb，转移电子的物质的量是mol，所以当消耗相同质量的负极活性物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的比值是mol：mol=51.8，故答案为：51.8点评：本题考查了原电池原理以及燃料电池的应用，根据元素化合价变化来确定正负极，在书写电池的电极方程式时要注意电解质对反应产物的影响，难度不大27A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子
61、数的4倍试回答：（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2OCH4SiH4（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内
62、质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元
63、素，（1）由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，故答案为：C；O；Si； Na；（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性OCSi，故氢化物的稳定性为H2OCH4SiH4，故答案为：H2OCH4SiH4；（3）A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，故答案为：；（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+
64、O2点评：本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置28一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（Ls）X的物质的量浓度减少了0.395 molL1 ，Y的转化率为79.0%（2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小 （填“减小”、“不变”或“增大”）考点：化学平衡建立的过程；化学平
65、衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol（1）反应速率v=，浓度c=，转化率=100%；（2）反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，据此写出化学方程式；（3）影响化学反应速率的因素：浓度，增大浓度，速率加快，减小浓度，速率减慢解答：解：图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol，X=1.2mol0
66、.41mol=0.79mol，Y=1.00mol0.21mol=0.79mol，Z=1.58mol（1）反应速率v（Z）=0.079mol/（Ls），X的浓度减小c=0.395mol/L，Y转化率=100%=100%=79%；故答案为：0.079mol/（Ls）；0.395mol/L；79%；（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，可知化学方程式为：X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；（3）若为恒温、恒容，通入氦气后，各组分的浓度不变，所以速率不变，若为恒温、恒压，通入氩气后，体系的体积变大，所以各组分的浓度减小，反应速率减慢，故答案为：不变；减小点评：本题考查学生化学反应速率的计算以及影响化学反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等
