1、新津中学高2019级高二（上）9月入学试题化 学相关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14Na-23第卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22个小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )2A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是以a+b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ( )AB3 A2 BAB2 CA3B2 DBA23关于元素周期表，下列叙述不正确的是 ( )A.第IA族（除H外）均为金属元素 B周期表中的族分为主族、副族、0族和族C过渡元素全部是副族
2、元素 D主族元素是由短周期元素和长周期元素共同构成4已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：bacd cdab badc dcab则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是（）A. B. C. D.5已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为。则下列说法不正确的是 ( )AY与Z的原子序数之和不可能为2a BB. Y的原子序数可能为a-17CZ的原子序数可能为a+31 DX、Y、Z不可能全为短周期元素6a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c
3、所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 ( )A原子半径：dcbaBd单质的氧化性比a单质的氧化性强Cc的氧化物的水化物是强碱 D4种元素中b的金属性最强7X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 ( )A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 BX与Z可形成离子化合物ZXC热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸8下列叙述中，不正确的是 ( )A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2 02中既含有极性键又含有非极性键CCa0和NaCl晶体熔化时要破坏
4、离子键DH2 S04在熔融态不导电9W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( )AW的氧化物对应的水化物均为强酸BX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键10氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 ( )ANaH的电子式为Na+:Hl- BNaH中H-的电子层排布与氦原子的电子层排布
5、相同C反应中每生成molH2时，转移的电子数为2NADNaH与H2 0反应时，H2 0做氧化剂11如图，一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱。已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U形管的水平部分）( )A不变 B变大 C变小 D难以确定12将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3 Cl、CH2 Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减少0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 ( )A2 mol B3 mol C4 mol
6、 D5 mol13. 在一定温度和压强下，向100mLC2H6和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥的气体470ml，则反应前混合气体中C2H6和Ar物质的量之比为（）A.1:9 B.3:22 C3:4 D9:414.某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体只有两种，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有 ( )A2种 B3种 C4种 D5种15苯分子的结构中，不存在C-C键和键的简单交替结构，下列事实中不可以作为依据的有（）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中碳碳键的键长均相等；苯在加热和
7、催化剂存在条件下氢化生成环己烷；经实验测得邻二甲苯只有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A B C D16已知化合物B3 N3 H6（硼氮苯）与C6 H6（苯）的分 子结构相似，如右图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3 N3 H4 Cl2的同分异体的数目为 ( )A2 B3 C4 D517. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4 g，则CO的质量是 ( )A4.2 g B4.0 g C3.8 g D3.6g18.萜类物质广泛用于香料产业，常见的有如下几种结构（折点和端点处表示碳原子）
8、。下列有关说法错误的是 ( )A模仿乙醇转化为乙醛的反应条件，可将氧化为B的官能团种类和数目都相同C四种物质互为同分异构体D四种物质都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色19.某有机物X( C4 H6 O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质：在有浓H2 S04存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；1 mol X与足量的NaHC03溶液反应，可生成44.8L(标准状况)C02。根据上述信息，对X的结构判断正确的是( )A可能含有碳碳双键 B含有三个羟基和一个-COORC含有一个羧基和两个羟基 D含有两个羧基和一个羟基20将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动
9、的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是( )A无现象、砖红色沉淀、无现象B无现象、变黑色、显黄色C显蓝色、无现象、显黄色D显蓝色、砖红色沉淀、无现象21某高分子化合物的单体是 ( ) 22煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一，加工时取煤样品加强热得到混合气体。现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。下列有关说法不正确的是 ( )A煤样品中一定含有C、H两种元素B混合气体的成分是有机物和无机物的混合C混合气体中CnHm的体积分数最小D混合气体中H2的体积分数比CO大 第卷（非选择题 共56分）23.（1
10、2分）、X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题： (1)元素X的离子结构示意图为 。 (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子式_ ，与该离子电子总数相 等的Z与氢元素形成的微粒是 。(写一种即可) (4) ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出生成对应的酸和碱的化学方程式为 。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重
11、要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （用酸的分子式表示）。、右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最小的是_（写元素符号）。(3)下列事实不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，l mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染
12、，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.8 molL-1 NaOH溶液和1.2 mol02，则两种气体的分子式及物质的量分别为_、_，生成硫酸铜物质的量为 。24.（11分） 、XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：回答下列问题：(1)工业上冶炼Y的化学方程式 。用电子式表示Na2V的形成过程。(2)的单质特别稳定，原因在于 。X、Y和V三元素中原子半径最小的是 （填元素符号）。(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成V02和W02，若0.2 molWV2在1.5 mol 02中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为
13、 L。、 在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3 )-CH(CH3 )-C(CH3)2 -CH2 -CH3分子中n1 =6、n2 =1、n3 =2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0= 或n0= 。(2)四种碳原子数之间的关系为n1= (3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na= (
14、4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将n molCH3CH2 CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：反应生成的HBr的物质的量为 mol。将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。此时，需消耗O2 为amol，则的取值范围是_。25（17分）、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出反应器A中反应的化学方程式： 。(2)观察到反应器A中的现象是 。(3)实验结束时
15、，打开反应器A下端的活塞，让反应液流人锥形瓶B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的离子方程式： 。(4)试剂瓶C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgN03溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、中所含官能团的名称分别是 、 ；的结构简式是 ；（2） E是一种具有香味的液体，反应的化学方程式为 ，反应类型是： ；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是 ；（4
16、）写出反应的化学方程式： ,反应类型是： 。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为 、（写出两种）。26（16分）、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2 +21028Cu+4Fe0+2Fe203 +16S02。若CuFeS2中Fe的化 合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量S02。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03 d用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2 03、Fe
17、0、Si02、Al203)可制备Fe203。方法如下：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe203。根据以上信息回答下列问题：a除去Al3+的离子方程式为 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有Fe0。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMn04溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_,证明炉渣中含有Fe0的实验现象为_。、我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是_，该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入
18、（填化学式），再通入 （填化学式），使得固体B结晶析出。（2）请设计实验检验产品C中是否含有氯化钠。（默认产品中的阳离子为钠离子）_。（3）向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为 ，剩余母液可循环利用。（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式是_。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取m g产品并加热至恒重，剩余固体质量为a g，则产品中C的质量分数为_。（5）将提纯后纯净的物质B与Na2O2以3：2（物质的量之比）混合，置于一密闭容器内共热（加热前容器内只含有固体混合物和氮气）。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是 （填化学式
19、），次要成分是 （填化学式），主要成分与次要成分的物质的量之比为 。新津中学高2019级高二（上）9月入学试题参考答案一、选择题（本题包括22个小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项第卷（非选择题 共56分）23（12分）（各1分）(1)(2) (3) NH3或NH4+ (4)3NCl3+4H2O=NH3.H2O+3HClO (5)H2CO3(1)第三周期族(2)O (3) b (4)NO 1mol NO21.8mol 2.4mol电解24(11分)(1) 2Al2O3=4Al+3O2(2) 氮分子中
20、存在氮氮三键，难断裂Cl(3)33.6(1) n0=3n1+2n2+n3 n0=2(n1+n2+n3+n4)+2 (2) n1=n3+2n4+2 (3) (4) n 5na7.5n25（17分）（各1分）. (2) 反应液微沸，有红棕色气体充满反应器(3) 除去溶于溴苯中的溴。Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)紫色石蕊试液溶液变红(1)碳碳双键氯原子CH3CHO (2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应取代反应（或酯化反应）26.(16分)（除备注外其余各1分）(1)Cu、O (2)bc（2分） (3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 稀硫酸、高锰酸钾溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使高锰酸钾溶液褪色（2分）
