1、第一章 认识化学科学 （复习学案001） 走进化学科学 研究物质性质的方法和程序 学案（1） 命题人 审题人： 使用时间：2012年 月 日教师寄语：课堂成就梦想，我学习，我成功，我快乐。一、 走进化学科学1、 化学： 。2、化学的特征： 。3、化学形成和发展的三个主要时期： 、 、 。4、近代化学发展的四个里程碑：1661年，英国化学家、物理学家 提出 ，标着者 的诞生。1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得革命性进展。1803年，英国化学家、物理学家 提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。5、1965年
2、，我国化学家人工合成 ，是世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质；1981年，我国化学家人工合成 ，是世界上首次人工合成的核糖核酸。6、研究物质的基本方法： 、 、 、 。7、研究物质性质的基本程序： 二、钠1、 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、毒性等。（课本上介绍几个方面就记几个方面）2、 结构：原子结构示意图： 电子式： 周期： 族： 晶体，由 和 构成。3、 化学性质：与非金属反应：如O2 常温：化学方程式 现象 加热：化学方程式 现象 与水反应：化学方程式 离子方程式 现象及解释： 在水面上 ； 成小球 ；四处 ，发出 ；酚酞变 色 。与熔融盐反应：如
3、TiCl4 化学方程式 与盐溶液反应：如NaCl溶液 NH4Cl溶液 CuSO4溶液化学方程式 现象 化学方程式 现象 化学方程式 现象 与含羟基的有机物反应，如乙醇、苯酚、乙酸等，化学方程式如下： 、 、 【思考】1、 怎样保存钠？为什么？2、 怎样从试剂瓶中取出钠？3、 切一块钠露置在空气中，切面会有什么变化？写出相关化学方程式。【例1】 (2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2三、
4、Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠过氧化钠色、态类别氧的价态电子式生成条件热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应用途【例2】（2007潍坊11月份通考）据下图的转化关系及现象回答下列问题：反应稀盐酸反应澄清石灰水反应反应金属单质淡黄色固体X气体A气体B固体Y溶液白色沉淀固体X的名称 ；A的化学式 。写出反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： 【基础训练】过氧化钠的强氧化性1、Na2O2投入到FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成 沉淀。2、Na2O2投入到氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变 。3、Na2O2投入到品红溶液中，溶液颜色 ，然后加热，溶液颜色 。4、Na2
5、O2投入到酚酞溶液中，溶液颜色由 色变为 色，之后又变为 色，同时有无色气泡逸出。【例3】在含有选项的四种阴离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体，离子浓度几乎不变的是 AF BHCO3 CCO32 DS2【例4】 (2004年江苏化学卷第20题)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图3所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 （图3实验装置）请回答下列问题： (1)第1小组同学认为22与2反应生成了23和2，该反应的化学方程式是： 。 (2)请设计一种实验方案证明22与2反应生成的白色固体中含有23。 (3) 第2小组同学认为22与2反应除
6、了生成23和2外，还有24生成。为检验是否有24生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由： ；_ _。 4、考察Na2O2与CO2、H2O反应时的计算规律：固体质量的差量法计算【例5】（2004年高考理科综合全国卷）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11气体的差量法计算【例6】5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（气体体积均在标准状况），这4.48L气体的质量为A、8.2g B、8.8 g C、
7、6.4g D、11 g【高考题链接】1、（2008年全国卷二）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-32、（2008年天津高考卷）13.下列实验方法合理的是（ ）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等3、（2007全
8、国二卷）13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO24、（2010全国卷）7下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. 的结构示意图为5、（2011新课标全国卷）7下列叙述正确的是A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配置100L ,
9、100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠【知识网络】自行编拟（要求:整理在8K纸上，作为今晚作业，明天上交） 钠-【跟踪训练】 11. 关于钠的说法中错误的是（ ）A.钠原子有强还原性 B钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中置换出来C钠与氯化铜溶液反应，不生成铜 D钠在自然界中只能以化合态存在2下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ）AHCl BFe3O4 CCuCl2 DFeCl23将一小块钠投入到氯化铁溶液中，观察到的现象是（ ）A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B
10、只有气体产生 C只有沉淀生成 D既有气体又有红褐色沉淀产生4为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适当的NaOH溶液BNaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量的CO气体CNaO粉末（NaO），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（NaSO4），加入适量的Ba(OH)2溶液5将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.6% C8% D10%6在烧杯中加水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能为（ ）A钠在水层中反应并
11、四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应。C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A碳酸氢钠比碳酸钠易溶于水 B碳酸钠比碳酸氢钠稳定C石灰水与碳酸氢钠反应，不能与碳酸钠反应D等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为1: 28等物质的量混合的N2、O2、CO的混合气体通过NaO后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO物质的量之比为（ ）A341 B332 C673 D6909用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和
12、HCO3-的物质的量浓度之比是（ ）A13 B21 C23 D3210把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（ Na+ ）=0.6mol/L。当把等质量的混合物加热至恒重时，残余固体的质量是（ ）A5.28g B4.22g C3.18g D2.12g11将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀和无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) 2NaCuSO4 = Na2SO4Cu； Cu2H2O = Cu(OH)2H2； 2Na2H2O = 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4A B C
13、D12Na在高温下可以将TiCl4还原为Ti，此反应的方程式为 。制备Na2O2时，常用2NaNO2+6Na=4NaO2+N2，不用钠在氧气中燃烧的方法而用此法的原因是 。13在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。14A、B、C、D、E、F六种物质有下列关系，E是淡黄色粉末
14、，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A. B. C. D. E. F. （2）写出有关反应的化学方程式（是离子方程式的直接写离子方程式）BC： EB： CF： FC： 答案：【例1】C 【例2】过氧化钠 CO2 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2 2Na+O2=2 Na2O2 Ca2+CO32-= CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O 【例3】A 【例4】(1)222 232 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体。 (3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。如果反应后的固体中还残留22，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
15、【例5】D 【例6】 A（2009年全国一卷）11、答案A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。（2009年全国二卷）8、答案D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。答案：【例1】CD 【例2】AB 【例3】C【例4】（ 1）分液漏斗，B (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同。 (3)M ，过滤。 (4) Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O (5) 的试管里紫色石蕊试液先变红，然后褪色。【例5】D
