1、2019级高二上学期期中考试化学科目试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32第I卷(选择题，共40分)一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是( )A. 利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同B. N95口罩所使用的聚丙烯属于有机高分子材料C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D. 我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存【答案】C【解析】【详解】A双氧水具有强氧化作用，能使蛋白质发生变性，而乙醇不具有强
2、氧化性，但75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒的原理不同，A正确；B聚丙烯可由单体丙烯（CH2=CHCH3）发生加聚反应制备，聚丙烯属于有机高分子材料，B正确；C“84”消毒液的有效成分为NaClO，若加入稀盐酸，可发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，产生有毒的氯气，C错误；D我国研制的重组新冠疫苗的主要成分属于蛋白质，冷藏保存可防止蛋白质受热变性、失去生理活性，D正确；答案选C。2. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是( )A. 超级电容器材料石墨烯属于烯烃B. 硅太阳能电池和锂离子电池
3、的工作原理相同C. 电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D. 电解饱和食盐水，两极共生成22.4L(标准状况下)气体时，转移的电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A石墨烯不含H元素，是一种碳单质，不属于烯烃 ，故A错误；B硅太阳能电池是太阳能转化为电能，锂离子电池是电能与化学能之间的转化，二者原理不同 ，故B错误；C电解精炼铜时，阳极锌、铁、镍和铜失去电子，阴极只有铜离子获得电子生成铜单质，依据电子守恒，溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，故C错误；D电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，依据电子守恒，阴阳两极产生气体体积比1：1，当两极共生成22.4L(标准状况下)气体时，
4、则生成氢气和氯气各位0.5mol，生成0.5mol氯气失去电子数是0.5mol21NA=NA，那么转移的电子数为NA ，故D正确；故选：D。3. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是A. 桥墩钢筋容易发生化学腐蚀B. 在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀C. 可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】详解】A桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误；B在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀
5、，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确；C锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率，镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误；D将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法，D说法错误；答案为B。4. 下列有关说法正确的是( )A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度增大B. 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的氢气体积相同C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()c(Na+)D. 室温下，
6、pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH=3【答案】C【解析】【详解】A在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小，A错误；B足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的硫酸中生成氢气的体积是醋酸的2倍，B错误；C一水合氨是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，一水合氨电离被促进，则铵离子浓度大于钠离子浓度，C正确；D室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，5溶液中氢离子浓度约为510-3mol/L，故溶液pHc平(H+)的操作是( )稀硫酸 金属钠 氨气FeCl3固体 NaClO固体将水加热煮沸A. B. C. D. 【答案】
7、A【解析】【详解】使溶液中c平(OH-)c平(H+)，则溶液呈碱性，稀硫酸能抑制水的电离、溶液呈酸性，不符合；金属钠 能消耗水电离的氢离子，能促进水的电离，符合；氨气溶于水呈碱性、但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，不符合；FeCl3固体进入水中，铁离子能消耗水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，则促进水电离，即氯化铁水解、溶液呈酸性，不符合； NaClO固体进入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水电离，溶液呈碱性，符合；将水加热煮沸后还是水，呈中性，不符合；答案选A。6. 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3
8、O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项
9、，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。7. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ）A. 向该溶液中加入过量浓NaO
10、H溶液后，溶液呈橙色B. 该反应是氧化还原反应C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动【答案】C【解析】【详解】A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；B.反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；D.向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误；答案选C。8. 美国通用
11、原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A. 设计该循环是为了制取能源气体O2B. 整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C. 若反应、的反应热分别为H1、H2、H3，则H1+H2+H30D. 图中反应、均可在常温常压下进行【答案】C【解析】根据图示，反应I为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应II为：2H2SO42SO2+O2+2H2O，反应III为2HIH2+I2。A项，设计该循环是为了制取能源气体H2，错误；B项，该循环的总反应为：2H2O=2H2+O2，生成1molO2同时产生2mol
