1、涉及图表、图像的经典计算基础训练1为测定某补钙药剂中碳酸钙的含量。现将100 g盐酸分成五等份，逐次加到用40片(1g/片)该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表所示。请根据有关信息回答问题。(H1，C12，O16，Cl35.5，Ca40)实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g35mn2020(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50% ，m的数值为30 。(2)第五次实验得到溶液中的溶质的化学式为CaCl2、HCl 。(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)2(2022中
2、山二模)某同学为处理实验后含盐酸的氯化铜废液进行如下操作。取废液100 g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。(H1，O16，Na23，Cl35.5，Cu64)(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200 g。(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因HClNaOH=NaClH2O 。(3)计算废液中氯化铜的溶质质量分数。(写出计算过程)解设：100 g废液中氯化铜的溶质质量为x。3(2022韶关期中)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11 g食用碱样品(有
3、少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解配成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次滴加氯化钙溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后沉淀的总质量/g24m899请根据实验数据分析解答下列问题。(H1，C12，O16，Na23，Cl35.5，Ca40)(1)表中数据m的值为6 。(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)解设：11 g食用碱样品中碳酸钠的质量为x。答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。(3)在右上图画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质
4、量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。强化训练1(2022汕头模拟)某兴趣小组用10 g镁条与一定浓度的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(H1，O16，S32，Mg24)加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20 g时，不产生氢气的原因是MgOH2SO4=MgSO4H2O 。(2)计算镁条中金属镁的质量分数。(写出计算过程)(3)在下图中画出产生气体的质量与加入稀硫酸的质量的关系图。(4)该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是b (
5、填序号)。a氧化前氧化后 b氧化前氧化后 c氧化前氧化后 d无法确定2(2022东莞二模)一水草酸钙(CaC2O4H2O，相对分子质量为146)可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验；准确称取36.5 g样品加热，样品的固体质量随温度的变化如下图所示。(C12，O16，Ca40)(1)温度加热到180 时一水草酸钙开始分解；温度由490 升高到800 时分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体为一氧化碳 (填名称)。(2)计算图中x的值是多少？(利用化学方程式写出具体计算过程)解答：图中x的值是25.0。(3)理论上等质量的下列物质所含钙元素最多的是d (填序号)。aCaC2O4H2O bCaC2O4 cCaCO3 dCaO(4)研究表明CaC2O4H2O受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应低于 (填“高于”或“低于”)800 。
