1、河南省荥阳市第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应：CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COOB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH = Al（OH）3C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3+ 2HClOD硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O【答案】D【解析】2为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生
2、石灰、食盐【答案】B【解析】试题分析：防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。答案选B。考点：考查生活中的化学知识的应用3现有物质的量浓度相等的下列溶液：醋酸、盐酸、苯酚钠、苯酚、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸、氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D.【答案】C 【解析】均为酸性物质，它们按硫酸、盐酸、醋酸、苯酚酸性依次减弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知：因H2CO3苯酚HCO3，所以对应的盐，其碱性强弱为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相同；为碱4下列有关物质性质的说法错误的是A铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B足量铝分别与含1m
3、olHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【答案】B【解析】试题分析：A、铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B、依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C、焰色反应是金属元素的性质应用，节日燃
4、放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D、硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选B。考点：考查了常见金属元素的单质及其化合物的性质的相关知识。5已知三个热化学方程式：(1)I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1(2)I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0下列判断正确的是 ()。A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含
5、的能量相差17.00 kJC反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D错。6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是A原子半径：YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性W大于ZCY的单质及其氧化物均既能
6、与酸反应，又能与碱反应DXW2只能在熔融状态下能导电，说明XW2为共价化合物【答案】D【解析】依据题中的条件，可以判断出X是Be元素，Y是Al元素，Z是S元素，W是Cl元素，所以Y、Z、W三种原子半径的大小顺序是YZW，A正确；Z、W最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，酸性强弱顺序是HClO4H2SO4,B正确；Y是Al，氧化物是Al2O3，二者均既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；D项，XW2为离子化合物。7下列物质性质与应用关系不正确的是AMgO、Al2O3熔点高，可用于耐火材料BNa2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂CSO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaO
7、H溶液褪色D常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸【答案】C【解析】试题分析：A氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料，故A正确；BNa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故B正确；C滴有酚酞的NaOH溶液，发生复分解反应，与二氧化硫酸性氧化物的性质有关，故C错误；D常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸，故D正确；故答案为C。考点：考查物质的性质与应用，涉及镁及铝氧化物、过氧化钠、二氧化硫的性质。8某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 （
8、）A0.2 mol/s B0.2 molL/s C0.2 mol/（Ls） D12 mol/（Lmin）【答案】CD【解析】9和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关Th的说法正确的是（ ）A的原子核内中子数比质子数多140B和的化学性质相同CTh元素的相对原子质量是230D转化成是化学变化【答案】B【解析】230Th的质量数为230，质子数为90，中子数为23090140，因此中子数比质子数多1409050，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。10向下列
9、溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是A澄清的石灰水 B饱和碳酸钠溶液 C氯化钙溶液 D硝酸钡溶液【答案】B【解析】试题分析：A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，没有沉淀产生，A错误；B、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体产生碳酸氢钠沉淀，B正确；C、氯化钙溶液与CO2不反应，没有沉淀产生，C错误；D、硝酸钡溶液与CO2不反应，没有沉淀产生，D错误。答案选B。考点：二氧化碳的性质11下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇 B乙醛的结构式：CH3CHOCCH4分子的比例模型： D丙烯分
10、子的结构简式为 CH3CHCH2 【答案】C【解析】试题分析：A、(CH3)3COH的名称为：1,1二甲基乙醇，A错误；B、乙醛的结构简式为：CH3CHO，B错误；C、CH4分子的比例模型： ，C正确；D、丙烯分子的结构简式为 CH3CH=CH2，D错误。答案选C。考点：化学用语12由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8 CC2H6、C3H8 DCH4、C4H8【答案】C【解析】试题分析：由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、
11、H2O 7L（所有体积都在120测定），则根据原子守恒可知，混合物的平均分子式是C2.5H7。则根据十字交叉法可知，A中根据碳原子可得出二者的体积之比是1:1的。但根据氢原子得出的体积之比是1:3，A不正确。依次类推可知选项B和D都是错误的。C正确，二者的体积之比是1:1的，答案选C。考点：考查有机物燃烧的有关计算和判断点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，难度较大，学生不易得分。有利于培养学生的严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13下列叙述错误的是 ( )溶液是电中性的，胶体是带电的 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处
12、的血液迅速凝固而减少失血 将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A B C D【答案】C【解析】试题分析：胶体也是电中性的，饱和FeCl3溶液加热到呈红褐色即停止加热，而不能长时间加热，溶液中溶质粒子的运动也是没有规律，土壤也是胶体，它的保肥与胶体的性质有关。考点：考查胶体的有关性质14下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定
13、相等的是A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.8 g H2SO4【答案】D【解析】试题分析：15.6 g Na2O2的物质的量15.6g78g/mol0.2mol，其中氧原子的物质的量0.2mol20.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B6.6 g CO2的物质的量6.6g44g/mol0.15mol，其中氧原子的物质的量0.15mol20.3mol，B不正确；C8 g SO3的物质的量8.0g80g/mol0.1mol，其中氧原子的物质的量0.1mol30.3mol，C不正
