1、2013-2014学年河南省周口二中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1（3分）（2012秋景洪市校级期末）已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A283kJmol1B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1D504 kJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（1）2（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g）
2、，反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol利用盖斯定律，将（1）2（2），可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），则：H=110.5kJmol12+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol故选B点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用2（3分）（2013秋川汇区校级期中）在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A只存在于氧气中B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中D
3、SO2、SO3、O2中都存在考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选D点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意
4、可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物3（3分）（2013秋长春期末）下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）ACO（g）C（s）+O2（g）B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）C（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）DMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足G=HTS0，则熵变应大于零，否则不能自发进行解答：解：A反应的H0，S0，在高温下G=HTS0，不能自发进行；而B、C、D反应的H0，S0，在高温下能满足
5、G=HTS0，能自发进行故选A点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意选项中的反应都为分解反应，为吸热反应，结合G=HTS0时才能自发进行判断4（3分）（2014秋宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积
6、达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%故选B点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了5（3分）（2012秋如东县期中）根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）A密闭容器中反应达到平衡
7、，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，可能是加入催化剂，或反应前后气体体积不变时增大压强，平衡不动；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，
8、逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体解答：解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减
9、小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D点评：本题考查了化学图象分析方法，化学平衡移动原理的应用，主要是条件改变对化学平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等6（3分）（2013秋川汇区校级期中）氨水有下列平衡NH3H2ONH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A加NaOHB加盐酸C加NH4ClD加同浓度氨水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：其它条件不变时，改
10、变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答解答：解：A向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；B向溶液中加入HCl，H+和OH反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；C向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；D加同浓度氨水，氨水中NH3H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，知道改变条件时引起哪些物理量而导致平衡移动，侧重考查学生
11、分析问题能力，题目难度不大7（3分）（2013秋南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A2B3C4D5考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.
12、5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，选项中只有A符合，故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算8（3分）（2013秋邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专
13、题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸
14、c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故D正确；故选D点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题9（3分）（2015株洲一模）对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或
15、固体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响10（3分
16、）（2009秋临沂期末）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸
17、热反应方向移动，据此判断反应的热效应；B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；D、温度T1T2，升高温度平衡向逆反应移动，据此判断A、B两点碘的浓度大小解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B错误；C、反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，
18、反应趋向于平衡，则反应向生成的I3方向移动，则v正v逆，故C正确；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线11（3分）（2012秋临沂期末）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A50 mL量筒B25 mL量筒C50 mL碱式滴定管D50 mL
19、酸式滴定管考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：A、量筒是粗略量取的仪器；B、量筒只能读到0.1ml；C、高锰酸钾具有强氧化性；D、酸式滴定管较准确，可以量取高锰酸钾溶液解答：解：A、50 mL量筒，量筒不够准确，故A错误；B、规格太小，且不准确，故B错误；C、高锰酸钾具有较强氧化性，不能用用碱式滴定管量取，故C错误；D、50ml酸式滴定管可以准确量取25ml高锰酸钾溶液，故D准确；故选D点评：本题考查计量仪器及使用方法，难度适中，注重基础知识考查12（3分）（2014秋封丘县校级期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀
20、释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；B醋酸的弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；C氯化氢是强电解质，稀释前后氢离子的物质的量不变，根据稀释后氢离子浓度计算溶液的pH；DpH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后酸剩余解答：解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，纯
21、水中氢离子浓度增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故A错误；B醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故D错误；故选：C点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是A，注意溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大
22、小判断，而不是根据溶液的PH判断，为易错点13（3分）（2013秋川汇区校级期中）在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800，反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH2O混合加热到800，则CO的转化率为（）A16.7%B50%C66.7%D83.3%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的
23、混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x： CO+H2OCO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 10x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数K=1x=mol则CO的转化率=100%=83.3%，故选D点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单14（3分）（2013秋川汇区校级期中）某温度下已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）H=+Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是（）A反应速率正（X）=正（Y）B降低温度，反应的速率
24、值变大C反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大D在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A反应速率之比等于化学计量数之比；B降低温度，反应速率减小；C改变反应物的用量，反应热不变；D该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物解答：解：A反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率正（X）=正（Y），故A正确；B降低温度，反应速率减小，故B错误；C改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的H不变，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX
25、和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故D错误；故选A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等15（3分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于
26、氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子
27、浓度的相对大小判断溶液的酸碱性16（3分）（2013秋川汇区校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、升高温度，促进水的电离，Kw增大；B、加入氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；C、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸根离子结合
