1、2.1 新题源课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。答案：A2
2、.下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：A项，某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；B项，分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；C项，由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；D项，除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。答案：B3.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电
3、离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在的离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确
4、。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。答案：B4.下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为 解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H
5、原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C5已知XX、YY、ZZ键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()AX2Y2Z2 BZ2Y2X2CY2X2Z2 DY2Z2X2解析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：YYZZZ2X2。答案：D6下列分子中存在键的是()AH2BCl2 CN2DHCl解析：在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个键，2px轨道形成一个键，2py轨道也形成一个键。答案：C7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()ANH和CH4
6、BH3O和NH3CNO和CO DCO2和H2O解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。答案：D8.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。
7、由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF。答案：B9.根据键的成键特征判断C=C的键能与CC键能的数量关系()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定解析：由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。答案：C10.下列说法中正确的是()A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNO键的极性比CO键的极性大C氮气分子中含有1个键和2个键DNH中4个NH键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，
8、氮元素非金属性更强，B错误；NH中4个NH键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个键和2个键，C正确。答案：C11.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上解析：CC、CH键均为键，C=C中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不
9、与其他原子在同一平面上 ，故D错误。答案：A12.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。答案：D二、非选择题(本
10、题包括5小题，共40分)13(8分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子
11、层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物14(8分)有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价
12、键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有H原子，故正确答案为、。答案：(1)(2)(3)(4)(5)O3的分子结构15(8分)19
13、94年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如上图所示，呈V形，键角116.5。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(填“”或“”)(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2OBCO2 CSO2DBeCl2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有_对孤电子对。(4)下列有关说法中正确的是_。A臭氧和
14、氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解解析：同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大键。等电子体的分子结构相似，SO2与O3互为等电子体，所以分子结构相似；O3分子的两端原子各有两对孤电子对，中间原子有一对孤电子对，共5对孤电子对；O2与O3互为同素异形体。答案：(1)(2)C(3)5(4)B、D16(8分)A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次
15、递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是_，E的元素符号是_。(2)写出化合物乙的电子式_。(3)化合物甲有_个键，_个键。(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增
16、，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2与E2的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O=C=O，一个双键中有一个键，1个键。答案：(1)氯Mg(2) (3)22(4)H2ONH3CH417(8分)等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电
17、子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。解析：(1)由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子有：CO2、CO、N2、N2O、NO、BF3、CF4、O2等，根据等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体，可从中找到两组，其中N2O和CO2最外层电子数均为16，N2和CO最外层电子数均为10。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同的微粒，即可互称等电子体，NO由3个原子组成，最外层电子数(即价电子)之和为562118，SO2、O3也是三原子分子，价电子总数为6318。答案：(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O3
