1、作业二十五49研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物50溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡
2、：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(5)在下图中画出用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸的滴定曲线示意图。作业二十五49【答案】B解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；A
3、g化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。50.答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)如图对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0，1)、(20，7)曲线须在pH13以下解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性；(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性；(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大；(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1；(5)滴定曲线的起点pH1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时pH7，且在20.00 mL前后很小的区间内发生突变。
