1、河南省豫南九校2020-2021学年高二化学上学期第二次联考试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1.PdCo硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH42H2O4H2NaBO2 H75 kJmol1中加入该催化剂后H将A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确的是A.能量的转化方式只有2种 B.氢气液化过程吸收能量C.蓝绿藻
2、分解水产生H2，同时释放能量 D.能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高3.某反应ABCD在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是A.H0 B.H0，S0 C.H0，S0，S0，平衡常数为K1；反应OO3(g)2O2(g) H0，平衡常数为K2；总反应为2O3(g)3O2(g) H0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A.降低温度，总反应的K减小 B.KK1K2C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但
3、都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时一定加入了催化剂 B.t3时减小了压强C.t5时可能升高了温度 D.t4t5时间内转化率最低14.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2)4：1时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是A.生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为2：1B.若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2：1投料，平衡后若压缩
4、容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，D.由图乙可知在该条件下NH3的平衡转化率为30%15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.2516.2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6 mol SO2和3 mol O2，乙容器恒温恒容，充入6 mol SO3，丙容器恒
5、温恒压，充入6 mol SO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A.乙中SO3的体积分数大于丙 B.转化率：甲(SO2) 乙(SO3)1C.乙和丙中的SO2的生成速率相同 D.甲和丙中反应的化学平衡常数相同二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共52分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共37分)17.(6分)甲醇可由CO2和H2合成：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强的关
6、系如图所示。(1)压强P1 (填“”)P2。(2)在P1、100条件下，b点对应的v正 (填“”)v逆。(3)在P1、100条件下，平衡常数KP (KP为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，列出计算表达式)。(4)将a点对应的混合物通入1 L 0.15 molL1 NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有 (填化学式)。18.(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1).上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。(2)已知下列数据试根据表中及
7、图中数据计算NH的键能为 kJmol1。(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJmol1求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3 kJmol1(用含a、b的式子表示)。19.(12分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq)2I(aq)2H(aq)I2(aq)2H2O(l) H1247.5 kJmol1反应ii：
8、I2(aq)2S2O32(aq)2I(aq)S4O62(aq) H21021.6 kJmol1(1)H2O2与S2O32反应的热化学方程式为 。(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 molL1)。湖此向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。向中蓝色溶液中加入 溶液，溶液立即褪色。(3)探究c(H)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 molL1)将实验b补充完整，X 、Q 。对比实验a和实验b，t1 (填“”或“”)t2。结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因： 。利用实验a的数据
9、，计算t1时间内H2O2与S2O32反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)， molL1s1。20.(12分)反应aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：(1)化学方程式中a：b：c 。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为 。(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 (保留2位有效数字)。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 (填“左”或“右”)移动，采取的措施是 。(5)其他条件不变，只改变温度，则第I
10、I阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2 T3(填“”或“”)，判断的理由是 。(二)选考题(共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)21.(15分)随着现代工业的发展，副产物HCl的产量越来越大，有人提出利用O2将其转化为重要化工原料Cl2，达到“变废为宝”的目的。回答下列问题：(1)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.2 kJmol1则反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H kJmol1。(2)Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。如图为刚性
11、容器中，投料浓度比c(HCl)：c(O2)分别为1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：图中表示1：1的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，设HCl初始浓度为c0，根据投料浓度比c(HCl)：c(O2)4：1的数据计算K(400) (列出计算式)，若向平衡体系中再加入浓度均为c0的各物质，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；为了提高HCl的转化率，可采取的措施有 (填字母)。A.适当增大n(HCl)/n(O2) B.适当增加n(O2)C.选用高效催化剂 D.适当增大压强(3)随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计HClO2酸性燃料电池，则通HCl
12、的电极为电源的 极，该电极反应式为 。22.(15分)某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。I.实验原理：MnO4H2O2HMn2H2OO2(未配平)。II.实验步骤(1)移取10.00 mL过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。(2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(3)读取盛有0.10 molL1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。(4)滴定。本实验是否需要选定指示剂 (填“是”或“否”)，当 时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。III.实验记录IV.数据处理与讨论(5)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积VmL。请指出他们计算的不合理之处： 。若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为 molL1。(6)在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”“偏低”或“不变”)。
