1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通总复习1、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2、下列说法不正确的是( )A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可口服人体内,作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金
2、属离子较强的物理吸附3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述不正确的是( )A.X的核电荷数比Y的大B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2YC.X的离子半径比Y的小D.X的最高化合价比Y的低4、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A.定属于吸热反应B.定属于可逆反应C.定属于氧化还原反应D.定属于分解反应5、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是( )A.B.C.D.6、下列说法
3、中正确的是( )A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.煤的干馏属于化学变化C.乙酸和葡萄糖的分子式都符Cn(H2O)m,所以二者互为同系物D.和互为同分异构体7、下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 的球棍模型:B. 的结构示意图:C.中子数为16的硫原子: D.苯的分子式:8、一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200C左右时供电(如图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。则有关这种乙醇电池的正确说法的是( )A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应:4H+O2+4e-2H2OC.电池工作时电子由b极
4、沿导线经灯泡再流到a极D.燃料电池可以将化学能100%转化为电能9、已知:拆开1 mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。工业合成氨的反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,则下列说法不正确的是( )A.该反应过程中会放出热量B.图中的a=1127C.由图可知,N2转化为NH3的反应为吸热反应D.1mol N2(g)完全反应生成NH3(g)涉及的能量变化为92kJ10、下列各组中的实验现象能用相同的化学原理解释的是( )A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色B.分別加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结C.金属钠遇水和
5、乙醇均能产生氢气D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和BaCl2溶液,均有固体析出11、下列关于有机物的说法正确的是( )A.烷烃可与溴水发生加成反应B.碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C.乙醇可萃取碘水中的碘单质D.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径:B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物13、下列说法中正确的是( )A.图甲表示CO(g)+H2O(g
6、)CO2(g)+H2(g)是放热反应B.图乙为电解硫酸铜(少量)溶液的装置,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.图丙实验装置可一次而又科学准确地完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验D.图丁两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同14、下列关于有机物的性质或应用说法错误的是( )A.用饱和的CuSO4溶液使蛋清发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们都可转化为葡萄糖C.煤通过干溜可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水D.油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油15、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如
7、图所示。下列说法中正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.a极为阳极,b极为阴极C.左侧装置能将化学能转化为电能,右侧装置能将电能转化为化学能D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比(相同条件下)为2:116、已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.铅蓄电池A极应与U形管中b极连接B.a、b两极生成的气体的物质的量相等C.B电极流出的电子在理论上与b极流入的电子数相等D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道1
