1、晶 体 结 构 高中化学第一册第五章第七节 离子晶体 原子晶体 分子晶体 2000年6月6日主菜单基本类型范德华力离子晶体分子晶体原子晶体石墨知识归纳晶体判断课堂练习开拓思考软件制作帮助晶体概念晶体的概念 什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?通过张晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。构成晶体的基本微粒和作用力 阴阳离子 分子 原子阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。分子间作用力（范德华力）
2、分子间存在作用力的事实：由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。强度：化学键的键能为120800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。分子晶体原子晶体离子晶体离子晶体 什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。Na ClCs Cl熔 点硬 度分子晶体原子晶体分子晶体 什么叫分子
3、晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。干冰1干冰2熔 点原子晶体离子晶体原子晶体 什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石熔 点硬 度离子晶体分子晶体石 墨石墨 石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨
4、各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。知识归纳混合型晶体石墨结构本节知识归纳晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石晶体判断课堂训练开拓思考微粒结合力熔沸点典型实例结束课程一、三种晶体的比较二、晶体类型的判断晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)开拓思考结束课程课堂训练课堂练习题
5、 下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是：A.碘B.水 C.硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠结束课程开拓思考晶体判断开拓思考题 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？结束课程课堂训练晶体判断氯化钠的晶体结构晶格扩展回离子晶体氯化钠的晶格扩展回离子晶体氯化铯的晶体结构回离子晶体三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方结束返回原处干冰的晶体结构图进一步研究回分子晶体二氧化碳分子干冰晶体结构示意结束回分子晶体由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。金刚石的晶体结构回原子晶体旋转模型金刚石晶体结构模型结束回原子晶体石墨的晶体结构返回石墨三种晶体的熔点金刚石食 盐干 冰结束返回原处晶体的硬度金刚石食 盐石 墨结束返回原处软件使用说明 单击鼠标可逐步显示屏幕内容 采用非线性结构，方便老师调用 单击动画或录象画面可暂停或继续播放 单击各种按钮、热字可实现相互跳转 任意时刻均可按返回主菜单 任意时刻均可按返回来处 任意时刻均可按返回第一张幻灯片 任意时刻均可按返回上一张幻灯片 任意时刻均可按到下一张幻灯片 任意时刻均可按到最后一张幻灯片 任意时刻均可按结束幻灯片放映结束
