1、广西北海市2021届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64 Zn65 Br80 Ag108一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 明矾可用于自来水净化消毒B. 食用花生油可发生水解反应C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多D. 酒精浓度越高，消毒效果越好【答案】B【解析】【详解】A明矾溶于水后，由于Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的胶体具有很强的吸附能力，可以吸附自来水中的悬浮杂质，但不能消毒，A错误；B食用花生油属于油脂，在一定条件下可发生水解反
2、应生成高级脂肪酸和甘油，B正确；C碳酸钠的碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，C错误；D医用酒精的浓度为75%，故酒精浓度并不是越高，消毒效果越好，D错误；故答案为：B。2. 实验室中下列做法错误的是A. 用苯萃取甲苯中的溴单质B. 用碱石灰干燥氨气C. 盛放酒精的容器应贴上如图标签D. 配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸【答案】A【解析】【详解】A由于苯与甲苯能够互溶，故不能用苯萃取甲苯中的溴单质，A错误；B由于NH3为碱性气体，故可以用碱石灰干燥氨气，B正确；C酒精是一种易燃性液体，故盛放酒精的容器应贴上如图标签，C正确；D由于FeCl3+3H2OFe(OH)3
3、(胶体)+3HCl，故配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸以抑制Fe3+的水解，D正确；故答案为：A。3. 下列说法正确的是A. 蛋白质中只含C、H、O、N四种元素B. 所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色C. 麦芽糖完全水解后只生成一种有机物D. 温度越高，酶催化能力越强【答案】C【解析】【详解】A蛋白质的基石是氨基酸，氨基酸中一定含有C、H、O、N四种元素，有的氨基酸还会含有S元素，A错误；B分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸均变黄色发生颜色反应，B错误；C麦芽糖完全水解生成葡萄糖一种有机物，C正确；D酶催化作用都有一定的适宜温度，并不是温度越高，酶催化能力越强，若温度过高，酶会失去催化活性，D错误；故答
4、案为：C。4. 下列方案及对应的离子方程式均正确的是A. 工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2B. 用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2+2C. 用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H+=3Ag+NO+2H2OD. 利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+【答案】C【解析】【详解】A用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；B用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3A
5、g+4H+NO=3Ag+NO+2H2O，故C正确；D溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选C。5. 白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. X的氢化物具有强还原性B. 工业上电解Z的氯化物制取Z单质C. 离子半径：Y2+W-D. X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z位于同一周期，均为短周期元素，可以初步推测它们可能是第二周期元素，或第三
6、周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，可以推测出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X则只能是Na元素，根据XYZW6元素的化合价代数和为零，可以推测出Z的化合价为+3价，结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，可以推测出Z元素是Al，据此分析：【详解】AX的氢化物，根据推测出的元素，可知其是NaH，其中H为-1价，具有很强的还原性，故A说法正确；B工业上制取Z单质，就是制取铝，工业制取铝，是电解氧化铝的方法制取的，而不是氯化铝，故B说法错误；C根据推测出的元素名称，Y2+离子是Mg2+，W-离子是F-，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越
7、大，半径越小，所以Mg2+ F-，即Y2+0的反应是_(填“I”或“II”)。在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=_。在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是_(填字母)。a2v(CO)正=3v(CO2)正 b气体的密度不再随时间变化c气体的压强不再随时间变化 d的值不再随时间而变化若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为_(已知1.41)。【答案】 (1). 高温 (2). (3). (4). II (5). (6). cd (7). 70.5%
