1、河北定州中学20162017学年度第一学期期末考试高一年级承智班化学试卷 一、选择题1下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀17将179 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 （ ）A22.1 g B25.4 g
2、 C33.2g D无法计算18下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）AH2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OC少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32+SO2CO2+SO32D0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O19用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共
3、价键数为 3NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC24g 3H218O含有的中子数为12NAD0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA20设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H离子数目为0.1NAB标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA二、实验题21现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：称取混合物A
4、g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；洗涤所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。回答下列问题：（1）步骤中过滤所用的玻璃仪器有 ；（2）步骤所得滤液中铁元素的存在形式是 （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ；（3）步骤中涉及的离子方程式是 、 、 ；（4）该混合物中铁元素的质量分数为 （用含A、B的式子表示）。三、计算题22两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁铝合金中镁的质量分数。参考
5、答案BABBD CDCBA BCDCA ABDAC21（1）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Fe3+ 取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液， 溶液变红 （3）H+OH- =H2O；Fe3+3OH- =Fe(OH)3； Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- （4）70B/A 2264.0%镁与氢氧化钠溶液不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol，则根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。铝与氢氧化钠溶液或稀硫酸反应产生的氢气一样多，则镁与稀硫酸反应生成的氢气是7.84L3.36L4.48L，物质的量是0.2mol，所以根据MgH2SO4MgSO4H2可知镁的物质的量是0.2mol，质量是4.8g，因此合金中镁的质量分数为100%64.%。版权所有：高考资源网()