8、7、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时刻时产生氢气体积的数据,根据数据绘制得到下图所示的图象,则曲线、所对应的实验组可能是( )组别温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-318、A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,
9、三种是固体。请回答下列问题:1.写出F在周期表中的位置_。画出D的离子结构示意图_。2.由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为_。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y(Y为液态),放出142.9kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_。3.C与F形成的常见化合物属于_晶体。若E的单质是常见的半导体材料,则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合知S、C与E形成的常见化合物T,R、S、T三者的沸点从高到低排列为_(填化学式)。4.画出B单质的结构式_。最近科学家合成出了B元素形成的,其电子式,则n值为_。5.在10L的密闭容器中,通入2mol FC
10、2气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21molL-1,则平衡时FC2的转化率为_。19、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。1.铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_。2.在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如甲图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50
11、%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_。3.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中 (B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和,其离子方程式为_。纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe+10H+4Fe2+ +3H2O研究发现,若pH偏低将会导致的去除率下降,其原因是_。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见乙图),产生该差异的可能原因是_。20、绿色有机合成是指采用无毒、无公害的原料、催化剂和溶剂,具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品的合成。下
12、列是BHC公司新发明的布洛芬绿色合成方法。请回答下列问题:1.反应、分別所属的有机反应类型是_、_。2.反应的化学方程式为_。3.不能与布洛芬发生反应的物质是( )A.CH3CH2OHB.金属钠C.溴水D.H24.反应符合绿色化学中的原子经济性原则,请写出此反应的化学方程式_。5.某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬,并使原子利用率为100%,已知:RCH=CH2+CO+H2ORCH(CH3)COOH,请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式:_。21、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验。1.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表
13、,t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/(molL-1)V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验_和实验_(填序号)作对比。将实验1和实验2作对比,t1_(填“”“r(N)r(O)r(H),故A错误;Na的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH属于强碱,故B错误;同周期元素从左向右非金属性增强,即O的非金属性强于N,故C错误;H、N、O可以组成HNO3和NH4NO3,前者属于共价
14、化合物,后者属于离子化合物,故D正确。 13答案及解析：答案：A解析：从图中可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明该反应属于放热反应,A项正确;电解硫酸铜溶液时,当Cu2+放电结束后,放电的离子分别为H+、OH-,生成的气体分别为H2、O2,两者的体积之比为2:1,B项错误;由于溴是液体,氯气是气体,在试管中发生的是氯气与KI之间的反应,则无法达到实验目的,C项错误;两装置中充当负极的分別是铝和锌,两者的化合价不同,D项错误。 14答案及解析：答案：AD解析：硫酸铜溶液会使蛋白质发生变性,A项错误;淀粉和纤维素都属于多糖,可以水解为葡萄糖,B项正确;煤的干馏主要是得到焦炭,还可以得到
15、其他物质,C项正确;油脂的皂化是碱性条件下的水解,最后生成高级脂肪酸盐和甘油,D项错误。 15答案及解析：答案：BC解析：燃料电池工作时,正极反应为O2+4H+4e-2H2O,A项错误;a极与燃料电池的正极相连,为阳极,则b极为阴极,B项正确;左侧是燃料电池,右侧为电解装置,C项正确;a、b两极均是石墨时,根据电子守恒,a极上产生Cl2与电池中消耗的H2体积比为1:1,D项错误。 16答案及解析：答案：BC解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断,A极(PbO2)作正极,U形管中a极生成的气体能被NaOH溶液吸收,说明生成的是Cl2,即a极为阳极,应与A极相连,A项错误;U型管中反应的化学方程式
