1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( )ACl2溶于水BNH3溶于水C合成氨的反应D电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2 、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2+O2,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3NH3+H2O+CO
2、2C.H2+I22HI,2HIH2+I2D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A B C D6、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g),下列叙述
3、中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是( )A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化7、一定条件下为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应达到平衡时，反应速率为零C.氢气可以完全转化为氨气D.反应物的总能量小于生成物的总能量8、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2DA2、B2和AB的物质的
4、量不再改变9、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是( )A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-1C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成D.2s时物质B的浓度为0.7molL-110、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又
5、达到平衡，据下图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A增大X或Y的浓度B增大压强C增大Z的浓度D升高温度11、下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂12、根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示: 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的
6、判断正确的是( ) A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂13、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)HK(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，A的平均反应速率为_；(5)到达平衡时B的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦气 B使用催化剂 C再充入2.4mol A和1.6mol B D降低温度15、为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:.取5mL 0.1m
7、olL-1的KI溶液,滴加几滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3+2I-=I2+2Fe2+).继续加入2mL CCl4振荡。.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。1.探究活动的实验现象为_;探究活动的实验现象为_.2. 探究活动的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+; 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,查阅资料获得信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大,Fe(SCN)3在乙醚
8、中与在水中呈现的颜色相同;信息二:Fe3+可与Fe(CN)64-反应生成蓝色沉淀,用K4Fe(CN)6(黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想: i.请完成下表实验操作、现象和结论。 实验操作 现象和结论 步骤一:取萃取后的上层清液加2滴K4Fe(CN)6 若产生_,则_不成立; 步骤二:往探究所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层 若_,则_成立; ii.写出实验操作步骤一中反应的离子方程式为_. 16、在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(
9、g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:1.根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为_;反应平衡时c(H2)=_。2.判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：可逆反应的反应条件必须一致,C项正确。 4答案及解析：答案：C解析：可逆反应均存在一定的限度,A项正确
10、;反应不同,限度也有所不同,B项正确;化学反应的限度主要与化学反应的本质有关,也与外界条件有关,C项错误;达到反应限度时的化学反应并未停止,此时处于化学平衡状态,即正、逆反应速率相等,D项正确. 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：可逆反应不能进行到底,A项错误;化学平衡为动态平衡,正逆反应速率相等且不为零,B项错误;C项不能说明正、逆反应速率相等,C项错误;浓度不变可以说明已达平衡,D项正确。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：AD解析：2s内v(A)=v(C)= ,A项正确;v(B)=0.5v(A)=0.15molL-1s
11、-1,B项错误;2s后各组分浓度不再改变,说明已达到了平衡,故此时每有0.6mol的物质B生成,同时就有1.2mol物质C生成,C项错误;2s时B的浓度变化量是C的一半,即为0.3moIL-1,故此时c(B)=1molL-1-0.3molL-1=0.7molL-1,D项正确。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：A、升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误;B、降低温度,同时减压正逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故B错误;C、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应移动,图象
12、符合,故C正确;D、增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应移动,故D错误.故选:C. 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：(1)2A(g)B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05molL1min1(5)25%(6)C、D解析： 15答案及解析：答案：1.溶液变为棕黄色; 溶液分层,下层为紫红色2.蓝色沉淀;猜想一;乙醚层呈血红色;猜想二;4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63解析：1.探究活动中Fe3+可把I-氧化为I2,所以实验现象为溶液变
13、为棕黄色;探究活动中因为I2易溶于CCl4,所以反应现象为溶液分层,下层为紫红色。2.因为Fe3+可与Fe(CN)64-反应生成蓝色沉淀,所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4Fe(CN)6,若产生蓝色沉淀,说明清液中含有Fe3+,则猜想不成立;步骤二:往探究所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层,根据Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大,Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同,所以乙醚层呈血红色,说明猜想二成立。实验操作“步骤一”中Fe3+与Fe(CN)64-反应,离子方程式为4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63. 16答案及解析：答案：1.0.003molL-1min-1; 0.03molL-12.解析：1.由图可知10 min时反应达到平衡,所以,反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以。2.达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率,CO2减小的化学反应速率是逆反应速率,所以选。
