1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章 化学物质及其变化 检测题（四）一、选择题.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、F
2、e(SCN)3、葡萄糖.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C70、金刚石.下列说法中正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源.下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖
3、、蛋白质都属于高分子化合物.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液
4、：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、.下列物质分类正确的是 （ ） ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质.下列关于纯净物、混合物、强电解
5、质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag(NH3)2+、Cl、SO42B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO4213.下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、S
6、O42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2
7、SO4 +2H2O15.已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO316.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:117.赤铜矿的成份是Cu
8、2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1618.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）AK2MnO4BMnO2
9、CMnCl2DMn19.室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO320.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室温下，水电
10、离出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-二、非选择题21.为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。22.某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下
11、实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式 实验：取适量实验后的溶液，滴加4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料（4）写出实验中发生反应的离子方程式 （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu
12、2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+据此，将反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： 还原反应式： 参考答案.D解析：A Cu是单质，不是非电解质，错误；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是盐；而AgO是强电解质，错误；CKAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是盐，错误；D物质的分类符合分类标准，正确。.B .B .A .B解析: pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在， AI、ClO
13、之间发生氧化还原反应，ClO与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； BMg2+、Cl、Al3+、SO42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； CHCO3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误； DFe3+、AlO2之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；.解析：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO
14、4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2。解析：A在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32，故A错误；B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg（OH）2，故B错误；C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正确；D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故D错误。.A解
15、析：A能共存，正确；B使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； C Ag+与、I生成沉淀而不能共存，错误；D AlO2 与H能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。.C .A .B解析：A、Ag(NH3)2+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H)/c(OH)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH能与Al3+、HCO3反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确。13.B解析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量
16、Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。14.D解析：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 ，CuCO3难溶，A错误； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O，BaCO3难溶，B错误； Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 碳酸钠的化学式错误，C错误；H+ +OH- = H
17、2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O D正确。15.B 16.D 17.D 18.C19.C 解析：A、AlO2、S2O32与H反应，故A错误；B、Cu2与S2-反应生成CuS沉淀，故B错误；C、所给溶液C(H)=10-1molL-1呈酸性，四种离子都不反应，故C正确；D、溶液中ClO与CO2反应，故D错误。20.B 解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A错误； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正确；C、Fe3+与AlO2-发生双水解，不能共存，故C错误；D、水电离出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液
18、可能是酸性溶液或碱性溶液，若是碱性溶液，Mg2+不能共存，故D错误；21. 解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4MnO2，Mn元素由+7价+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由+1价+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式
19、得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl； 答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；22：解析：（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClOI2，反应离子方程式为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2SO42，反应离子方程
20、式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，设转移电子的物质的量为xH2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子 1mol 2mol0.5mol/L0.004L xx=0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）反应：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，氧化性强弱为：ClOI2，反应：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，氧化性强弱为：I2SO42，综合以上得出结论：SO42I2ClO（4）滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，即碘单质被氧化，生成物之一为食盐加碘的原料，即碘酸钾，发生反应为：I2+5ClO+H2O=2IO3+5Cl+
21、2H+ （或I2+5ClO+2O H=2IO3+5Cl+H2O），（5）反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O），失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H2O+6e=6OH+3H2（2H2O+2e=2OH+2H2），答案：(1）ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O；（2）0.004 mol；（3）SO42、I2、ClO；（4）I2+5ClO+H2O=2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H=2IO3+5Cl+H2O）；（5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）；6H2O+6e=6OH+3H2（2H2O+2e=2OH+2H2）高考资源网版权所有，侵权必究！
