1、课后达标检测基础巩固1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物化学键形成所释放的总能量大于反应物化学键断裂所吸收的总能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关解析：选C。化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；B项反应为放热反应，B错；H的大小与化学计量数对应成正比，D错。2研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物
2、质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应解析：选C。氮气分子内部存在很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很不活泼。3.下列反应符合如图所示的是()A铝片与盐酸的反应B炭与二氧化碳的反应C酸碱中和反应D氢气在氧气中的燃烧反应解析：选B。据图可知，该反应属于吸热反应。给出的四个反应中，活泼金属与酸的反应、中和反应及燃烧反应均是放热反应，反应CCO22CO是吸热反应。4下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟
3、水反应生成熟石灰干冰升华ABC D解析：选B。不是化学反应，是吸热反应，是放热反应。5已知2H2O22H2O，下列关于该反应的说法错误的是()A该反应是一个放热反应B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应D2 mol H2和1 mol O2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2 mol H2O时形成化学键释放的总能量解析：选C。氢气与氧气的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物中断裂化学键吸收的总能量小于生成物中形成化学键释放的总能量，反应吸热还是放热与反应条件无关。6下列对热化学方程式H2(g)I2(g)=HI(g)
4、H26 kJmol1的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量解析：选C。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态，且A、D未将反应的化学计量数与H正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数；另外D将反应错认为是放热反应。7已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ
5、mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1，常温下取体积比为41的CH4和H2混合气11.2 L(折算为标准状况时)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是()A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2解析：选A。放出的热量为Q1Q30.4Q10.05Q3。8化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物
6、的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 解析：选D。常温下该反应难以进行的原因是反应物中化学键难以断裂。9将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ，故实验时环境温度小
7、于22 ，A错；中和反应为放热反应，B对；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 molL1，C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，D错。10标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为()ACH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l)H39.75 kJ/molBCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890.4 kJ/molCCH4(g) 2O2(g)=C
8、O2(g) 2H2O(l)H890.4 kJ/molDCH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l)H39.75 kJ/mol解析：选C。1 mol CH4完全燃烧放出的热量：39.75 kJ22.4890.4 kJ。11已知H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1，则反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C184.6 kJmol1 D184.6 kJmol1答案：D12已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应_(填“是”或“不是”)吸热反应。
9、(2)石墨和金刚石相比，_能量高，_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多。解析：(1)同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨可转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应。(2)金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定。(3)石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。答案：(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石13在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是_。(2)若E1”“”或“”)92.4 kJ，原
10、因是_。解析：(1)由8 g N2H4与NO2反应放热142 kJ可写出其热化学方程式为2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 136 kJmol1。(2)生成气态水时放热少，应为2 165 kJ44 kJ1 016.5 kJ。(3)1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出92.4 kJ热量，而该反应为可逆反应，H2、N2不能完全反应。答案：(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 136 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5(3)该反应为可逆反应，N2、H2不能完全反应