8、【解析】【详解】(1)反应(I)是吸热反应(H0)，熵增的反应(S0)，根据GHTS0,得出该反应在高温下自发进行；故答案为：高温。将第II个方程式3倍减去第III个方程式，再整体除以4得到硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其H= kJmol1；故答案为：。(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，其离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+ (aq)，该反应的平衡常数；故答案为：。(3)升高温度，反应I的lg Kp逐渐减小，Kp减小，即逆向移动，说明逆向是吸热
9、反应，正向是放热反应，升高温度，反应II的lg Kp逐渐增大，Kp增大，即正向移动，说明正向是吸热反应，则H0的反应是II；故答案为II。在交点A处，根据两个方程式的压强平衡常数得出：，因此气体分压间满足的关系是：；故答案为：。a2(CO)正=3(CO2)正，都为正反应，不满足两个不同的方向，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；b气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不再随时间变化，不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当气体的压强不再随时间变化，可以作为判断平衡标志，故c符合题意；d正向反应，
10、生成物浓度增大，反应物物浓度减小，在一直增大，当比值不再随时间而变化，说明达到化学平衡，故d符合题意；综上所述，答案为cd。若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应II，建立三段式得到，在B点时气体总压强为1 MPa，lg Kp0即Kp1，解得，则此时CaSO4转化率为；故答案为：70.5%。19. K2Cr2O7是实验室常用试剂。回答下列问题：(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O7溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下：步骤I称取约5 g K2Cr2O7于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成1 L溶液；步骤II移取30.00 mL已配制的K2C
11、r2O7溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀(还原为亮绿色的Cr3+)，在暗处放置10 min，加水稀释，用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，接近终点时，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗V mL Na2S2O3溶液。步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要_、胶头滴管。K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_(用含c、V的代数式表示)。(2)为验证Cu与Cr3+的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：i不与溶液
12、中的物质发生化学反应；ii离子的电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。25无限稀溶液中离子的电迁移率阳离子u/m2s-1V-1阴离子u/m2s-1V-1H+36.3010-8OH-20.5210-8K+7.6210-88.2710-8Ba2+6.5910-8Cl-7.9110-8Na+5.1910-87.4010-8Li+4.0110-84.6110-8电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，盐桥中的阴离子进入_电极溶液中。一段时间后铜电极溶液中Cu2+变为1.03 molL-1，铂电极溶液中Cr3+的浓度为_molL-1(假设两边溶液体积相等且不变化)；铂电极的
13、电极反应式为_。由实验结果可确定还原性：Cu_(填“大于”或“小于”)Cr3+。【答案】 (1). 1000mL容量瓶 (2). molL-1 (3). 硫酸钾 (4). 铜 (5). 1.01 (6). 14H+6e-=2 Cr3+7H2O (7). 大于【解析】【详解】(1)配制1L一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管；根据实验反应原理可知，发生反应：14H+6I-=2Cr3+7H2O+3I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；据此可知反应关系：3I26Na2S2O3，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为xmol/
14、L，则：6x30.0010-3=cV10-3，解之的x= mol/L；(2)盐桥中离子不与溶液中的离子反应，且离子的满足电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，虽然锂离子和碳酸氢根离子电迁移率最相近，但是碳酸氢根离子与铜离子发生双水解反应，不能大量共存，不能选择；据表数据只有选择钾离子和硫酸根离子，二者的电迁移率也很相近（与其余的几组相比较，数值相差较大，不能选择），且与两极电解质溶液共存，所以盐桥中应选择硫酸钾作为电解质。电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，说明铜做负极，铂电极为正极，根据阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律可知，盐桥中的阴离子进入铜电极；铜做负极，极反应Cu-2e-=
