1、河北定州中学2016-2017学年第二学期高一第二次月考化学试卷一、选择题1下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是72甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 丙中含有A族元素，则相同条件下丙比甲稳定D. 若丁的分子
2、组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点YRC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4下列排列顺序正确的是A. 熔点：MgBr2 Cs NaB. 微粒半径：Ca2+ C1 Mg2+C. 碱性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3D. 氧化性：Cu2+ Fe3+ K+ 5如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定
3、性：RWC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为AXY2Z3 BX2YZ4 CX3YZ4 DX3YZ37根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量C1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D该反应的热化学方程式为：N
4、2O22NO H+180 kJ/mol .8 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物M+H-分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B. C. D. 9一定条件下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率(C)2(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )A2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 2、1、2、1 D. 1、3、2、210下列有关说法正确的是A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷
5、却，再称量B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色11关于化学键的各种叙述中正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的
6、小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族13把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )盐酸的浓度 温度 镁带的表面积 容器的密闭情况 溶液的氯离子浓度A. B. C. D.14下列用电子式表示物质的结构中正确的是( )AK2S BH2S C(NH4)2S DBaF2 15在一定温度下，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )A. 单位时间内消耗1 mol的H2，同时生成2 mol 的HIB. 容器内的总压强不随时间的变化而变化C. 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D. 容器内气体颜色不再变化16在容积可变的密闭容器中存在如
7、下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) HRXC. X、Z形成的化合物中可能含有共价键D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:RW二、实验题21某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是”或“否”)。(2)对实验3完
8、成下列填空：石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作_极，写出铝电极的电极反应式：_。三、计算题22某元素的核素为X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少？(2)指出X元素在周期表中的位置。参考答案1C 2B 3B 4C 5B 6B 7B 8A 9BC 10A11C 12B 13C 14AD 15D 16D 17B 18B 19B 20C22(1)40(2)第4周期第A族【解析】n(Cl)n(Ag)1 molL120103 L0.020 mol；所以n(XCl2)0.010 mol；M(XCl2)111 gmol1，M(X)111 gmol171 gmol140 gmol1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为402020，即为钙(Ca)。
