1、湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页12022 年湖北省荆荆宜三校高三上学期 11 月联考高三化学答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。123456789101112131415CDACBCABCCDABBD1答案：CA核反应不属于化学反应；B.光化学烟雾污染与氮氧化物、碳氢化物有关；D.石墨烯和碳纳米管互为同位素2答案 DA干冰是非电解质；B23Al O 是两性氧化物 C碘酒不是胶体+3答案 AA“液体球”为过饱和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中含有醋酸钠和水，醋酸钠含有离子键和共价键，水分子内含有共价键，水分子间形成氢键，但氢键不是化学键4答案 CC 项硫酸钡
2、可用于胃肠 X 射线造影检查5答案 BA1mol 晶体硅中含 2mol SiSi 键；C1mol D318O+中含有的中子数为 13 NA；D电解精炼铜，阳极除了铜失电子，还有锌、铁等失电子6答案 CC少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为Br2+H2O+3SO23=2Br-+2HSO 3+SO24，故 C 错误；7答案 AB 项，高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应；C 项，钠燃烧温度在 400以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙；8答案 BNaCuO2 是特殊的高价金属化合物，其中 Cu 为+3 价，因此 NaCuO2 具有强氧化性，在酸性条件下不能稳定
3、存在；可能与还原性气体氢气反应生成 Cu。9答案 CAC 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B NH4+的检验，滴加NaOH 溶液后还要加热；D玻璃棒本身含有 Na 元素，灼烧呈黄色10答案 CA烧瓶中形成喷泉，不一定是因为 NH3 与 H2O 发生了反应引起的，还有可能是因为 NH3极易溶于水造成的；B烧瓶中剩余少量气体可能是空气；C烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，C 正确；D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后 pH 下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的 CO2，故烧瓶中溶液 pH 下降，不能说明氨
4、水具有挥发性，D 错误；湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页211答案 D短周期原子半径最大的元素 E 是 Na，根据 44CABD的结构、价键规则和原子序数的关系推知 A、B、C、D 四种元素分别为 H、B、N、F。D化合物 44CABD中，A(H)原子未满足 8 电子稳定结构，故 D 错误；12答案 AA 项，O2-与4Ti 的最近距离为棱长的22，O2-与2Co 的最近距离为棱长的 12，所以与 O2-距离最近的是2Co 13答案 B该过程中不存在非极性键的断裂和形成14答案 B结合检验结果可推测向 AgNO3 溶液中通入过量 SO2 发生 2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3
5、+2H+，放置过程中有 Ag 生成是因为过量的 SO2 将部分 Ag+还原。B 项,中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4 可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明 Ag2SO3更难溶，也就不能说明 Ksp(Ag2SO3)Ksp(Ag2SO4)15答案 D实验中得到溶液 1 发生的反应为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液 2 可能发生的反应为 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，设
6、氧化铁的物质的量为 xmol、氧化铜为 ymol，由氧化物的质量可得：160 x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.656(x+y+0.13xy)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则 4g 固体中含有 1.6g 氧化铁、2.4g 氧化铜，3.04g 固体中含有 1.92g 铜、1.12g 铁，溶液 1 中含有 0.01mol 硫酸铁、0.03mol 硫酸铜、0.04mol 硫酸，溶液 2 中含有 0.1mol硫酸亚铁。A由分析可知，3.04g 固体中含有 1.92g 铜、1.12g 铁，故 A 正确；B由分析可知，溶液 2 中含有 0.1mol 硫酸亚铁，故 B
7、正确；C由分析可知，溶液 1 中硫酸的物质的量为 0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol2g/mol=0.08gD由分析可知，4g 固体中含有 1.6g 氧化铁、2.4g 氧化铜16（共 12 分，除标记外每空 2 分）（1）3d104s1（1 分）15（1 分）（2）A（1 分）（3）平面三角形（1 分）（4）大于（5）sp2、sp33（6）36.4a d1023湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页317（共 15 分，除标记外每空 2 分）（1）球形冷凝管（1 分）a（1 分）（2）观察气体流出速度（3）PCl3+O22POCl3温度过低反应速度过慢；温度过高，
8、PCl3 易挥发，利用率低（4）避免空气中的水蒸气进入装置 C 导致产物水解（5）b（1 分）使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止 AgCl 转化为 AgSCN 35.5(2.5-cV)10-3/a 100%18（共 14，除标记外每空 2 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，便于充分浸出。Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+2H2O（2）SO32-和 Fe2+（每空 1 分，顺序可交换）（3）3Fe3+Na+2SO42-+3CO32-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2或 3Fe3+Na+2SO42-+6CO32-+3H2O=NaFe3(S
9、O4)2(OH)6+6HCO3-（4）D（5）-3HCO2+Co2+=CoCO3+H2O+CO2Na2CO3 溶液碱性强，溶液中 OH-浓度大易与 Co2+反应生成 Co(OH)2 沉淀【解析】钴催化剂废料(含 Co2O3、Fe2O3、CuO 等杂质)利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，生成Co2、Fe2、Cu2，然后加入氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，将过量的 SO32-氧化为 SO42-，Co2不被氧化，加入碳酸钠生成黄钠铁钒，过滤滤液中“除铜”后，向滤液中加入碳酸氢钠沉淀 Co2，生成碳酸钴，据此解答。（5）“沉钴”时根据原子守恒可知可知还有水和二氧化碳生成，则加入小苏打发生反应的离子反应方程式为
10、 2-3HCO+Co2+CoCO3+H2O+CO2，由于 Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解程度大、溶液碱性强，溶液 OH-浓度大易与 Co2+反应生成 Co(OH)2 沉淀，所以不宜用 Na2CO3代替 NaHCO3。19（共 14，每空 2 分）（1）BD2NO+3ClO-+2OH-=2-3NO+3Cl-+H2O（2）142CO+2NOPt加热 N2+2CO2 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4 稳定，不易分解，也难与 NOx 反应（写成 BaO+SO2=BaSO3，2BaSO3+O2=2BaSO4 也给分，若只写BaO+SO2=Ba
11、SO3 给 1 分）湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页4（3）NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2ONO 难溶于水，难以与尿素接触反应【解析】（2）根据图示，NO2 和 O2 与 BaO 反应生成 Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中 O2 为氧化剂，NO2 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；根据图示，富燃条件下，CO 和 NO 可以在 Pt 的催化下反应生成 N2 和CO2，化学方程式为：2CO+2NOPt加热 N2+2CO2；柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4 稳定，不易分解，也难与 NOx 反应，使 BaO 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平。（3）体积比为 1:1 的 NO 和 NO,混合气体，说明反应中化学计量数之比为 1:1，反应化学方程式为 NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O。由于 NO 难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的 NO 增多，大量的 NO 通入之后不能反应，导致总还原率降低。