15、Cu2+；一段时间后铜电极溶液中Cu2+变为1.03molL-1，铜离子变化了0.03mol/L，假设溶液的体积为1L，则转移电子的量为0.031=0.03mol；铂电极为正极，正极极反应：14H+6e-=2Cr3+7H2O，根据电子转移守恒规律，所以生成Cr3+的量为0.01mol，原溶液中存在铬离子，所以铂电极溶液中Cr3+的浓度1.01molL-1；根据实验可知，铜做原电池的负极，发生氧化反应，铜做还原剂；铂电极做原电池的正极，发生还原反应：14H+6e-=2Cr3+7H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，可确定还原性：Cu大于Cr3+。(二)选考题 选修3：物质结构与性质
16、20. 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：(1)基态Cu原子价电子排布式为_；基态N原子未成对电子有_个。(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是_。(3)SO2F2中硫原子价层电子对数目为_；SO2F2的沸点比FSO2N3的低，其主要原因是_。(4)NaN3是HN3的钠盐，下列有关HN3说法正确的是_(填字母)。aHN3分子呈直线型 bHN3分子间存在氢键cHN3中氮原子杂化方式只有sp dHN3与HOCN互为等电子体(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有
17、_个键。(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。已知、号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则号溴原子的坐标为_；设NA为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为_gcm-3(列出计算式)。【答案】 (1). 3d104s1 (2). 3 (3). NOF (4). 4 (5). 两者均为分子晶体，SO2F2的相对分子质量小，范德华力较弱 (6). bd (7). 19 (8). (，) (9). 【解析】【详解】(1)Cu是第29号元素，核外电子排布式为Ar3d104s1，属于洪特规则的特例，价电子排布式为3d104s1；N是第7号元素，核外电子排布
18、式为1s22s22p3，未成对电子有3个；(2)同周期元素电负性从左到右依次增大，F、O、N的电负性从小到大的顺序是NOF；(3) SO2F2中硫原子价层电子对数=4+=4；SO2F2和FSO2N3都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，两物质的分子间作用力均为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故SO2F2的沸点比FSO2N3的低；(4)在HN3中，与氢相连第一个N原子给出1个电子，第二个N原子给出两个电子，第三个N给出1个电子形成一个三中心四电子的大键，故靠近H原子的第1个N是sp2杂化，第二个N原子是sp杂化，结构图为。a根据分析，HN3的各个原子不在同一条直
19、线上，所以HN3分子不是直线形，a错误；bN的电负性强，对相邻分子的H有相互作用，分子间可以形成氢键，b正确；c根据分析，氮原子杂化方式有sp、sp2，c错误；dHN3与HOCN都是4原子，价电子总数均为16，是等电子体，d正确；故选bd；(5)单键均为键，双键中有一条键一条键，苯环中每个C与C之间有一条键，每个C与H之间有一条键，中共有19条键；(6) 号Cu坐标为(0，0，0)，可认为是原点，号Cu在前面的面心，坐标为(，0，)，故正方体的边长为1，所以号溴原子的坐标为(，)；根据均摊法，每个晶胞中Cu的个数为8+6=4，Br均在体内，个数为4，晶胞密度=g/cm3；【点睛】本题要注意第(
20、5)题，五元环与苯环上有C-H键，是键，键线式没有画出，一定要注意。选修5：有机化学基础21. 有机物A是重要的化工原料，常用于合成香料，利用A合成香料中间体F和K的流程如图所示(部分反应条件已略去)：已知：回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物A为_。(2)CD的反应类型为_，DE的反应类型为_。(3)G的结构简式为_，其中含氧官能团的名称为_。(4)B的结构简式为_；与B互为同分异构体且具有相同的官能团，核磁共振氢谱中峰的面积之比为6：1：1的有机物的结构简式为_(写出一种即可)。(5)F与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 2甲基1，3丁二稀 (2). 加成反应
21、(3). 消去反应 (4). (5). 羟基、羧基 (6). CH2=CHCOOCH2CH3 (7). (8). 【解析】【分析】结合原理可以推知B为CH2=CHCOOCH2CH3，C和Br2反应加成反应生成D，D再通过消去反应生成E，F通过水解反应，酯基变成羧基，溴原子被羟基取代，生成G为，以此解答。【详解】（1）中主链有4个碳原子，双键在1号位和3号位，2号碳上有一个甲基，系统命名法为：2甲基1，3丁二稀，故答案为：2甲基1，3丁二稀；（2）C和Br2的四氯化碳溶液反应加成反应生成D，D再通过消去反应生成E，故答案为：加成反应；消去反应；（3）由分析可知，G为；其中含氧官能团的名称为羟基和羧基，故答案为：；羟基、羧基；（4）结合原理可以推知B为CH2=CHCOOCH2CH3；与B互为同分异构体且具有相同的碳碳双键和酯基，核磁共振氢谱中峰的面积之比为6：1：1说明该同分异构体中有3种环境的氢原子，且数量之比为6：1：1，则该同分异构体为，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3；（5）F通过水解反应，酯基变成羧基，溴原子被羟基取代，生成G为，化学方程式为：，故答案为：。
