1、1.3.2 课时作业一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1(2015山东滨州高一检测)下列叙述正确的是()A金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物B非金属元素不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键【解析】金属元素和非金属元素可以形成共价化合物,如AlCl3,A错;当非金属原子构成原子团时,可以形成离子化合物,如NH4Cl是离子化合物,B错;离子化合物中可以有共价键,如NaOH中的OH键,C对;有离子键就是离子化合物,D错。【答案】C2(2015广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、N
2、a2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2【解析】A项H2O中只存在共价键;C项各物质中只存在离子键;D项HCl中只存在共价键,MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中,只含有离子键,含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中,阴、阳离子间的化学键是离子键,复杂离子内原子间的化学键是共价键。【答案】B3(2015武汉高一检测)下列叙述正确的是()A35Cl与37Cl核外电子排布方式不同B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D短周期第A与A族元素的原子构成的分子,均满足原子最外层8电子结构【解析】35Cl与37Cl互为同位素,核
3、外电子排布相同;H2O2、N2H4等分子中都有非极性键;HCl分子由H原子和Cl原子形成;短周期A族的C、Si与A族的F、Cl元素形成的CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等分子均满足原子最外层8电子结构。【答案】D4有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过程一定是化学变化C化学反应过程中,所有反应物中都要断裂化学键D干冰升华时,分子中的共价键发生断裂【解析】氢气在氧气中燃烧时,HH键和O=O键都断裂,同时有HO键形成,A对;某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂,例如NaCl溶于水或熔化时,离子键都断裂,但并没有发生化学反
4、应,B错;化学反应过程中,并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应,但稀有气体都是单原子的分子,其分子中根本没有化学键,C错;干冰升华是物理变化,升华只不过是增大了分子间的距离,分子内的化学键未发生任何变化,D错。【答案】A5(2015山东潍坊高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ DXYZ3是一种离子化合物,且Y与
5、Z可形成离子化合物YZ2【解析】A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl和O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO,属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成CO2或NO2均属于共价化合物。【答案】B6下列叙述中错误的是()A共价化合物中只有共价键,一定没有离子键B金属和非金属一定形成离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有极性共价键【解析】离子
6、化合物中一定含有离子键,但并不一定只含有离子键,还可能含有极性共价键,如NaOH中,Na和OH之间以离子键结合,而OH中O、H间是以极性共价键结合的。金属与非金属可能形成共价化合物,如AlCl3中Al与Cl之间是以共价键结合的,是共价化合物。故选B。【答案】B7(2015试题调研)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水【解析】A项中,只破坏共价键;B项中,只破坏离子键;C项中,只破坏共价键;D项中,NaHSO4=NaHSO,二者都被破坏。【答案】D8(2015杭州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中
7、的位置如右表所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是()AW位于第三周期族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液【解析】由题意知,W为硅,X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族;C选项中CO2分子的结构式为O=C=O,其电子式错误;D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化,可以盛放。【答案】B9(2015嘉兴高一检测)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下
8、列说法不正确的是()A原子半径:YQr(C)r(O),故A项错。NH3溶于水呈碱性而使紫色石蕊试液变蓝色,H、N、O元素可组成离子化合物(如NH4NO3)或共价化合物(如HNO3),H2O2和C2H6都是含有18个电子、含有极性键和非极性键的分子。【答案】A10(2015四川高一检测)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()AH2OBBF3CCCl4 DPCl5【解析】H2O分子中的氢原子最外层只有2个电子,BF3中的硼原子最外层只有6个电子,PCl5分子中磷原子最外层超过8个电子,只有C项正确。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题,共50分)11(9分)(2015长沙高一检
9、测)有下列物质:CO2、KCl、硅单质、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、H2SO4、AlCl3、H2O2、Na2O2、XeF4、氩单质。试用以上编号填空:(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键,又有非极性键的是_。(5)既有离子键,又有极性键的是_。(6)既有非极性键,又有极性键的是_。(7)属于离子化合物的是_。(8)属于共价化合物的是_。(9)不含有化学键的是_。【解析】硅单质中每个Si原子与另外4个Si原子形成共价键;XeF4中Xe与F原子间肯定也形成共价键(不可能是离子键);含氧酸(不论是强酸还是弱酸)都是共价化合物(不是由H和酸根
10、离子构成,而是由含氧酸分子构成的);H2O2的结构式是HOOH,含有非极性键和极性键;AlCl3是共价化合物而不是离子化合物,AlCl键是共价键。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12(9分)(2015新题调研)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)氯气的电子式是_,结构式是_。(2)溴化碘的电子式是_,它是由_(填“极性”“非极性”或“离子”)键形成的_化合物。(3)溴化碘和水发生非氧化还原反应,生成了一种三原子分子,该分子的电子式为_,反应的化学方程式为_。【解析】溴化碘中,溴的非金属性强于碘,易得电子,显负价,碘则显正价。13(12分
11、)(2015山东莱芜高一检测)已知某物质的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_,该物质的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是()AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是()【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为1价,又因Y与Ca2的电子层结
12、构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A项错,B项对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C项错;Ca2、Cl具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,半径小,D项错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为;H2S的水溶液为弱酸,应写成化学式,即Cl2H2S=2H2ClS,A、C两项错。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,
13、A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答:(1)B和C的元素符号分别为:B_,C_。(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_。(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_。(4)A、B、C、D四种元素两两组合所形成的化合物中既含共价键又含离子键的是_(填化合物的化学式)。(5)写出C的最高价氧化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_。【解析】由C的最高价氧化物能分别跟B、D的最高价氧化物的水化物反应推测C为两性元素Al。B、C、D同周期,A、B同主族,A、B原子序数
14、之和等于C、D原子序数之和,B、D对应最高价氧化物的水化物一为强酸,一为强碱,又由(3)D单质在A单质中的燃烧产物可与CO2反应,推测A为O,B为S,C为Al,D为Na。【答案】(1)SAl(2)NaAlSO(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2O2(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O或Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)415(10分)(2015山东潍坊高一检测)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成
15、两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是_,乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_。【解析】中学阶段两种元素形成的常见的2:1和1:1型的离子化合物只有Na2O和Na2O2,所以C为钠元素,B为氧元素,甲是Na2O,乙是Na2O2;中学阶段常见的D3A2型离子化合物只有Mg3N2,所以D为镁元素,A为氮元素,丙是Mg3N2;地壳中含量最高的金属元素是铝,所以E是铝元素。(1)B(O)元素有两个电子层,最外层有6个电子,所以在周期表中位于第2周期、第A族;Na2O2是离子化合物,其电子式可以表示为 。(2)Na、Mg、Al都是第3周期元素,其原子半径依次减小;N和O都是第2周期元素,其原子半径依次减小;第3周期元素的原子半径比第2周期的大。(3)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,它可以和金属铝发生如下反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。【答案】(1)第2周期,第A族 (2)ONAlMgNa(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2