12、H2，H2所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，错误；C项，根据盖斯定律，总反应为：2H2O=2H2+O2，水分解为吸热反应，则H1+H2+H30，正确；D项，反应I可在常温常压下进行，反应II、III不可在常温常压下进行，错误；答案选C。9. H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是( ) A. 电极a是正极B. O2-由电极a移向电极bC. 电极 a 的反应式为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OD. 当通入11.2 L O2，转移电子数2NA【答案】C【解析】【详解】根据原电池原理及图示电池构造分析，电池反应为2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2
13、O，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应。A由2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B原电池中阴离子向负极移动，则O2-由电极b移向电极a，故B错误；Ca为电池的负极，发生氧化反应，反应式为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O，故C正确；D没有注明是否为标准状况，无法确定1.12LO2的物质的量，故D错误；故选C。10. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.1kJmol1；CO的平衡转化率与
14、温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B. 图象中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2M1C. 图象中P点代表的平衡常数K的数值为4D. 若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变【答案】C【解析】【详解】A反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=901kJmol1的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致原料利用率降低，故A错误；B图示中横坐标X越大CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度，压强一定时
15、，温度越高CO的转化率越小，则T(M2)K(T2)【答案】A【解析】【详解】A.镁条与盐酸反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以t1时刻后反应速率减慢，则t1时溶液的温度不一定最高，故A错误；B.由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确；C.由图可知，t1时刻c(CO2)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，由于该
16、反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致，故C正确；D.升高温度I3-的平衡浓度降低，平衡逆向移动，则升高温度化学平衡常数减小，温度：T1T2，则K(T1)K(T2)，故D正确；答案选A。13. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动B. 阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb电极【答案】B【解析】A. 电解过程中，阳离子移向阴极，
17、Ca2+向阴极移动，故A错误；B. 阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2，故B正确；C. 阴极反应为：Ca2+2e-=Ca，钙还原二氧化钛：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负电极Pb电极，故D错误。故选B。点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。14. 下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3
18、溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显现象证明该过程未发生氧化还原反应A AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A 含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性： ，滴有酚酞溶液变红，加入少量BaCl2固体，发生 反应，水解平衡逆向移动，则溶液
19、颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；BNaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；C 等体积、pH均为2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应，HX放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样(pH都是2)，所以说明HX电离程度更小，即HA酸性更弱，故C错误；D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，发生电化学反应，故D错误；故选：A。15. 在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO
20、2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )A. 该反应的H0B. 氢碳比：X2.0C. 在氢碳比为2.0时，Q点(正)小于(逆)D. P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1:1【答案】AD【解析】【详解】A根据图像，当氢碳比一定时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，即升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，反应的H2.0，B错误；C根据图像，在氢碳比为2.0时，Q点CO2的转化率小于该条件下CO2的平衡转化率，故反应正向进行，即Q点(正)大于(逆)，C错误；DP点所处曲线氢碳
21、比为2.0，CO2的平衡转化率为50%，设起始充入的CO2物质的量为amol，则充入的H2物质的量为2amol，从起始到平衡转化CO2物质的量为amol50%=0.5amol，根据反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，从起始到平衡转化H2物质的量为0.5amol=1.5amol，平衡时CO2、H2物质的量依次为(amol-0.5amol)、(2amol-1.5amol)，CO2与H2的物质的量之比为0.5amol:0.5amol=1:1，D正确；答案选AD。第II卷(非选择题，共60分)三、选择题16. 弱电解质的电离程度与外界条件有关。(1)某温度下纯水的pH=6。