28、水电离的氢离子，平衡向着正向移动解答：解：A、水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0升高温度，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，故A错误；B、向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，水的电离程度减小，故B错误；C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；D、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，醋酸根离子结合氢离子，则c（H+）降低，故D错误；故选C点评：本题考查了水的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意明确水
29、的电离为吸热反应、温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大；可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况17（3分）（2013秋川汇区校级期中）相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）AHA一定是强酸BHB一定是强酸CHB一定是弱酸D反应开始时二者生成H2的速率相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大
30、于HB，则酸性HBHA，据此分析解答解答：解：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HBHA，A酸性HBHA，所以HA一定是弱酸，故A错误；B根据已知条件无法确定HB的电离程度，则无法确定HB的酸性强弱，故B错误；C根据B知，无法确定HB的酸性强弱，故C错误；D反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等时氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故D正确；故选D点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点
31、18（3分）（2013秋川汇区校级期中）下列有关叙述正确的是（）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用0.010mo1L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化考点：中和热的测定；中和滴定版权所有专题：实验评价题分析：A中和热测定实验成败的关键是保温工作；B根据c=判断不当操作对n或V的影响判断；C向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；D滴定操作时
32、，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；解答：解：A大小烧杯之间填满碎碎纸的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定NaOH体积偏大，待测液的物质的量浓度偏大，故B错误；C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；D进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误；故选C点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分46分）19
33、（9分）（2013秋川汇区校级期中）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是（2）在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000C（N2O5）/molL15.003.522.48实验编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.8010382124350124则500s内N2O5
34、的分解速率为0.00296 molL1s1在T2温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2T1考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）硝基苯的结构简式是；（2）恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，根据v=计算N2O5的分解速率；由表中数据可知，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则此时N2O5的浓度为5mol/L4.98molL1=2.51mol
35、/L，高于在T1温度下，反应1000s时测得NO2的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小解答：解：（1）硝基苯的结构简式是，故答案为：；（2）恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，故答案为：不变；由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为=0.00296 molL1s1；故答案为：0.00296 molL1s1；由表中数据可知，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则此时N2O5的浓度为5mol/L4.98molL1=2.51mol/L，高于在T
36、1温度下，反应1000s时测得NO2的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小，故温度T2T1，故答案为：；点评：本题为拼合型，涉及化学反应速率计算、化学平衡移动与计算、平衡常数的计算与运用、电解原理等知识点，题量大，计算量较大，是对学生心理素质的考验，题目难度较高，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用20（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是
37、吸热反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓
38、度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H
39、2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830，故答案为：830点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（16分）（2013秋川汇区校级期中）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题：时间/s012345c（NO）1.001034.501042.50
40、1041.501041.001041.00104c（CO）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103（1）写出该反应的平衡常数表达式K=（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88104molL1s1（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”）（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CDA选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的
41、影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据 实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g12801.21035.8103821.2103124350124考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到表达式；（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答，先计算一氧化氮的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氮气的反应速率；（3）依据化学反应能量守恒来分析该反应吸热放热情况；（
42、4）能提高NO转化率则化学平衡正向移动，利用影响化学平衡移动的因素来分析；（5）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度解答：解：（1）化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，反应平衡常数K=，故答案为；（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为：1.001032.50104=7.50104，则（NO）=3.75104molL1s1由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（N2）=（NO）1.88104molL1s1，故答案为：1.88104molL1s1；（3）若1molNO和
43、1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，该反应是放热反应，H0是放热反应；故答案是：；（4）2NO+2CO2CO2+N2反应中能提高NO转化率，平衡应正向移动，但不能增加NO的物质的量，A选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；B反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；C反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；D缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；故选CD；（5）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓
44、度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；故答案为：实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g15.810382280 5.801031241.201035.80103124点评：本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等22（13分）（2013秋川汇区校级期中）化学实验是研究物质性质的基础（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是c（填序号）a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体
45、测定结晶水质量分数b用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液（2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32、SO32，某研究小组欲测定其中SO32的浓度实验方案：用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1molL1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；记录数据，计算下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）滴定过程中，有关反应的离子方程式是5SO32+2MnO4+6H+=5SO42+2Mn2+3H2O（3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁
46、净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1molL1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊该同学制备胶体失败的原因是搅拌导致胶体聚沉，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是液体呈透明的红褐色考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质版权所有专题：实验设计题；实验评价题分析：（1）a铁会和CuSO4发生置换反应；b浓硫酸有脱水性，可以使PH试纸脱水碳化；C量筒精确到0.1；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，废水样品中含有一定量的Na+、CO32、SO32，呈碱性，溶液由无色变为有色，现象明显；高锰酸钾能将亚硫酸根氧化为硫酸根；（3）搅拌能
47、使胶体聚沉；将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液解答：解：（1）a用铁坩埚加热CuSO45H2O，铁会和CuSO4发生置换反应，造成误差，故错误；b不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，浓硫酸有脱水性，可以使PH试纸脱水碳化，不能与标准比色卡比较，故错误；C量筒精确到0.1，可量取16.8mL的Na2CO3溶液，故正确；故答案为：c；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，溶液由无色变为有色，现象明显，应用高锰酸钾滴定废水，故答案为：b；高锰酸钾能将亚硫酸根氧化为硫酸根：5SO32+2MnO4+6H+=5SO42+2Mn2+3H2O，故答案为：5SO32+2MnO4+6H+=5SO42+2Mn2+3H2O；（3）制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故答案为：搅拌导致胶体聚沉；液体呈透明的红褐色点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大
