1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(七)电解质溶液（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分)1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H
2、+)=110-10molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大3.(2013昆明质检)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是()A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7B.在NaHCO3溶液中,c(C)c(HC)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小D.把pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液pH较大4.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L
3、混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-15.(2013新课标全国卷)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()6.(2013北京高考)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中
4、滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)7.(2013东莞质检)现有amolL-1NaX和bmolL-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)()A.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则
5、酸性HXHYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HXHYC.若ab且c(X-)=c(Y-),则酸性HXHYD.若a=0.1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.05 molL-18.(2013深圳一模)25时,下列叙述正确的是()A.0.10 molL-1的三种溶液:NaCl、NaOH、CH3COONa,其pH大小顺序为B.0.10 molL-1的NaHCO3溶液中:c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.10 molL-1C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010 molL
6、-1NaOH溶液的体积相同三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答)9.(12分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 molL-1xL B溶液、0.001 molL-1yL D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1A和E溶液,pH:AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余10.(16分)(1)(2013青岛一模)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积
7、混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号氨水物质的量浓度(molL-1)盐酸物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7请回答:从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1;从第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”“”“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。(4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是 。11.(18分)在含有弱电解质的溶
8、液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。(3)常温下在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(
9、纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;已知在25时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.010-4molL-1,当溶液中c(HC)c(C)=21时,溶液的pH=。12.(18分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,则该电解质可能是(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是
10、比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种) 。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S +CuSO4CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释 。(4)已知:H2AH+HA-HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,则0.1 molL-1的H2A溶
11、液中氢离子浓度的大小范围是c(H+) ;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。(5)已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,向50 mL 0.018 mo1L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL-1的盐酸,则c(Ag+)=,此时所得混合溶液的pH=。答案解析1.【解析】选B。四种溶液可分成三组:NaHSO4电离显酸性,pH7;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,pH,B项正确。2.【解析】选C。常温下KW=10-14,把=110-12分子分母同乘以c(H+),则c(H+)=110-1molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,所以HA是强酸,B、D错误,
12、C正确;酸溶液中的c(OH-)等于水电离出的c(OH-),为110-13molL-1,所以水电离出的c(H+)=110-13molL-1,A错误。3.【解析】选C。因不知道是几元强酸与几元强碱,混合后反应情况不确定,溶液酸碱性难断定,A错误;NaHCO3溶液显碱性,说明HC在溶液中电离程度小于其水解程度,B错误;加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动,C正确;因酸性CH3COOHH2CO3HC,则C的水解程度比CH3COO-水解程度大,D错误。4.【解析】选B。根据电荷守恒知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又知c(CH3COO-)c(Na+),则c(H+)c(OH-
13、),A错误;根据物料守恒知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1,B正确;该溶液呈酸性,说明醋酸电离程度比CH3COO-水解程度大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-),C错误;该溶液中c(OH-)很小,c(CH3COO-)+c(OH-)pH(NaY),说明X-水解能力强,HX酸性弱于HY,A错;B项说明X-不水解,HX是强酸,Y是弱酸,故正确;ab不能证明酸性HXHY,C错;两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=0.05 molL-1。8.【解析】选B、C。NaOH为强碱,pH更大,A项错误;B项满足物料守恒,正确;水的离子积Kw只与温度有关,C项正确
14、;醋酸是弱酸不能完全电离,与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,醋酸需要的NaOH的体积更大,D项错误。9.【解析】(1)A溶液显酸性,能中和A溶液的物质只有NH3H2O和NaOH溶液,则B、D只能是NaOH和NH3H2O,中和等物质的量的A消耗等浓度的B的体积大,说明D的碱性比B的碱性强,则D是NaOH,B是NH3H2O。(2)用水稀释0.1 molL-1的NH3H2O时,平衡NH3H2ON+OH-正向移动,n(N)和n(OH-)增大,但溶液碱性减弱,即减小;c(B)减小,c(OH-)虽减小,因电离使c(OH-)减小的程度小,则减小,即减小;温度不变,c(H+)c(OH-)不变。(3)根
15、据题目信息可推知A、C、E分别为HCl、NH4HSO4和CH3COOH,c(OH-)相同的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)相同,则c(HCl)”;溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等,由NH4ClN+Cl-,NH3H2ON+OH-知c(N)c(NH3H2O),所以铵根离子浓度大于氨水,故选“”。(2)盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解,氨水是弱电解质,电离程度最小,所以N浓度大小顺序是BDAC。(3)反应后测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量。溶液中溶质为NaCN、NaCl和HCN,因HCN电离程度很小,则c(HCN)=0.01 molL-1;因pH=7,c(H+)=c(OH-)=110-7mo
16、lL-1,再根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)得c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=(a-0.01)molL-1,则Ka=(100a-1)10-7。(4)蓝色沉淀为Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)。答案:(1)110-5(2)BDAC(3)(100a-1)10-7(4)Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)11.【解析】(1)K=
17、,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因C水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)通过观察图像求解问。中c(OH-)=1.010-4molL-1,则c(H+)=1.010-10molL-1,pH=10。答案:(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)C+H2OHC+OH-Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)不能HC、H2CO3c(Na+)
18、c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)1012.【解析】(1)根据题意知,水的电离受到抑制且该溶液呈碱性,故选C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠等。(3)根据强酸可制取弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB-B2-A-。铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反应。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,说明HA-电离程度大于水解程度,故:0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。(5)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.001 molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-10mol2L-20.001 molL-1=1.810-7molL-1。盐酸的浓度为0.001 molL-1,溶液的pH为3。答案:(1)C、D(2)通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠(3)HB-B2-c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-13关闭Word文档返回原板块- 13 - 版权所有高考资源网
