1、1.3.2 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015山东滨州高一检测)下列叙述正确的是()A金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物B非金属元素不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键【解析】金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3，A错；当非金属原子构成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。【答案】C2(2015广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、N
2、a2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2【解析】A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。【答案】B3(2015武汉高一检测)下列叙述正确的是()A35Cl与37Cl核外电子排布方式不同B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D短周期第A与A族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解析】35Cl与37Cl互为同位素，核
3、外电子排布相同；H2O2、N2H4等分子中都有非极性键；HCl分子由H原子和Cl原子形成；短周期A族的C、Si与A族的F、Cl元素形成的CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等分子均满足原子最外层8电子结构。【答案】D4有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过程一定是化学变化C化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【解析】氢气在氧气中燃烧时，HH键和O=O键都断裂，同时有HO键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反
4、应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。【答案】A5(2015山东潍坊高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与
5、Z可形成离子化合物YZ2【解析】A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl和O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO，属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成CO2或NO2均属于共价化合物。【答案】B6下列叙述中错误的是()A共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B金属和非金属一定形成离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物中可能含有极性共价键【解析】离子
6、化合物中一定含有离子键，但并不一定只含有离子键，还可能含有极性共价键，如NaOH中，Na和OH之间以离子键结合，而OH中O、H间是以极性共价键结合的。金属与非金属可能形成共价化合物，如AlCl3中Al与Cl之间是以共价键结合的，是共价化合物。故选B。【答案】B7(2015试题调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水【解析】A项中，只破坏共价键；B项中，只破坏离子键；C项中，只破坏共价键；D项中，NaHSO4=NaHSO，二者都被破坏。【答案】D8(2015杭州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中
7、的位置如右表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()AW位于第三周期族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液【解析】由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为O=C=O，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。【答案】B9(2015嘉兴高一检测)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下
8、列说法不正确的是()A原子半径：YQr(C)r(O)，故A项错。NH3溶于水呈碱性而使紫色石蕊试液变蓝色，H、N、O元素可组成离子化合物(如NH4NO3)或共价化合物(如HNO3)，H2O2和C2H6都是含有18个电子、含有极性键和非极性键的分子。【答案】A10(2015四川高一检测)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()AH2OBBF3CCCl4 DPCl5【解析】H2O分子中的氢原子最外层只有2个电子，BF3中的硼原子最外层只有6个电子，PCl5分子中磷原子最外层超过8个电子，只有C项正确。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(9分)(2015长沙高一检
9、测)有下列物质：CO2、KCl、硅单质、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、H2SO4、AlCl3、H2O2、Na2O2、XeF4、氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键，又有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)既有非极性键，又有极性键的是_。(7)属于离子化合物的是_。(8)属于共价化合物的是_。(9)不含有化学键的是_。【解析】硅单质中每个Si原子与另外4个Si原子形成共价键；XeF4中Xe与F原子间肯定也形成共价键(不可能是离子键)；含氧酸(不论是强酸还是弱酸)都是共价化合物(不是由H和酸根
10、离子构成，而是由含氧酸分子构成的)；H2O2的结构式是HOOH，含有非极性键和极性键；AlCl3是共价化合物而不是离子化合物，AlCl键是共价键。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12(9分)(2015新题调研)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)氯气的电子式是_，结构式是_。(2)溴化碘的电子式是_，它是由_(填“极性”“非极性”或“离子”)键形成的_化合物。(3)溴化碘和水发生非氧化还原反应，生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，反应的化学方程式为_。【解析】溴化碘中，溴的非金属性强于碘，易得电子，显负价，碘则显正价。13(12分
11、)(2015山东莱芜高一检测)已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是()AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是()【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结
12、构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为；H2S的水溶液为弱酸，应写成化学式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，
13、A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1)B和C的元素符号分别为：B_，C_。(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_。(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_。(4)A、B、C、D四种元素两两组合所形成的化合物中既含共价键又含离子键的是_(填化合物的化学式)。(5)写出C的最高价氧化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。【解析】由C的最高价氧化物能分别跟B、D的最高价氧化物的水化物反应推测C为两性元素Al。B、C、D同周期，A、B同主族，A、B原子序数
14、之和等于C、D原子序数之和，B、D对应最高价氧化物的水化物一为强酸，一为强碱，又由(3)D单质在A单质中的燃烧产物可与CO2反应，推测A为O，B为S，C为Al，D为Na。【答案】(1)SAl(2)NaAlSO(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2O2(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O或Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)415(10分)(2015山东潍坊高一检测)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成
15、两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。【解析】中学阶段两种元素形成的常见的2：1和1：1型的离子化合物只有Na2O和Na2O2，所以C为钠元素，B为氧元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；中学阶段常见的D3A2型离子化合物只有Mg3N2，所以D为镁元素，A为氮元素，丙是Mg3N2；地壳中含量最高的金属元素是铝，所以E是铝元素。(1)B(O)元素有两个电子层，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第2周期、第A族；Na2O2是离子化合物，其电子式可以表示为 。(2)Na、Mg、Al都是第3周期元素，其原子半径依次减小；N和O都是第2周期元素，其原子半径依次减小；第3周期元素的原子半径比第2周期的大。(3)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它可以和金属铝发生如下反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。【答案】(1)第2周期，第A族 (2)ONAlMgNa(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2