14、确；D9.8 g H2SO4的物质的量9.8g98g/mol0.1mol，其中氧原子的物质的量0.1mol40.4mol，D正确，答案选D。考点：考查物质的量的有关计算15一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不
15、变【答案】D【解析】试题分析：A反应开始2 min内，v(B)(0.3mol-0.1mol)2L2min=0.05mol/(Lmin)。错误。B在t1时若改变的条件是升高温度，则正反应速率和逆反应速率都加快。而图像显示的是减慢。错误。Ct3时由于V逆减小，但是在从t3t4时间段内，V逆不变，说明平衡不发生移动。则改变的条件可能是减小压强。此时c(B)不变。错误。D在t4时若是使用了催化剂，则化学反应速率大大加快，但是由于催化剂能同等倍数的改变正反应和逆反应的速率，因此平衡不发生移动，所以此时c(B)不变。正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。16（9分）早在春秋战
16、国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性B延展性 C导热性D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：加入适量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液蒸干硫酸亚铁固体金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 潮湿空气（或与水、氧气接触） B（2）Fe Fe+CuSO4
17、=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】（1）CO具有还原性，能用来冶炼金属，方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。在潮湿的环境中钢铁容易发生腐蚀而生锈。加工成柔软的金属丝，是金属的延展性，答案选B。（2）要得到金属铜，在应该置换出铜，同时不能引入杂质，所以X是铁，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。铜和稀硫酸不反应，而铁可以，所以要除去过量的铁，可以用稀硫酸，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。17（11分）学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图装置来一次性完成同主
18、族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：B 、C 。干燥管D的作用是 （2）该装置存在缺陷，请指出： ，改进的方法是： （3）改进后，进行实验。根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式 （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因: 【答案】（1）BNa2CO3 CNa2SiO3 防倒吸（2）硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱在B,C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（3）H2O + CO2 + SiO32- = H2SiO3 + CO32-（4）NCS
19、i 同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强【解析】试题分析：分析确定本题可比较N、C、Si的非金属性强弱，从而确定B为碳酸钠、C为硅酸钠，干燥管是为了防止倒吸；（2）缺陷为挥发出的硝酸也会与硅酸钠反应，从而造成干扰，所以应在B、C之间连接装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，吸收硝酸。考点：元素非金属性强弱比较的实验研究。18某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。（1）己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明N、C
20、、Si的非佥属性强弱顺序。A中试剂为_，B中试剂为_。C中反应的离子方程式为_。该实验方案中明显不合理之处是_。（2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为_。B中反应的化学方程式为_，C中反应的离子方程式为_。该实验装置有明显不足，改进的方法是_。（3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式_，该实验_（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强。【答案】（1）硝酸，碳酸钙。SiO32-+CO2+H2O
21、=H2SiO3+CO32-。因硝酸易挥发，B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸蒸汽，不能确定是否二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀。（2）KI-淀粉溶液（或KI溶液）。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。Cl2+2I-=2Cl-+I2。在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置。（3）H2S+Cl2=S+2HCl。能。【解析】试题分析：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置通过证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，从而证明非金属性强弱，则先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C中反
22、应是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；由于硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物是二氧化碳还是硝酸；（2）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。如果利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2；生成的氯气有毒需要尾气吸收，需要在C后加盛放氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；（3）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，如果C中装饱和氢硫酸
23、溶液，氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成氯化氢和S，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2SS+2HCl。【考点定位】本题主要是考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写【名师点晴】熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力。易错点是没有注意硝酸的酸的挥发性。关于金属性和非金属性强弱比较还需要注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常
24、根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。例如不能利用亚硫酸和碳酸钠反应判断S和C的非金属性强弱。19实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%
25、的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色；（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.022
26、1.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。【答案】（1）偏高 无影响 B 无色变为粉红（或浅红）（2）18.85%【解析】试题分析：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响；定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为B；待测液为酸
27、性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液由无色变为粉红（或浅红）；（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为(20.01+19.99+20.00)/3mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中1/10进行滴定，即0.15g，滴定结果，溶液中含有H+（含(CH2)6N4H+）共0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根据4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+，每生成4molH+（含(CH2)6N4H+），会消耗NH4+4mol，所以共消耗NH4+0.00202mol，其
