1、太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习 高 一 化 学题号12345678910答案BBDCCDACAD题号11121314151617181920答案CCCBCBDCCD二填空题21（12分）（1） 盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2 （2） 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2 (4) 铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+ 22. （6分）(1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) H+HCO3-=H2O+CO2 (3) Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ 23. （8分）
2、(1) BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 24. （18分） 【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)偏小【方案二】 (1)玻璃棒(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成(3)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成【方案三】 (1)浓H2SO4防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置不能(2)29.6%(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)三计算题(
3、6分）25(1)若加入的NaOH不足,反应后溶液中溶质为AlCl3和NaCl金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol,则溶液中的AlCl3:0.2mol根据氯原子守恒 ：n(NaCl)=1mol-0.20.3mol=0.4mol,根据Na原子守恒：n(NaOH)=0.4molV(NaOH)=0.4mol/4mol/L=100mL（2）若加入的NaOH过量,反应后溶液中溶质为NaAlO2和NaCl金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol，则溶液中的NaAlO2:0.2mol根据氯原子守恒; n(NaCl)=1mol,根据Na原子守恒：n(NaOH)=1.2molV(NaOH)=1.2mol/4mol/L=300mL
