1、正阳高中2014-2015学年度上期一年级第一次素质检测化 学 试 题命题人： 雷冰 审题人：黄磊可能用到的相对原子质量：Cl 35.5； S32；O16；Na23；P31；N14；C 12；Al27；Ag108 ；Mg24；H1；He4一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有1个选项符合题目要求。）1下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）A表示物质数量的单位B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位D表示物质的量的单位2在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）A36.5g HClB22.4L O2C4g H2D0.5mol SO23在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是
2、（ ）A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计4阿佛加德罗常数为6.021023 mol-1。下列叙述中不正确的是（ ）A0.1 mol OH-含有6.021023 个电子B氯化氢气体的摩尔质量等于6.021023个氯化氢分子的质量之和C1 mol醋酸的质量与6.021023个醋酸分子的质量相等D28 g氮气所含的原子数目为6.0210235下列说法正确的是（ ）A1molL1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B从1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1 C摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D以gmol1为单位时，在数值上
3、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等6下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ）A混有泥沙的食盐 B混有水的酒精 C白糖与食盐的混合物 D铁粉和泥沙的混合物7下列说法正确的是（ ）A32gO2占有的体积约为22.4LB28gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数和原子数8下列说法正确的是 （ ）A摩尔是七个基本物理量之一B在化学反应中，反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是40gD标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol9在下列
4、各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（ ）A1mol氦气和1mol氯气 B1g氢气和16g氧气C 44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气D所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的二氧化硫和18g水10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA C标准状况下，22.4L水含水分子数为1 NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA11下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸
5、馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g130.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：314同温、同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重11
6、4g,则某气体可能是 （ ）A、H2S B、N2 C、HCl D、SO215下列说法正确的是： （ ） A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO410H2O的质量为7.1g B、80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC、1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D、1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA16在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢
7、原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba 17（2013经典习题选萃）两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：则两份营养液的成分（）An（K）相同 Bn（Cl）相同C完全相同 D完全不同18有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A1:1 B3:1C4:1 D任意比班级 姓名 考号 正阳高中20142015学年上期一年级第一次素质检测座号化学答题卷一、选择题答题栏（每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共46分）19（15分）（1）含有6.
8、021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_（2）200 mL 2.00 mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有 mol Al2（SO4）3，Al3的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。（3）将50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c （Cl）为_（4）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42，则n（SO42） 为_（5）6.021022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下
9、的体积为 。（6）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。20（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外
10、面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是 （填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为 ；（2）液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为 。（3）小组同学
11、们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。硫酸 化学纯（CP） （500mL）分子式：H2SO4相对分子量：98密度.84g/mlH2SO4质量分数：98%三、实验题（本题包括1个小题，共7分）22.（7分）右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为1.0 molL-1稀硫酸。该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水、定容时仰视视刻度线 、转移时容量瓶中有少量蒸馏水 四、计算题（本题只1个小题，共8分）23（8分）在NaCl和MgCl2组成的混合物中Na+与Cl的物质的量之比为1:5。 （1）求混合物中两物质的物质的量之比。 （2）如果将混合溶液中加入足量AgNO3溶液得到71.75g白色沉淀，求混合物中NaCl和MgCl2的质量各多少？