28、中含氮元素0.00202mol14g/mol=0.02828g所以氮的质量分数为0.02828g/0.15g100%=18.85%。考点：考查物质的含量的测定20（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制F
29、eSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可
30、得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。【答案】（15分）（1）还原 （2分）（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ （2分）（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O （2分） 使NO2转化为NO（2分）排出乙右侧装置中残留的NO2（2分）溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）（2分）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡（3分）【解析】试题分析：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，有红棕色气体
31、产生，所以体现亚铁离子的还原性；（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红，因为铁离子与KSCN溶液反应，使溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子；（3）铜与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、NO2、水，化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 乙装置的作用是将NO2转化为NO，排除二氧化氮的红棕色对实验的干扰；打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应，目的是排出乙右侧装置中残留的NO2，防止干扰；由i与iii的实验现象可判断，二氧化氮或NO气体通入硫酸亚铁的溶液变为深棕色，而通入硫酸铁溶液
32、中溶液无明显变化，实验该实验的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）；（4）（1）中是向硫酸亚铁溶液中滴加浓硝酸，亚铁离子过量，导致生成的二氧化氮或NO将亚铁离子氧化，溶液变为深棕色，若想看到预期的现象，则应使硝酸过量，亚铁离子不足，则应进行的操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡。考点：考查对实验方案的评价与设计，离子的检验21用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比。【答案】【解析】在掌握求混合液浓度的基础上可设体积为未知数，列出求
33、混合液浓度的方程：设A体积为x，B体积为y 此题还能用另一种更为简便的方法来求算，将算式写成十字交叉 所以，若两种溶液混合后知道混合液的浓度，就可用十字交叉法去求这两种溶液的体积比。22无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76gL-1。请回答下列问题：（1）E的化学式为 （2）题中制备B的化学
34、方程式为 下列物质能替代焦炭的是 。A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。【答案】（1）NH3（2）K2CO3+2CK+3CO；A（3）可能；NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气【解析】试题分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价
35、为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为mol，B产生的氢气的物质的量为mol，所以有mol=2mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1，则E的相对分子质量为0.7622.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2。（1）根据上述分析，E为氨气，故答案为：NH3；（2）题中制备B的化学方程式为K2CO
36、3+2CK+3CO，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A，故答案为：K2CO3+2CK+3CO；A；（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。考点：考查了物质的性质和相关计算的知识。23已知AJ10种物质的转化关系如图所示：已知：E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：11mo
37、l F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀G为白色沉淀请回答下列问题：（1）A中含有的含氧官能团的名称是_；（2）B的结构简式为_；（3）E生成H的化学方程式为_，该反应的反应类型是_；（4）D的化学名称是_；（5）高分子化合物J的结构简式为_； （6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：1的是_。(写结构简式)【答案】（1）酯基、羟基 （2）CH3CHOHCOONa（3）CH3CHOHCOOHCH2=CHCOOH+H2O；消去反应（4）氯化钠（5
38、） （6）5 CH2OHCH2CH2CH2OH【解析】试题分析：据A的分子式和在NaOH溶液中反应生成B酸化后的E的分子式可知，E中含有羟基和羧基，据A的分子式和在NaOH溶液中反应生成C的分子式可知，C为饱和二元醇，D能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，可知D为NaCl，则A为含有Cl原子的酯，在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和酯的水解，据E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子可知，E为CH3CHOHCOOH，B为CH3CHOHCOONa，据C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：1可知，C为CH2OHCH(CH3)CH2OH，则A为CH3CHClCO
39、OCH2CH(CH3)CH2OH，E为CH3CHOHCOOH，能够通过酯化反应生成高分子化合物J，J为，E在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H为CH2=CHCOOH，H通过加聚反应生成I，I为，C为CH2OHCH(CH3)CH2OH，在Cu作催化剂时，催化氧化生成F，1mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀，F为OHCCH(CH3)CHO；（1）A为CH3CHClCOOCH2CH(CH3)CH2OH，其中含氧官能团有酯基、羟基；（2）据上述分析，B为CH3CHOHCOONa；（3）E为CH3CHOHCOOH，在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H为CH2=CHC
40、OOH，反应方程式为：CH3CHOHCOOHCH2=CHCOOH+H2O；（4）D能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，可知D为NaCl；（5）E为CH3CHOHCOOH，能够通过酯化反应生成高分子化合物J，J为；（6）C为CH2OHCH(CH3)CH2OH，与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体有：CH2OHCH2CH2CH2OH，CH2OHCHOHCH2CH3，CH2OHCH2CHOHCH3，CH3CHOHCHOHCH3，CH2OHC(CH3)OHCH3，共5种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：1的是CH2OHCH2
41、CH2CH2OH。考点：，对学生的逻辑推理有较高的要求，题目难度不大【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】注意掌握官能团的性质与转化，利用顺推法与逆推法结合进行推断是解题关键；据A的分子式和在NaOH溶液中反应生成B酸化后的E的分子式可知，E中含有羟基和羧基，据A的分子式和在NaOH溶液中反应生成C的分子式可知，C为饱和二元醇，D能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，可知D为NaCl，则A为含有Cl原子的酯，在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和酯的水解，据E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子可知，E为CH3CHOHCOOH，B为CH3CHOHCOONa，据C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：1可知，C为CH2OHCH(CH3)CH2OH，则A为CH3CHClCOOCH2CH(CH3)CH2OH，据此分析可解题。
