1、2015年天津高考化学押题卷（一） 龚琛 2015-5-301、化学与生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A.海鲜中有较多Zn元素，经常食用可提高免疫力 B.聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料 C.氨冷冻系统可用于禽类加工厂的冷库 D.用浓硫酸处理碱性工业废水2、反应H2+Cl2=2HCl（H0，则反应的H一定小于03、下列实验装置及目的中，正确的是ABCD装置图实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性4、下列说法正确的是 A.含有CH3COONa的溶液都能增大水的电离程度 B.pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl等体积混合，溶液pH仍为5 C.
2、 将AgI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgBr D.20mL0.1mol/LNH3H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，所得溶液pH=9中c(NH3H2O)c(Cl_)c(OH_)5、2014年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地。金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统。Zn空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO，其构造结构如右图所示，下列说法正确的是 A.放电时，电池正极反应式为：O2+H+4e=2H2O B.增大空
3、气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命 C.放电时，每通入2.24L空气（标准状况），理论上负极需要消耗13gZn D.电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板即可 6、T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为4B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D其
4、他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/37、卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题： （1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为 。（2）根据卤素性质，下列说法正确的是 。 a.得电子能力：ClBrI b. IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HIc.沸点：Br2Cl2 d.由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2I2（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式 。用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴
5、时，3mol Br2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式 。（4）向NaClO浓溶液中加入KAl (SO4)2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生。写出反应的离子方程式为 。（5）还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是 。（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s) 2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c(Br2)=0.1mol/L，p(Br2)为4.66103Pa如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 ，c(Br2)= 。（7）常温下
6、，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5 c(HClO) c(ClO)= （填数字） （8）用“”、“0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：由图2得，最佳空间流率为 h-1；在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是 。在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线I如右图所示。若在t0
7、时改变一个条件，使曲线I变成曲线II，则改变的条件是 ；（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： 该进行的反应的S 0（填：“” 或“”） 对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的 量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP 。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）。图4押题一答案1-6 DDDCDC7、（1）78 （2）ac （
8、3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br 3Br2+3CO32=Br+BrO3+3CO2 （4）2Al3+6ClO+6 H2O=2Al（OH）3+6HCl+2O2 （5）电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强 （6）2.33103Pa p(Br2)，8、（1）羟基 （2）CH2(OH)CH2CHO （3）2（4）（3分） （5）C4H8O2 （6）一定条件（7） （8）（“邻、间、对”任写一个）9、（1） H2O2 （2）盐酸 充分反应，抑制Cu2+水解 cd 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀 过滤 （3）分液漏斗 打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐
9、），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O 否 HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解 （4）量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 （5）D （6）（2分） （2分）不变 （2分）abc （7）缺少防倒吸装置 （图略）安全瓶 （8）D （9）将沉淀置于过滤器中，加乙醇至完全浸没沉淀，过滤，重复此操作23次 10、（1） a+2b2c （分）（2） 不是（2分）b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（分）（3）3600 （2分 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图3可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分 加入催化剂（4） （1分） p(C2H4).p4(H2O)/p2(CO2).p6(H2)（2分） 增大压强；提高n(H2)/n(CO2)比值
