1、 太原五中20102011学年度高三第二学期月考（3）化 学 试 题本卷全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Ba-137第一卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要人力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ） A用“绿色化学”，工艺，使原料完全转化为产物 B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量
2、使用农药化肥提高粮食产量2现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体3汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（ ）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质
3、稳定，不易褪色4下列叙述正确的是（ ）A称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯D用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO45常温下，某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-，其浓度满足c（H十）c（OH）=10-24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）ABa2+、Na+、Cl、NO-3 BA13+、Ca2+、SO2-4、BrCNH+4、K+、HSO-3、CO2-3DNa+、K+、MmO-4、I62006
4、年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+D该电池正极反应为O2+4e=2O27认识反应条/对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ） A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO B钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 C一定条件下SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅 D向苯酚钠溶液中通入少量
5、CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO38下列有关因果关系的描述正确的是（ ） A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 B因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 C因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KC1溶液的质量分数一定会减小 D因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定9二氧化砖有晶体利无定形两种形态，晶态二氧化砖主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图： 下列有关说法正确的是（ ）A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1molSi原子形成
6、2molSiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子 D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9010已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是（ ） AA、B、E一定不在同一周期 BD为第二周期元素 CA、D不可能在同一主族 DC、D的单质化合一定形成离子化合物11在实验室中从苯酚中分离出苯，不另加其他试剂可选用下列装置中的（ ）12铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； 焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2； 制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+ COPb+CO2。下列
7、说法正确的是（ ） A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的起（ ） A9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA BpH=1的甲酸溶液中，HCOO和OH数目之和为0.1lNA C2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2 B氨水中通入
8、过量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH+4+SO2-3+H2OC实验室用浓盐配与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+2H2OD将2mol/LalCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO-2+2H2O1525时，将稀氨水逐滴 加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH+4)c(SO2-4)Dc(OH-)+c(SO2-4)=c(NH+4)+c(H+)16一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6mol
9、D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两容器中的反应达到化这平衡时，两容器内压强不相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍第二卷（非选择题，共52分）二、（本题包括2小题，共18分）17（8分）元素周期表反映了元素性的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： （1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数
10、相等的元素有 种。 （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（）变化如下图1所示，其中h的元素符号为 。 （3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图11所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。 （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图l1所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为 g，18（10分）纳米材料在绝大多数同学眼里都
11、非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。 【实验原理】 （1）用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。 该反应的化学方程式是 。 （2）焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O 【操作步骤】 （1）草酸亚铁晶体的制备现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘大平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。若配制的FeSO4溶液略是黄色，可能的原因是 。检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。 （2）纳米铁粉的制备将一根长度约为12cm14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口
12、部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到高纯度纳米铁粉。 实验中分解产生CO2所起的作用是 。三、（本题包括2小题，共16分）19（6分）科学家发现在特殊条件下，水表现出许多有趣的结构和性质。 （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。 （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电
13、子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 。20（10分）已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。、均为工业生产中的重要反廊。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）请按要求填空： （1）工业生产中，实现反应的设备是 。 （2）由“C溶液C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的_（填“字母”）。 （3）反应的离子方程式为 ；将J滴入沸水中的离子方程式为 。 （4）
14、若反应表示为“F+H2O=2G+H”，则可推知F的化学式 。四、（本题包括2小题，共18分）21（9分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年米我省汽车拥有量是较快增长趋势。 （1）乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，下业生产乙丙橡胶的单体是 、 （填结构简式） （2）金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化锅薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式_ 。 （3）在发动机和二元催化转化器间的尾气流中安装一个称为探测器的电化学元件，可测定（=入口处的空气量完全燃烧需要的空气量）
15、值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是_。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气本，其反应的化学方程式为 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。22（9分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下： （1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。 （2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为 千克。 （3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q= L/min。 （4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？ 。
