1、河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班化学周练试题（1）一、单项选择题1中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（ ）A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油2将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。来源:Zxxk.Com来源:学,科,网Z,X,X,K下列说法不正确的是( )A盐桥中的K+移向FeCl3溶液B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态
2、水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol4如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（ ）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。A B C D
3、5当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1 p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） A.上述反应是放热反应 B.上述反不是吸热反应C. ab D. db6根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q37设CCO
4、22COH0，反应速率为v1；N23H2NH3H0，反应速率为v2，当温度升高 时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C发v1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大8有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。 则该溶液的组成可能是（ ）酸、硝酸亚铁盐酸、硫酸铁 硫酸、氯化铁 硝酸、氯化铁ABCD9分离和提纯蛋白质的方法是（ ）A分液 B过滤 C蒸发 D多次盐析10已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
5、 A6mol B7mol C8mo1 D9mo111下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极B向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+Fe3+C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度:S(CaCO3)S(CaSO4)D向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有Ag+12设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1molL1 NaHCO3溶液中的Na+数为NAB常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0
6、.2NAC5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 13下列反应属于加成反应的是 （ ）A 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2BCD14下列逻辑关系图中正确的是15下列物质间的转化能一步实现的是（ ）ASiO2 H2SiO3 BS SO3 CN2 NO2 DCl2 FeCl316下列离子反应方程式书写正确的是（ ）AFe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C在强碱溶液中次氯酸钠与 F
7、e（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S3来源:Z+xx+k.Com17锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D. 电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的
8、量之比为4:118下列有关化学反应表达正确的是（ ）来源:学科网A甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2OB服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2H2O2C6H5O 2C6H5OH2CO32-19向含 SO32、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶
9、液中相关离子的物质的量的关系图正确的是20类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS来源:学科网已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A B C D二、综合题21某同学帮助水质检测站配制800mL
10、 1 molL1NaOH溶液备用。（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，仰视读数，浓度会 ；转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ；容量瓶未干燥，浓度会 ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度
11、会 。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 molL1 _（填“大”或“小”）。22(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实
12、验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_ _。根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：a.浅棕色气体是_。 b.实验1的目的是_ 。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_ 。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_ _。（5）实验结果证实
13、：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 参考答案CDBDDAACDCCCCDDBDACC21（1） 1000mL容量瓶 （2） D （3） 40.0 、 C （4） 偏小 偏小无影响 偏小 （5） 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、小 22（10分）（1）还原性（1分） （2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O（1分） a.NO2（1分） b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能（1分）c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（2分）（3） NH3（1分） 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （2分）（4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（1分）版权所有：高考资源网()