16、为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,故两极生成的气体的物质的量相等,B项正确;由原电池、电解池串联后知C项正确;电解后的废液应倒入废液缸中,D项错误。 17答案及解析：答案：AC解析：从图像上可看出,反应速率由快到慢的顺序是abcd,由影响反应速率因素可知,温度越高反应速率越快,粉未状固体比块状固体表面积大,反应速率快,提髙温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定,故有A、C两种可能。 18答案及解析：答案：1.第三周期A族 2. 2H2(g)+O2(g)2H2O(1) 3.分子 SiO2、Na2O或Na2O2、NH34.NN 15.90%解析：1.从题意表述来看,显然A为
17、第一周期元素,为氯元素,而“A与D同主族”,则D为钠元素;“C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,则C为氧元素;“C与F为同一主族”,则F为硫元素;“六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体”,则B只能为氮元素。硫元素在周期表中位于第三周期VIA族;钠离子的离子示意图为。2.氢元素与氧元素可以形成的两种常见化合物为H2O、H2O2,其中水会分解成氢气和氧气,而过氧化氢可以分解为H2O和O2,则X为H2O2,Y为H2O,H2O2的电子式为,1g H2完全反应生成H2O放出142.9kJ的热量,则2mol(4g)完全燃烧放出571.6kJ的热量,即相应的热化学方程式为
18、2H2(g)+O2(g)2H2O(1) 。3.氧元素、硫元素形成的常见化合物为分子晶体;若E为硅(半导体材料),A、B形成的常见化合物为NH3,C与D形成的常见化合物S为或Na2O2,C与E形成的常见化合物T为SiO2,NH3为分子晶体,Na2O或Na2O2为离子晶体,SiO2为原子晶体,则沸点从高到低排列为SiO2、Na2O或Na2O2、NH3。4.氮气的结构式为NN;由于每个氮原子的最外层为5个电子,则5个氮原最外层子应该有25个电子,而给出的电子式中只出现了24个电子,显然n=1。5.根据化学方程式进行计算:2SO2+O22SO3起始浓度(molL-1)0.20.30转化浓度(molL-
19、1)0.180.090.18平衡浓度(molL-1)0.020.210.18所以SO2的转化率为。 19答案及解析：答案：1. 2.活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少;3.;PH降低会发生复反应Fe+2H+Fe2+H2Cu2+对反应起促进作用,Cu2+是该反应的催化剂。解析：1.混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁碳混合物,在微电池正极上获得电子,被还原产生则正极上发生的电极反应式为;2.当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,原因是活性炭是疏松多孔的物质,表面积大,吸附力强,可以吸附水中少量的C
20、u2+和Pb2+,从而可以降低水中Cu2+和Pb2+的浓度;由于金属活动性FePbCu,所以把铁加入到含有少量的Cu2+和Pb2+的水中时,会发生置换反应:Fe+Pb2+Fe2+Pb;Fe+Cu2+Fe2+Cu;反应置换出的Cu、Pb单质附着在铁的表面,使Fe不能与溶液中的金属离子接触,故会阻止反应的进一步发生,因此当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。3.一定条件下,向FeSO4,溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2Fe2+4OH-+2F
21、e+2H2;纳米铁粉与水中反应的离子方程式为4Fe+10H+4Fe2+3H2O,若pH偏低,则溶液的酸性增强,会发生反应:Fe+2H+Fe2+H2;导致的去除率下降;根据图像可知,在相同条件下,纳米铁粉去除含有Cu2+的水溶液的速率较快,原因可能是Cu2+对反应起促进作用,Cu2+是该反应的催化剂。 20答案及解析：答案：1.取代反应; 加成反应; 2.3.C; 4.5.解析：1.比较反应中反应物和产物的结构简式知,中取代了烃中氢原子的产物之 是CH3COOH,属于取代反应。中碳氧双键中碳、氧原子分别结合了一个氢原子,则发生了加成反应;2.反应的通式可表示为RH+(CH3CO)2OCH3COR
22、+CH3COOH(R表示烃基)。3.布洛芬分子中含有苯环和羧基,苯环与氢气可加成,羧基与钠发生置换反应、与乙醇发生酯化反应。它不能与溴水发生反应。4.的反应实质是一OH+COCOOH,其他结构不变。5.对照布洛芬与所给信息可知,布洛芬中的相当于信息中的R,即所给原料应该是,相应的反应方程式应该是. 21答案及解析：答案：1.H2O2的浓度2;4;2.; 溶液显血红色; 3.N2O4和NO2;0.004;定值解析：1.对照实验2和实验3可知,两者只有H2O2的浓度这一条件不同,故研究的是H2O2的浓度对化学反应速率的影响。如果研究温度对化学反应速率的影响,需要控制除温度外的其他条件完全相同,根据
23、表中数据可知,应该选择实验2和实验4作对比。实验1和实验2中,除了2中使用了MnO2作催化剂,其他条件相同,故此时两者如果生成了相同量的氧气,实验2需要的时间更短一些。2.根据反应的用量可知,只取用了少量的FeCl3溶液,如果反应存在限度的话,应仍办Fe3+残留.故可量的FeCl3溶液,如果反应存在限度的话,应仍办Fe3+残留.故可取反应后的溶液,加入几滴0.1molL-1 KSCN溶液.如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,说明此反应为可逆反应。3.因为N2O42NO2为可逆反应,反应达平衡时,反应容器中最后剩余的物质存有NO2、N2O4;平衡时,n(NO2)=0.12molL-10.1L=0.012mol,则n(N2O4)=0.01mol-0.006mol=0. 004mol。从图可知,当c(NO2)达到一定值后,会处于化学平衡状态,此时的化学反应速率不再变化,保持定值。
