1、第五单元常见的化合物(1)12022丽水在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是()2有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是()第2题图溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色3丽水中考取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是()42022杭州滨江区模拟试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去
2、的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体B用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质C稀盐酸和硝酸银溶液反应后留下的白色固体D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应后留下的白色固体5如图所示是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是()第5题图A氧化物为SO2 BX只能是硫酸C可能有沉淀生成 D属于复分解反应6关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()第6题图A反应放出热量B反应所得溶液可呈中性C反应可得NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀硫酸7长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，下列分析正确的是()A通过用pH试纸检测出溶液的pH大于
3、7，可以判断溶液没有变质B加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质C先滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质D一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量82022重庆南岸区模拟某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用稀盐酸做了如图所示实验。第8题图查阅资料：Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性。根据上述实验，请回答下列问题：(1)AD烧杯中能产生气泡的是_(填字母)。(2)写出B烧杯中反应的化学方程式： 。(3)C烧杯中，能说明盐
4、酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 。(4)完成上述实验后，同学们将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中，立即产生大量气泡，且得到无色溶液。根据此现象，同学们展开了进一步的讨论。说明D烧杯反应后过量的物质是_(填化学式，下同)。E烧杯充分反应后的溶质除酚酞以外，如果只有一种则为 ，如果有两种则为 。92021北京朝阳区模拟用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。第9题图(1)如图甲所示实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。(2)进行如图乙所示实验时，测得瓶内气压变化如图乙所示。首先注入瓶中的药品是_H2O_
5、(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。对比坐标图中的 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。102021丽水物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：第10题图(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。(2)列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途： 。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： 。11向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
6、并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。折线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。第11题图12为验证Ba(OH)2的化学性质，做了如图所示的四个实验：第12题图(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为 。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是 。132021绍兴酸碱理
7、论的发展过程如图所示：第13题图(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_(选填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 。(3)已知H2CO3HCOH和HCOCOH，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是_。(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是_(填字母)。A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性第五单元常见的化合物(1)12022丽水在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
8、(A)【解析】 往试管中加入固体药品时，要把试管平放，将药匙(或纸槽)伸入其中，再将试管缓缓竖起，使样品落入试管中；使用滴管时滴管口不能伸入受滴容器；振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡，以防止溶液洒出，影响实验结果(或发生危险)；用pH试纸测定液体酸碱性的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，待显色后再与标准比色卡作对比，直接将试纸条浸入待测液会污染待测液。2有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是(D)第2题图溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示
9、剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色3丽水中考取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C)42022杭州滨江区模拟试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(C)A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体B用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质C稀盐酸和硝酸银溶液反应后留下的白色固体D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应后留下的白色固体5如图所示是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(C)第5题图A氧化物为SO2 BX只能是硫酸C可能有沉淀生成 D属于复
10、分解反应6关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(D)第6题图A反应放出热量B反应所得溶液可呈中性C反应可得NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀硫酸7长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，下列分析正确的是(C)A通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质B加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质C先滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质D一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后
11、消耗盐酸的量82022重庆南岸区模拟某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用稀盐酸做了如图所示实验。第8题图查阅资料：Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性。根据上述实验，请回答下列问题：(1)AD烧杯中能产生气泡的是_AD_(填字母)。(2)写出B烧杯中反应的化学方程式：_Fe2O36HCl2FeCl33H2O_。(3)C烧杯中，能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是_溶液由红色变成无色_。(4)完成上述实验后，同学们将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中，立即产生大量气泡，且得到无色溶液。根据此现象，同学们展开了进一步的讨论。说明D烧杯反应后过量的物质是_Na2CO3_(填化学式，下同
12、)。E烧杯充分反应后的溶质除酚酞以外，如果只有一种则为_NaCl_，如果有两种则为_NaCl、HCl_。92021北京朝阳区模拟用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。第9题图(1)如图甲所示实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是_a试管内液面上升比b试管高_，该反应的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(2)进行如图乙所示实验时，测得瓶内气压变化如图乙所示。首先注入瓶中的药品是_H2O_(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。对比坐标图中的_bc、de_两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。102021丽水物
13、质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：第10题图(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_OH(或氢氧根离子)_。(2)列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途：_中和酸性土壤(或中和酸性废液，合理即可)_。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：_CuCl2Ca(OH)2=Cu(OH)2CaCl2(X是可溶性铜盐即可)_。11向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐
14、滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。折线AB段对应的实验现象是_产生气泡_，在C点时溶液中的溶质是_氯化钠和氯化钙(或NaCl、CaCl2)_。第11题图【解析】 图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为产生气泡。C点在B点和D点之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中有两个反应的产物氯化钠和尚未反应完全的氯化钙。12为验证Ba(OH)2的化学性质，做了如图所示的四个实验：第12题图(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液变红色_。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质
15、类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是_氯化钠、氯化镁、氯化氢(或NaCl、MgCl2、HCl)_。【解析】 (4)取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，说明溶液A中含有氯化氢，氢氧化钡被中和；硫酸钠会与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，所以溶液A一定不含硫酸钠；溶液中有氯化氢，所以氢氧化镁会与氯化氢
16、反应，生成氯化镁；综上，溶液A中一定含有的溶质是氯化钠、氯化氢、氯化镁和酚酞。132021绍兴酸碱理论的发展过程如图所示：第13题图(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_碱_(选填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是_酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或HOH=H2O)_。(3)已知H2CO3HCOH和HCOCOH，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是_HCO_。(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是_AC_(填字母)。A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【解析】 (1)碳酸钠可与酸反应生成新物质且其在水中溶解时显碱性。(4)酸碱电离理论认为氧元素是碱中不可缺少的元素；酸碱质子理论仍然具有局限性。
