1、高考资源网（） 您身边的高考专家课下限时集训（16） 元素周期表和元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体2已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合
2、会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于Ds的说法，不正确的是()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素4在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质5 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()
3、 A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强7. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A
4、与A形成化合物的稳定性CBEB形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 8X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2 3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族
5、，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()AA、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB10(2015辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子
6、半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、非选择题11X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条
7、件下，相同体积的M的氧化物与G的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填“褪色”或“不褪色”)，原因_(用化学方程式表示)。12短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C
8、元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。13如表所示为元素周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径(1010m)1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题：(以下各题回答时，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)(1)写出、与氢元素形成的常见离子化合物的电子式：_。(2)上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_、_。(3
9、)某元素R的原子半径为1.041010 m，该元素在周期表中的位置是_。(4)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_。(5)、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_。14某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管(直径610 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且_比_的燃烧更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：_。(4)从该实验中获得的结论是_
10、。.探究同周期元素金属性的强弱规律(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填化学式)。.探究非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证N、C、Si元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(6)写出所选用物质的化学式：A_，B_，C_。(7)写出烧杯中
11、发生反应的离子方程式：_。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是_(填字母)。AH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成DNa、K、Rb的原子半径逐渐增大参考答案与解析1.解析：选CC项，第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2.解析：选C同一周期中原子半径从左到右依次减小，故P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrAsH3，
12、D项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C正确。3.解析：选C本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期第族。92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。4.解析：选B由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在
13、同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2OH2S，A正确；离子半径EBD，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。8.解析：选BCa2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成
14、1价离子，故X为H、Z为F；由此可进一步推出Y为O。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。9.解析：选C由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，由F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项还可形成N2H4等多种物质，错误；B项SiO2能与HF反应，错误；D项C的非金属性强于Si，错误。10.解析：选C由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层
15、电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，可推出W的质子数为 11，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)
16、2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。11.解析：(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期第A族，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)MY2为SO2则由这四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3，而NaHSO4在水溶液中可电离出H起一元强酸的作用，反应的离子方程式为HSOH=SO2 H2O 。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性、Cl2有氧化性。若按照11 的物质的量的比混合，在水中恰好发生氧化还
17、原反应Cl2 SO2 2H2O=2HClH2SO4，产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)HSOH=SO2 H2O (4)不褪色Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl12.解析：A是Al，所以B、C、D、E分别为C、N、O、Cl。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。答案：(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4)极性共价键(5)酸性NHH2ONH
18、3H2OH13.解析：根据化合价规律再结合原子半径，可以确定号元素分别是Na、Li、O、Al、C、P、Cl、K、N和F。(5)注意F与Al3、K与Cl具有相同的电子层结构，离子半径符合“序大径小原子序数越大，离子半径越小”。答案：(1)(2)CCl4PCl3(3)第三周期第A族(4)K(5)Al3FKCl14.解析：.(2)根据实验目的，将处理好的Na、K放在玻璃管内加热并用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，观察现象来判断反应的剧烈程度，从而得到Na、K金属性的相对强弱。由于Na、K同主族，K的原子半径大于Na的，K在反应中更易失电子，燃烧更为剧烈。(3)可根据教材实验联想，只要设计合理即可。(4)K
19、反应剧烈，说明K的金属活动性大于Na的。.(5)由于第三周期元素的代表性强且Na、Mg、Al等单质是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期元素Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。.乙同学根据相应反应现象验证N、C、Si元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸为HNO3，HNO3与CaCO3反应生成CO2，说明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀H2SiO3，
20、说明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。.A项，HClO3不是Cl的最高价含氧酸，错误；B项，P、S、Cl同周期，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，由于Cl2的氧化性大于单质S的，H2S能与Cl2反应生成难溶于水的淡黄色物质硫(S)，正确；D项，Na、K、Rb同主族，随着原子序数的递增，原子半径依次增大，正确。答案：.(2)KNa(3)在坩埚内进行加热Na(K)的实验(其他合理答案均可)(4)K的金属活动性大于Na的.(5)三Na、Mg、Al取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而Mg、Al无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3.(6)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(7)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO).A高考资源网版权所有，侵权必究！
