1、9.16 综合练习1、化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A煤是复杂的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料B甲烷水合物是新型洁净的重要能源，但其分解和释放会加重温室效应C草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强D将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液后进行电解即可获取镁2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是A通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NAB足量铜和1molHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NAC1L1molL-1NaNO2溶液中NO和HNO2粒子数目之和为NAD1molN2和4molH2在密闭容器中反应生成NH3分
2、子数目小于2NA3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，X和Z可形成 一种常温常压下无色无味的液体，Y 是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是AY的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物沸点 BW的氧化物对应的水化物是一种强酸CY可分别与Z、W形成含极性键的分子 DY和W所形成的单质均具有较高的硬度和熔点4、下列操作能达到目的的是选项操作目的A向10 mL0.1 molL-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 molL-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 molL-1KMnO4溶液探究浓度对反应速率的影响B分别用pH计测定0.1 molL-1的HOCH
3、2COOH溶液在25 C、45 C时的pH(浓度变化不考虑)探究温度对电离平衡的影响C将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计验证原电池中较活泼金属为负极D向物质的量浓度均为1 molL-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小5、硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是A结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 aB实验中生成 1 mol NaBH4
4、实际消耗 130 g ZnC溶液 A 为稀硫酸，溶液 B 为浓硫酸D无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验6、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是A若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极B离子交换膜是阴离子交换膜C偶氮化合物具有顺反异构体，合成1mol物质，需转移4mol电子DNi2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-= RCN+4H2O7、近年来，研究人员提出用I作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含SO2工业污水的处理，其催化过程分两步完成：i.
5、SO2+4I+4H+= S+2I2+2H2O ii. I2+ 2H2O+SO2 =SO42-+ 4H+ 2I为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号试剂组成0.4 molL-1 KIa molL-1KI0.2 molL-1 H2SO4x0.2 molL-1KI0.002 molL-1 I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊比快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊比快（1）KI的电子式为_， 用KI固体配制50ml 0.4molL-1KI溶
6、液，下图中的仪器需要使用到的有_(填写名称)。（2）实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为_。（3）水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为_。（4）实验和是对照实验，则a=_，比较实验和可得出结论_。（5）实验试剂X为_。比较实验和可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。（6）实验表明，SO2歧化反应速率，结合i和ii的反应速率，解释反应速率的原因_。8、某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等杂质，按以下流程可制备NiSO46H2O晶体和金属钴。（1）“预处理”时需将Fe2+全部氧化为Fe3+，试剂X最好选用_(填序号)，写出发
7、生反应的化学方程式_。a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水（2）常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：加入NiO调pH=5可除去_(填金属离子符号)。（3）滤渣Z的成分为MgF2和CaF2。若原溶液中c(Ca2+)=1.010-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg2+)=1.510-6mol/L，则除钙率为_(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.510-10、Ksp(MgF2)=7.510-11)（4）影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=_；P
8、507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nH+(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_。（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O晶体的操作a依次是_。9、目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制 甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= - 4
9、9kJ/mol（1）利于该反应自发的温度条件是_。（2）该反应的历程及能量变化如图所示，过程_(填或)为决速步。（3）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物= 3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t=250时 x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。图中对应等温过程的曲线是_(填“a”或“b”)，判断的理由是_；t=250时，当 x(CH3OH)=0.10 时，CO2的平衡转化率 =_%(保留三位有效数字)。（4）CO2也可用于制作Li- CO2电池，在Li- CO2电池中，Li为单质锂
10、片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4个步骤进行，写出步骤和的离子方程式(已知仅步骤得电子)。 .2CO2 +2e -=C2O ._ .2CO+CO2=2CO+C ._10、镁合金常含有Mg、Al、Zn和Mn，若熔进稀土金属(如镨、钍)，可以大大提高镁合金在高温条件保持其强度的能力。已知Zn的熔点为419.5，Mg的熔点为650。（1）基态Mn原子的价电子排布式为_。（2）Mg、Zn的晶体结构相同(如图a)，下列叙述正确的是_(填标号)。A金属键：Mg强于ZnB原子的配位数为8C晶胞的空间利用率为68%D一个晶胞的原子数为2（3）人体内碳
11、酸酐酶能使CO2水合和脱水的速率都加快，碳酸酐酶的部分结构如图b所示。H2O的空间构型为_；写出一个与CO2互为等电子体的阴离子的化学式_。中心原子(离子)的配位数为_，图b中碳原子的杂化类型为_。（4）一种锌镁合金的六方晶胞如图c所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个Zn原子，所有的Mg均在晶胞内部。则合金密度为_g cm-3 (写出计算式即可，阿伏加德常数用NA表示)。1-6：BBCBB C【7-答案】 烧杯、托盘夭平 Na2SO3 + H2SO4(较浓) = Na2SO4+ SO2+H2O3SO2+2H2O4H+ +S 0.4 H+可以加快I和SO2反应的速率0.2 mol/LH2SO4 反应ii比反应i快，中I2迅速反应，使溶液中c(H+)迅速增大，加快了反应i的速率【8-答案】b 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+、Al3+ 99.7% 1：1 萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 蒸发浓缩，冷却至30.853.8之间结晶，过滤，洗涤，干燥【9-答案】低温 a 反应为气体分子数减小的反应，温度不变，增大压强平衡正向移动，甲醇含量增加 33.3 C2O=CO2+CO CO+2Li+=Li2CO3【10-答案】3d54s2 AD 低于 V形 OCN-、SCN- 4 sp2、sp3
