1、广西崇左高级中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题 理考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共15题）1化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A侯德榜B屠呦呦C张青莲D徐光宪2对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氨 KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物3在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3、Ag、NO、ClBBa2、NH、NO、ClCK、CO、Cl、NaDNa、OH、SO、Fe34完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离
2、植物油和氯化钠溶液选用 B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用 D从I2和KI的固体混合物中回收I2选用5已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g/molD32g/mol6化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 浓硝酸能与铁反应，所以不能用铁罐运输浓硫酸B. 工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料D. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂7下列有关胶体的说法正确的是A胶体不能透过滤纸和半透膜 B丁达尔效应可被用来区分
3、胶体和溶液C胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体8下列叙述叙述正确的是( )A加热氯化铵固体可制取氨气BSO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多9下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )AAlAl(OH)3 BFeFeCl2 CN2NO2 DSSO310下列除杂质的操作中正确的是( )A铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 BCO2中混有HCl：将其通入Na
4、OH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2中含有CuCl2：滴加过量的NaOH溶液11下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物 B溶于水能导电的化合物一定是电解质C酸性氧化物都是非金属氧化物 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应12下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A1L0.1molL-1的NaCl溶液B0. 5L 0. 1molL-1的HCl溶液C0.2L0.1molL-1的MgCl2溶液D0.1L0. 1molL-1的AlCl3溶液13下列叙述正确的是( )A1 molL-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA
5、B标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL-1D32g氧气的物质的量为1mol14下列化学反应的离子方程式，书写正确的是 ( )A碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2+H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C钾跟冷水反应：K+H2O=K+OH-+H2 D氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O15工业上制备TiCl4，的反应：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO下列有关该反应的说法正确的是ATiO2是氧化剂 BCl2发生还原反应CC元素被还原 D生成1mol
6、TiCl4时转移2mol电子第II卷（非选择题）16碳酸钠可与氯气发生反应：(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 (3)少量的钠应保存在 中；(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是 。17某无色透明溶液中可能含有以下离子：Mg2+、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO42- 、OH- ，现进行如下实验：取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。过滤出中沉淀，向滤液中通入过量的CO2，又生成白色沉淀。另取原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入CCl4溶液，振荡静置，下层为橙红色。根据上述实验回答： (1)溶
7、液中一定大量存在的离子有 。(2)写出中生成沉淀的离子方程式 。(3)如何检验未确定的离子是否存在？ 。18图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A的化学式是 ；若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。(5)写出F与B反应的化学方程式 。(6)检验H溶液中阳离子的试剂为 。19某化学
8、实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。请回答下问题：(1)需称取NaCl固体的质量为 g。(2)配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。A.药匙 B.胶头滴管 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.托盘天平完成实验还缺少的仪器是 。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。定容时，俯视刻度线 转移时有少量液体溅出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水20超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图：(1)反应池中发生反应的化学方程式为 。(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是 。(3)
9、实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤：.食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解，依次加入足量NaOH溶液、 溶液、 溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。转化：将精制后的食盐溶液控制温度在3035之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。 静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2制纯
10、碱：将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。 B中应盛装 。C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是 。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是 ；温度需控制在3035之间的原因是 。21实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应 制备氯气，反应中MnO4- 被还原为Mn2+，（1）写出反应的离子方程式 （2）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为 ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为 。（3）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色
11、的原因： Z；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为 。2021年春季学期开学考试（高一化学 参考答案）1A【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展。故选A。2C【分析】纯碱为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成的纯净物，属于盐；食盐水为NaCl的水溶液，属于混合物；石灰水为Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物，属于碱；液态氨为NH3，属于纯净物；KClO3由钾离子和氯酸根离子构成的纯
12、净物，属于盐。【详解】A由上述分析可知，属于碱的是，A错误；B属于纯净物的是，B错误；C属于盐的是，C正确；D属于混合物的是，D错误；答案选C。3B【详解】A. Ag、Cl反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B. Ba2、NH、NO、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，B选；C. CO在酸性溶液中生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D. OH在酸性溶液中生成水，另外Fe3在溶液中不是无色的，均不能大量共存，D不选；答案选B。4A【详解】A植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用，A正确；B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体，采用溶解、蒸发结晶法，不
13、能选用，B不正确；C溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用，C不正确；D从I2和KI的固体混合物中回收I2，可选用升华法，不可选用，D不正确；故选A。5D【详解】标况下，n(X)=0.25mol，M(X)=32g/mol，故选D。6A【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH+NO ，A正确；B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+SO，B错误；C. 原子、电荷不守恒，应该为Na2SO4=2Na+SO，C错误；D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子
