1、专题1第一单元 第3课时元素周期表及其应用时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A发现了氧气B开发了合成氨的生产工艺C制出了元素周期表D提取了治疟药物青蒿素解析：选C舍勒发现了氧气，故A错误；20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误。故选C。2已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab
2、1 Bba30Cba25 Dab11解析：选B若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即ab1；若元素在4、5周期，中间有10个纵行，A族元素、A元素的原子序数相差11，即ab11；若元素在第5、6周期，中间有10个纵行，且存在镧系(15种元素)和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即ba25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在ba30。故选B。30.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族解析：选B0.75 mol RO共有30 mol电子，则1 mol离子含有的电子
3、数是30 mol0.75 mol40 mol，因此R的核外电子数是4028314，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期A族。答案选B。4科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的()A任意位置寻找B稀有气体元素中寻找C金属和非金属的分界线处寻找D活泼金属和活泼非金属区中寻找解析：选C金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C。5已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：选A非金属性FClS，元素的非金属性越强，对
4、应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有SeBrCl，故B错误；非金属性ClSSe，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2S2Cl，故C错误；非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4HBrO4，故D错误。故选A。6下列说法正确的是()A短周期包含第1、2、3、4周期B元素周期表中有7个主族、7个副族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第A族均为金属元素解析：选B短周期包含第1、2、3周期，第4周期属于长周期，故A错误；元素周期表中有7个主族、7个副
5、族，1个0族，1个族，故B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定为8，如He最外层电子数为2，故C错误；第A 族中的H元素属于非金属元素，故D错误。故选B。7四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的()A原子半径ZMBX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱DZ位于元素周期表中第2周期A族解析：选C根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族自上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO，故A正确；由于非金属性OSi，所以气态氢化物的稳
6、定性H2OSiH4，故B正确；由于非金属性NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2SiO3，故C错误；O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第2周期、A族，故D正确。故选C。8(2019浙江选考卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第4周期A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第7周期0族元素的原子序数为118解析：选C35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A合理；位于第4周期A族的元素是砷元素(As)，为非金属元素
7、，B合理；第84号元素位于第6周期A族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是6，C不合理；第7周期0族元素是第7周期最后一个元素，原子序数为118，D合理。9同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是()A原子半径逐渐增大B单质氧化性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D都有最高价氧化物对应的水化物，化学式为HXO4解析：选A同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；F元素没有正价，故D错误。故选A。10同主
8、族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是()A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性HXHYYZ D阴离子的还原性XYZ解析：选C主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4，可推知这三种元素为Cl、Br、I，根据元素周期律只有C项正确。11X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：选D由题意可知X、Y、Z三种
9、元素在周期表中大致的位置关系应为从左到右X、Y、Z，属同周期元素，原子半径逐渐减小，原子序数依次增大。12A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为()An8 Bn18Cn32 Dn20解析：选D由元素周期表结构可知，从第1周期到第6周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32，不可能相差20，D项符合题意。二、非选择题(共52分)13(12分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
10、_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行_族。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析：(1)含有8个质子、10个中子、10个电子的离子是由质量数为18的氧原子形成的二价阴离子，符号为O2。(2)元素周期表中第8、9、10纵行称为族。(3)元素周期表中同周期元素，越靠右非金属性越强，而第18纵行稀有气体元素性质稳定，所以第17纵行A族元素非金属性最强。(4)元素周期表中第6周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第6周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素；第7周期出现了锕系，一个格里有15种元素，因为没有排满，所以从87号Fr到112号共26种元素；其他各周期都没有
11、超过18种元素。答案：(1)O2(2)(3)17A(4)6714(10分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1)写出的元素名称_；(2)将三种元素相比较，金属性最强的是_(填元素符号)；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；(4)在这些元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)；(5)元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_。解析：根据元素周期表中各元素位置可知为H，为C，为N，为Na，为Al，为Cl。(1)元素的名称为碳。(2)Na、Al和Cl
12、中，金属性最强的是Na。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(4)在这些元素中，原子半径最小的是H。(5)元素和元素的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。答案：(1)碳(2)Na(3)HNO3(4)H(5)NH3HCl=NH4Cl15(20分)A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层
13、比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。解析：根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，C、F
14、两种元素的原子最外层共有13个电子，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物(4)氧化SO2Cl22H2O=4HSO2Cl16(10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)D元素位于第_周期第_族。(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式_。(4)将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式_。解析：该扇形周期表是136号元素，即前四周期元素，由图知数字“1、2、3、4”表示周期数，而大写的数字表示周期表中的18列，如：一表示A族，十七表示A族。扇形周期表中A、B、C、D、E、O、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别代表的元素为：H、Na、C、N、O、F、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br，其余问题可迎刃而解。答案：(1)2A(2)NaAlSClN(3)Al(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O(4)Cu2HH2O2=Cu22H2O
