1、一、单项选择题（本题包括20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分）1在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是( )Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)增大， c(SO42)减小Cc(Ba2)c(SO
2、42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2) c(SO42)Ksp(BaSO4)3已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br、Cl CBr-、Cl-、CrO42- DBr、CrO42-、Cl- 4向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液
3、的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的5下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+OHCPO43-+H2O HPO42-+OHDH2O+H2O H3O+OH6对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是Ax+yz+w, 正反应是放热反应 Bx+yz+w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是放热反应 D x+y11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的
4、是Ac(NH4) c (Cl-)c(OH-)c(H) Bc(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(Cl-)= c(NH4)c(OH)=c(H)Dc(Cl-)= c(NH4)c(OH)c(H)13有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol14室温下，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH c(CH3COO)15室温下，0.1 molL1的HA溶液的pH3，向该溶液中逐滴
5、加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原HA溶液中，c(H)c(OH)c(A)B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H)16室温下，下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1103 mol/L盐酸的pH=3.0，1108 molL1盐酸的pH=8.0D若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
6、17溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解是吸热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6103D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离18已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中C(H)=10-13 mol/LB所加烧碱溶液的pH=13.0C所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=10-13 mol/LD所得溶液中C(Mg2+)=5.610-10 mol/L
7、19MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动20某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为Cl22e2ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子二、填空题（共50分）21（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃
8、料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂2molHO键cv正（CO）= v逆（H2O） dc(CO) =c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达
9、到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt该反应的逆反应为 (填“吸”或“放)热反应若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t1(2分) (3)c、d(2分) t0t1(2分) 大于(2分)22、(1)甲 (2分) (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(2分) (3) 2 (2分) 偏大(1分) 偏小(1分)23、(1)4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(2)防止生成的Zn(OH) 2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)2.8 ，8.0）使Fe3+沉淀完全25、(1)abdc (2) A(3)大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中c(H+)，所以对水电离的抑制作用减弱(4)9.910-7mol/L
