1、凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 C-64 Zn-65 Ti-48一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13题，每题6分，共78分。7.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSOD.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼8.甲基丙烯悛甲酯是合成
2、有札玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3CH+CH3H+ACH2C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C.该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应9.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴10.太阳能
3、光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显+3价11.下列叙述正确的是A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mlB.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C.25HCN的电离平衡常数为5.01010，则浓度均为0.10molL1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)c(CN)c(OH) c
4、(H+)D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2+NO3+4H+2I=I2+Fe3+NO+2H2O12.A、B、C、D、E为原子序数依次增人的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在人气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是A.A的气态氢化物的水溶液显酸性B.原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)C.D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD.含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性.13.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D
5、(g) H0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等.下列措施不可行的是A.乙容器中分离出一定量的D气体B.向甲谷器中再充入一定量的B气体C.将甲的活塞往下压至反应前的位置D.适当降低乙谷器的温度26.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾
6、氧化为NO3(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为_，装置D中发生的化学反应方程式为_。(2)装置C中所装的液体需满足的条件是_。其作用为_。(3)装置E的作用是_。(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_(填化学式)来酸化KMnO4溶液。(5)已知：在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液丁锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是
7、_，所得样品中NaNO2的质量分数为_。27.(14分) LiFcPO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。(2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶浟、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_，其理由是_。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制
8、取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为_，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移_mol电子。28.(14分)大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变H2，则还需要查找某化
9、合反应的焓变H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为_。据此计算出H2=_kJ/mol(用含a和b的式子表示)。(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v(N2)=_。在该温度下，反应的平衡常数K=_(只写出计算结果)。对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明_(填字母
10、)。A.该反应的反应物混合后很不稳定B.在催化剂的作用下，该反应一日发生将在较短的时间内完成C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D.该反应在一定条件下能自发进行E.该反应使用催化剂意义不大(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为_。(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.11021，Ksp(CuS)=1.31036，国家规定的排放标淮：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molLl。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL1。35.化学一选修3物质结构与性质
11、(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1)基态原子的价电子轨道表示式为_。(2)化学式为Ti(H2O)6Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是_ (填元素符号)，该原子的杂化类型为_杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_ (填元素符号)。(3)化学式为Ti(H2O)5 ClCl2H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl完仝沉淀，消耗AgNO3的物质的量为_mol。(4)钛与卤素
12、形成的化合物的熔沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)TiO能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图一所示，阳离子化学式为_，写出一种与SO42互为等电子体的分子_。(6)下图二是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为_，钛原子的配位数为_。已知：a=0.295m，c=0.469mm，则该钛晶体的密度为_gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。36.化学一选修5有机化学基础(15分)click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜()催化的炔-叠氮基的点
13、击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成G的过程如下：(1)A的名称为_，下列关于A的说法正确的是_ (填字母)。a属于芳香烃 b.遇FeCl3溶液显紫色c本环上的一溴代物有两种 d不能发生氧化反应(2)B的结构简式为_，其分子中最多有_个原子共平面。(3)化合物F到G的反应类型为_。(4)书写化合物D到E化学方程式_。(5)D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为61，H的结构简式为_。(6)索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。