22、则此温度下pH=7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05molL-1 Ba(OH)2溶液的pH=_。(2)向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；_。【答案】 (1). 碱性 (2). 11 (3). 右 (4). 减小 (5). 增大【解析】【详解】(1)某温度下纯水的pH=6，则该温度下水的离子积常数Kw=10-12，此温度下pH=7的溶液中，c(H+)=10-7mol/L，则c(OH-)=mol/L，则c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，0.05molL-1 Ba(OH)
23、2溶液中c(OH-)=0.05mol/L2=0.1mol/L，则，则pH=-lgc(H+)=11；(2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，加水促进电离，因此电离平衡向右移动，则n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均会减小，根据，温度不变，平衡常数K不变，c(H+)减小，则增大。17. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(1)已知：N2 (g) +O2 (g)=2NO (g)H=+180kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2 (g)H=-393kJmol
24、-12C(s)+O2(g)=2CO (g)H=-221 kJmol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_kJmol-1(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_(填序号)。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于
25、250 时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 (4)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述(1)中反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_T2(填“”)。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H-745kJmol-1 (2). 2NO2+8e-=N2+4O2- (3). (4). (5). A【解析】【分
26、析】根据盖斯定律，可根据已知的热化学方程式计算出新的热化学方程式。电池的正极得电子发生还原反应，可按电池总反应书写正极反应式。应用外界因素对速率的影响、勒夏特列原理判断说法是否正确；【详解】(1)已知：N2 (g) +O2 (g)=2NO (g)H1=+180kJmol-1；C(s)+O2(g)=CO2 (g)H2=-393kJmol-1；2C(s)+O2(g)=2CO (g)H3=-221 kJmol-1；按盖斯定律：2-+得反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H，则H2H2-H1+H3=-745kJmol-1；(2)若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2
27、设计为原电池，电池的正极得电子发生还原反应，则正极反应式为2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-；(3)对于反应：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)：M点催化剂催化效果最好，所以M点的速率最大，故错误；随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故正确；温度低于250时，随温度升高乙烯的产率减小，故错误；在较低的温度下进行，能提高CO2 的转化率，但温度低反应速率小，实际反应中，应尽可能在250下进行，提高单位时间的产量，故错误。则有关说法不正确的是； (4)2NO (g) +2CO (g) =N2 (g) +2CO2 (g)H=
28、-746.5kJ/mol，升高温度平衡逆向移动，NO体积分数增大，所以T1T2；若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动，NO体积分数增大，故选 A点。18. 铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示(已知NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-)：(1)操作、的目的相同，在实验中这种操作的名称是_。铁红的重要用途：_(写其中一种)。(2)流程中粉碎的目的是_。(3)固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为11 的一种金属的低价态盐，写出堆浸
29、时反应的化学方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。 (5)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，c电极上的电极反应式为_。【答案】 (1). 过滤 (2). 红色油漆、涂料、炼铁原料等 (3). 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (4). CuFeS2+3FeCl34FeCl2+CuCl+2S (5). 2CuCl2-Cu+Cu2+4Cl- (6). Cu2+2e-=Cu【解析】【分析】据流程：黄铜矿(主要成分是CuFeS2) 经粉碎后，堆浸时发生反应：CuFeS2+3FeCl34FeCl2+CuCl+2S，过
30、滤分离出B含CuCl、S，反应中加NaCl生成络合物NaCuCl2，过滤分离出固体C为S；反应中NaCuCl2酸化生成Cu、NaCl和CuCl2，过滤分离出Cu、溶液D中含CuCl2、NaCl；溶液A中含FeCl2，加碳酸钠反应生成FeCO3沉淀，过滤，FeCO3在空气中反应III为 ，从而生成铁红，以此来解答。【详解】(1)操作、后分离出一种固体和一种溶液，分离固液混合物的操作名称是过滤。铁红的重要用途：红色油漆、涂料、炼铁原料等。(2)流程中粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率。(3) 根据题干信息“以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红、单质硫”，结合流
31、程图可知固体C是单质硫，另一种是原子个数比为1:1的一种金属的低价态盐，根据元素可知该低价态盐为CuCl，因此堆浸时反应的化学方程式：CuFeS2+3FeCl34FeCl2+CuCl+2S。(4) 根据反应前后物质，结合铜常见价态，可得反应的离子方程式：2CuCl2-Cu+Cu2+4Cl-。(5)甲装置是原电池，a端充入氧气为正极，b为负极。乙装置是电解精炼铜的电解池，乙中溶液溶质是CuSO4，c与电源负极相连、是阴极，c电极上的电极反应式为Cu2+2e-=Cu。19. 25 时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka=1.810-4Ka=4.7
