1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(五)化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013合肥调研)“低碳减排”是全世界各国热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是()A.拉动内需,刺激消费B.利用太阳能等新能源代替化石燃料C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程
2、中的能量变化:下列说法正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.(2013安庆期末)反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是()A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的H393.6 kJmol-1,所以A燃烧时加少量B
3、可以放出更多的热量”这种说法是否正确? ,理由是 。(3)写出A+O2C的热化学方程式: 。答案解析1.【解析】选A。消费需求增长会增加能源等消耗,不能达到“低碳减排”目的。2.【解析】选B。该反应的热化学方程式是N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=(946+498-2632)kJmol-1=+180 kJmol-1,属于吸热反应,A错误;吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量,B正确;N2(g)和O2(g)的反应条件是放电或高温,C错误;NO不能与酸、碱反应,D错误。3.【解析】选C。反应XC的活化能小于E2,A错误;由可知,X是反应A+BC的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于
4、生成物C的总能量,所以反应A+BC是放热反应,即H0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。4.【解析】选C。将反应过程中涉及的两个方程式加和可得总反应方程式:H2O+CO2=H2+CO+O2,CeO2起到了催化剂的作用没有消耗,A项正确;在该过程中吸收的太阳能转化为化学能,B项正确;根据盖斯定律H1=-(H2+H3),C项错误;以CO和O2构成的原电池中CO作还原剂在负极失去电子被氧化,由于溶液呈碱性,因此CO的氧化产物为C,负极方程式为CO+4OH-2e-=C+2H2O,D项正确。5.【解析】选B。甲烷的燃烧为放热反应,H0,错误
5、;1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出890.3 kJ热量,中生成的水为气态,故正确、错误;2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ2=571.6 kJ,正确。6.【解析】选C。由题给热化学方程式可得:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H=-350.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H=-90.8 kJmol-1。根据盖斯定律,由-可得:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H=(-350.5 kJmol-1)-(-90.8 kJmol-1)=-259.7 kJmol-1。7.【解析】选C。合成甲醇的反应是放热反应,H1=-(
6、b-a)kJmol-1,A错误;由题干图2知,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ,B错误;CH3COOH电离吸收热量,所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少,C正确;除转化为热能外还有光能等,D错误。8.【解析】(1)从过程中的变化可以看出,该过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能。(2)由质量守恒定律可知,反应中另一种产物为CH4,化学方程式为2CO+4H2O2CH4+3O2。(3)过程和过程互逆,则H1=-H2。答案:(1)太阳化学(2)2CO+4H2O2CH4+3O2(3)H1=-H29.【解析】.注意图甲是
7、表示生成1 mol NH3过程中能量变化且该反应是放热反应;.(1)前式2-后式3即得;(2)首先写出N(aq)+2O2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H2O(l),然后依据图像写出N(aq)+O2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=-273 kJmol-1、N(aq)+O2(g)=N(aq)H2=-73 kJmol-1,则H由+即得。答案:.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(Q1-Q2)kJmol-1.(1)1 530 kJmol-1(2)N(aq)+2O2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-110.【解析】(1)由
8、信息可知反应是置换反应,所以应为吸热反应;(2)1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ32=725.76 kJ,依据信息生成物水为液态;依据碳原子守恒n(CH3OH)=n(CO2)=51011mol,放出热量为725.76 kJmol-151011mol3.631014kJ;(3)首先写出所求反应的化学方程式2O3(g)=3O2(g),前式2+后式3即可得所求热化学方程式。答案:(1)C+H2OH2+CO(合理即可,如与CuO、FeO、SiO2等反应)(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-13.631014(3)2O3(g)=3O2
9、(g)H=-285 kJmol-1【解题技巧】反应热计算要注意的几个问题(1)根据已知的热化学方程式进行计算时,要清楚已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质量之间的比例关系,然后进行计算。(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时,须注意断键和成键的总数,必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。(3)运用盖斯定律进行计算,在调整方程式时,要注意H也要随之调整。11.【解析】(1)由A(s)+B(g)=C(g)+D(g)H=+131.4 kJmol-1,知n(A)=43.8 kJ/131.4 kJmol-10.33 mol。M(A)=4 g/0.33 mol12 gmol
10、-1,故A为碳,B为H2O,C为CO,D为H2,G为CO2,E为浓硫酸或浓硝酸。(2)可把3个热化学方程式具体写为C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242 kJmol-1两种途径反应热分别为-283 kJmol-1-242 kJmol-1+131.4 kJmol-1=-393.6 kJmol-1和-393.6 kJmol-1,可见是相等的。(3)将C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.6 kJmol-1和CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJmol-1两式相减即得热化学方程式C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.6 kJmol-1。答案:(1)碳(2)不正确1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ,而1 mol A先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热量:-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ,两者相同(3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.6 kJmol-1关闭Word文档返回原板块
