1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高二学业水平考试复习物质结构 元素周期律友情提示：本试卷125小题为必做题；2630题为选做题。学业水平考试学有余力的同学应做完选做题！（请将选择题答案写在题号前面）一、选择题1同种元素形成的不同原子（或离子）一定具有相同的A、质量数 B、质子数 C、中子数 D、核外电子数2Cl和Cl具有相同的A、最外层电子数 B、电子层数 C、核外电子数 D、化学性质3下列微粒属于同位素的是A、H2和D2 B、40K和40Ca C、12C 和14C D、O2和O34.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和，则该元素的核电荷数为A、8 B、12 C、16 D、4 5下列气
2、态氢化物中，最不稳定的是：A、NH3B、H2SC、SiH4D、HCl6下列含有非极性共价键的离子化合物是：A、硫化钠B、硫酸C、过氧化钠D、氢氧化钠7下列离子化合物中阳离子半径最小的是AKCl B. NaF C. HF D. Cs2S 8按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4、B、HClO、HNO3、H3PO4C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4D、HNO3、H3PO4、HClO49下列元素，能开成AB2型共价化合物的是：A、Li和Cl B、Mg和OC、C和SD、Ca和F10 若已发现116号元素X，则下列叙述中正确的是：A、其氢化物为HXB、其最高价氧
3、化物是XO3C、其最高价氧化物对应的水化物是强酸D、X是非金属元素11下列微粒中各电子层都达到了2n2个电子的是（n代表电子层数）：A、ArB、S2C、Ca2+D、Na+12由M层有2个电子的元素X与L层有5 个电子的元素Y形成的化合物的化学式为：A、XYB、X2Y3C、X3Y2D、X2Y513，若X表示X元素的一个原子，则该原子的：A、核电荷数为30B、相对原子质量为58C、核内有30个中子D、核外有58个电子14已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO315下列说法正确的是ALi是最活泼金属
4、，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族16有主族元素aX和bY，它们的离子aXm+和bYn的电子层结构相同，则a、b、m、n的关系可表示为：A、a = bmnB、a = bmnC、a = bmnD、a = bmn 17短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，XYZ则三种元素可能是A、C Al Ca B、 He F S C、Al Ca Rb D、 O P Ge18下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增
5、大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱19下列微粒半径大小比较不正确的是A、原子半径NaMgB、原子半径FSC、离子半径Mg2+O2 D、离子半径ClCa2+20下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色二、填空题21、将相应元素的元素符号填入下表空格中AAAAAAA0123并根据元素周期表的结构填空(1)周期：元素周期表分 个周期，第一、
6、二、三为 周期，元素种类依次为 种、 种、 种；第四、五、六周期为 周期，元素种类依次为 种、 种、 种。除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到 ，最后以 元素结束。短周期元素是指原子序数从 号的元素。(2)族：元素周期表中有 个纵行，分为 种族，其中 个主族、 个副族，还有 族。22、根据金属性与非金属性的递变关系填空同周期元素性质的递变同一周期元素从左到右(除稀有气体外)，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐
7、 ；元素与氢化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。同主族元素性质的递变同一主族的元素从上到下，核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ；非金属与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越 。23决定元素种类的因素是 ；决定原子种类的因素是 ；决定元素在周期表中的周期数的是 ；决定主族元素在周期表中族序数的是 ；24、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA023（1）表中化学性质最
8、不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）和两元素形成化合物较多的是 （填元素符号）。25、某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随
9、之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。26某阴离子X，它的质量数是79，中子数是44，则核电荷数是 ，核外电子数是 ；元素X在周期表中的位置是第 周
10、期 族，最高化合价为 ，最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，X离子的电子式为 。三、推断题： 27有A、B、C三种短周期元素。A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层电子数的四倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。回答下列问题：写出A、B、C的元素符号：A是 ，B是 ，C是 。C元素位于周期表中第 周期第 族。B离子的结构示意图是 。B、C两元素形成的化合物的电子式是 。ABC28已知A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，它们的原子序数之和为35。写出A、B、C的元素符号：A是 ，B是 ，C是 。29设X、Y、Z代表三种
11、元素。已知X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素原子核内的质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。Y元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是 。30有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 、 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