32、10-8Ka1=4.210-7Ka2=5.610-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 molL-1HCOONa，0.1 molL-1 NaClO，0.1 molL-1 Na2CO3，0.1 molL-1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、浓度由大到小的顺序为_。(4)下列离子方程式书写正确的是_(填字母)。a2ClO-+H2O+CO2=2HClO+b2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2cH2SO3+2HC
33、OO-=2HCOOH+dCl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-(5)在25 时，将a molL-1 的NaCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_ (填“”“”或“=”)0.01。【答案】 (1). Ka越大，酸性越强 (2). (3). c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO) (4). bd (5). 【解析】【分析】相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，据此判断酸性的强弱，结合酸性越弱，其对应酸根离子水解程度越大；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸分析解答。【详解】(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离
34、程度越大，酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，故答案为：Ka越大，酸性越强；(2)根据表格数据，酸性强弱顺序为H2SO3HCOOHH2CO3HSOHClOHCO，对应盐的水解程度HSOHCOO-HCOSOClO-CO，则室温下这几种钠盐溶液的pH由大到小的关系为，故答案为：；(3)水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，但水解程度一般都较小，水解程度COSO，则溶液中离子浓度：c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)，故答案为：c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)；(4)酸电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性H2SO3HCOOHH2CO3HSOHClOHCO，一般而言，
35、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。a酸性H2CO3HClOHCO，二者反应生成HClO和NaHCO3，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2HClO+HCO，故a错误；b甲酸酸性大于碳酸，所以二者反应生成甲酸根离子、水和二氧化碳，离子方程式为2HCOOH+CO2HCOO-+H2O+CO2，故b正确；c酸性H2SO3HCOOHHSO，所以H2SO3和HCOO-反应生成HCOOH和NaHSO3，离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO，故c错误；d酸性HClH2CO3HClOHCO，离子方程式为Cl2+H2O+2CO2HCO+Cl-+ClO-，故d正确；故答案为：bd；(5)如果a=0.
36、01mol/L，二者反应后生成等物质的量浓度的NaCl和HCN，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则NaCN应该稍过量，即a0.01，故答案为：。【点睛】把握弱酸电离平衡常数与其酸性强弱关系、与其对应酸根离子水解程度关系是解本题关键。要注意正确判断多元弱酸根离子对应的酸，如CO对应的酸是HCO而不是碳酸。20. 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容
37、积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H2)=_；该温度下的平衡常数数值K=_(molL-1)-2.能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。 则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为CH3OH+O2_+_，_，在制备H2时最好控制=_。甲醇蒸气重整法。主要反
38、应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为_。(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：M电极为电池的_(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_。请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：+Fe2+_=Cr3+_Fe3+_，_。【答案】 (1). 0.225 molL-1min-1 (2). (3). 降低温度(或增大压强或增大H2的浓度等) (4)
39、. 2CH3OH+O22HCHO+2H2O (5). 0.5 (6). 60% (7). 负 (8). O2+4e-+4H+=2H2O (9). +6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7 H2O【解析】【分析】化学反应速率、化学平衡常数等按定义、结合图表中、及已知信息、运用三段式计算；反应的选择性与反应条件有关，结合化学反应原理、图表信息选择合理的反应条件；电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；电解精炼时，不纯的金属作阳极、纯净的金属作阴极；原电池中，还原剂在
40、负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】(1)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0：从反应开始到达平衡状态， ，v(H2) =3v(CH3OH)= 0.225 molL-1min-1； ，该温度下的平衡常数 (molL-1)-2.；能使平衡体系中增大，应使平衡向正反应方向移动，可以降温、加压或增大氢气的量或将H2O(g)从体系中分离； (2)由图知：当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，化学方程式为2CH3OH+O22H
41、CHO+2H2O，在制备H2时最好控制=0.5时氢气生成最多。对反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则， ， ，该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为 。(3)氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M电极为电池的负极， N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水，N电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。电解池溶液里转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则的系数为1，Fe2+的系数为6，反应离子方程式为： +6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7 H2O。
