1、2.3.2 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列化学平衡一定发生移动的是()A平衡混合物中各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C组分中某物质的转化率发生改变D体系的压强增大【答案】C2放热反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A BC D【答案】A【解析】增大压强，平衡向减小体积即正向移动。减小NO2的浓度，平衡向生成NO2，即正向移动。增大O2浓度，平衡向消耗O2即正向移动。升温，平衡向吸热即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。3将NO
2、2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右
3、移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。4反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温【答案】D【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。5有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA BC D【答案】C【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，
4、平衡也正向移动。符合题意的有。6下图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体【答案】B【解析】通过观察题图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C错；加压时平衡向正反应方向移动，B正确，D错。7在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac
5、d【答案】D【解析】气体压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则acd，D正确。8已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低【答案】B【解析】当X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍时，各种物质的生成量等于其消耗量，其浓度保持恒定，反应达到平衡状态，故选项B正确。9电镀废液中Cr2O
6、可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)Hp【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A升高温度，平衡常数减小B03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1Ct1时仅加入催化剂，平
7、衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A【解析】根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)0.2 molL1s1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。12可逆反应：A2(？)B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H0【答案】B【解析】由图可知压强相等时，升高温度，A
8、B的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(13分)接触法制硫酸工艺中，其主要反应在101 kPa、450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)190 kJ(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_(填字母序号)。Av(O2)正2v(SO3)逆B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间
9、而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)_molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。【答案】(1)BD(2)0.036向正反应方向0.360.40【解析】(1)A项，确定化学平衡状态时，化学反应速率之比等于化计量数之比，应为2v(O2)正v(SO3)逆；B项，反应物和生成物全部为气体且左、右
10、两边气体化学计量数不相等，故平均相对分子质量不变，则反应达到平衡；C项，容器中气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡；D项，反应方程式两边的气体化学计量数不相等，若气体分子总数不变，则说明反应达到平衡。(2)v(SO3)0.072 molL1min1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)v(SO3)0.072 molL1min10.036 molL1min1；反应体系中再增加1倍的反应物相当于增大压强，平衡正向移动，可以将该过程视为先是两个均为5 L的容器发生反应达到平衡状态，而后将其合并后压缩为5 L，平衡正向移动。最终SO3的物质的量大于0.36 mol(假设平衡不移动)小于
11、0.40 mol(假设全部转化。)14(13分)对于A2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A的状态为_。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【答案】(1)固态或液态(2)固态或液态气态(3)n3 (4)放热【解析】(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平
12、衡逆向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。15(14分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3
13、)0.9吸热【解析】(1)由图知，X、Y的物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，说明X、Y是反应物；Z的物质的量增加0.2 mol，Z是生成物；根据化学方程式中各物质的物质的量的改变量之比等于化学计量数之比。所以该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)反应开始至2 min，气体Z的浓度增加0.1 mol/L，v(Z)0.05 mol/(Lmin)。(3)根据3XY2Z开始(mol) 1.0 1.0 0变化(mol) 0.3 0.1 0.2平衡(mol) 0.7 0.9 0.2等温、等体积时压强和物质的量成正比，所以压强是开始时的0.9倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，容器内温度将降低，说明正反应方向是吸热反应。