14、：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，D错误；答案选A。7B【详解】A胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；B溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，因此丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B正确；C胶体具有介稳性，静止后不易产生沉淀，C错误；D向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误；答案选B。8D【详解】A、碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A项错误;B、碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，故B错误; C、足量的加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，故错误;D、铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢
15、气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D项正确;答案选。9B【详解】A AlAl3+Al(OH)3或AlAl(OH)3，故不能通过一步反应实现AlAl(OH)3，故不选A；B Fe+2HCl=FeCl2+H2，故能通过一步反应实现，故选B；C N2NONO2，故不能通过一步反应实现N2NO2，故不选C；D SSO2SO3，故不能通过一步反应实现SSO3，故不选D；故选B。10C【详解】A铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A错误；BHCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B错误；C碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+C
16、O2+H2O2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C正确；D和都能和反应生成和，不能除杂，可用过量铁粉除杂，D错误；故选C。11A【详解】A碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故A正确；B溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氨气是溶于水能导电的化合物，但它是非电解质，是溶于水后和水反应的产物电离出离子，故B错误；C酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸对应的氧化物是酸性氧化物，但是是金属氧化物，故C错误；D臭氧不稳定可以分解生成氧气，有单质生成，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为：A12D【详解】A1L0.1molL-1的NaC
17、l溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L1=0.1mol/L，B0. 5L 0. 1molL-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L1=0.1mol/L，C0.2L0.1molL-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2mol/LD0.1L0. 1molL-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L3=0.3mol/L；显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。故选：D。13D【详解】A只给出物质的量浓度没有给出体积故不能确定钠离子个数，故A错误；B标准状况下， SO3为固体，所以不能计算其物质的量及原子数目，故B
18、错误；C40 g NaOH溶解于1 L水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度小于1 molL-1，直接溶解会导致溶液体积偏大；故C错误；D32g氧气的物质的量为1mol，故D正确；故选D。14D【详解】A碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，不能拆成离子，A不正确；B稀硫酸的氧化能力弱，只能将Fe氧化为Fe2+，B不正确；C钾跟冷水反应，生成KOH和H2，离子方程式为：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，C不正确；D氢氧化铁难溶于水，以化学式表示，溶于盐酸，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，D正确；故选D。15B【分析】TiO2+2Cl2+2CTiCl4+
19、2CO反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，以此来解答。【详解】ATi、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误；BTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，发生还原反应，故B正确；CC元素的化合价升高，则C为还原剂被氧化，故C错误；DCl元素的化合价由0降低到1，则生成1 mol TiCl4时转移4mol电子，故D错误；答案选B。16 5：1 煤油 【详解】(1) ，氯元素化合价由0降低为-1，氯元素化合价由0升高为+5，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；(2) 反应的离子方程式为；(3)
20、氯元素化合价由0降低为-1，氯元素化合价由0升高为+5，氯气既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是5:1；(4)少量的钠应保存在煤油中；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，所以钠着火时不能用水灭火；(5) NaOH溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式是。17Mg2+、Al3+、Br- 取少量原溶液于管中，先加足量盐酸，再加溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中有 【分析】无色透明溶液中不含有；取适量该溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成，说明含有，则一定不含有；过滤出中沉淀，向滤液中通入过量的，又生成白色沉淀，说明含有，
21、加入过量NaOH溶液时，反应生成了，通入过量的，反应生成了氢氧化铝沉淀；另取原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入溶液，振荡静置，下层为橙红色，说明含有；综上，一定含有的离子是Mg2+、Al3+、Br-，一定不含有的离子是、；可能含有的离子是。【详解】(1)由上述分析可知，溶液中一定大量存在的离子是：Mg2+、Al3+、Br-；(2)由上述分析可知，向反应后的滤液中通入过量的，与滤液中的反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：；(3)检验溶液中是否含有的方法是：取少量原溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中有。18HCl Fe3O4 FeCl3 催化 氧化
22、 KClO3 H2O2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【分析】D为黄绿色气体，D是氯气，则B是HCl，E为Fe，因此H是氯化铁；铁能在C中燃烧，除D、E、C外其余皆是化合物，所以C是氧气，因此A是双氧水或氯酸钾，F是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，所以G是氯化亚铁，据此解答。【详解】(1)由分析可知B为HCl；F为Fe3O4；H为FeCl3；(2)反应中二氧化锰起催化剂的作用，反应中浓盐酸被氧化，二氧化锰起氧化剂的作用；(3)若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾，化学式是KClO3；
23、若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是H2O2；(4)浓盐酸与MnO2共热获得氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O；(5)四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。19 11.7 C 100mL容量瓶 【详解】(1)需要2mol/L的NaCl溶液98mL，则需要用100mL容量瓶，因此需称取NaCl固体的质量为0.1L2mol/L58.5g/mol11.7g；(2)配制过程中需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后在利用胶头滴管定容，不需要的仪器是漏斗，答案选C；完成实验还缺
24、少的仪器是100mL容量瓶；(3)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高；转移时有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响；答案选。20. 取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则表示已洗净，否则未洗净 氯化钡或BaCl2 碳酸钠或 饱和碳酸氢钠溶液 水浴加热 温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低溶解度小的NH4HCO3会析出，使产率偏低 【分析】反应池中加入CaCl2和CO2、NH3、H2O，反应生成碳酸钙和氯化铵，所以据质量守恒可得方程式，洗涤沉淀时，沉淀表面会吸附氯离子，所以检验是否洗涤干净是看最后一次洗涤液中有没有氯离子，粗
25、盐提纯时注意先加入的离子后面一定易于除去，模拟侯氏制碱法中的原料二氧化碳由盐酸反应制得，所以气体中混有氯化氢应该除杂，因为碳酸氢钠受热易分解，需要控制控制温度在3035之间，所以最好的加热方式是水浴加热，因为水浴加热易于控制温度，据此作答。【详解】(1) 反应池中CaCl2和CO2、NH3、H2O反应生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为；(2) 固体未洗净时，超细碳酸钙表面会有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则表示已洗净，否则未洗净。(3). Ca2+用碳酸钠溶液除去，Mg2+用氢氧化钠溶液除去，用氯化钡溶液除去，过滤后加入盐酸酸化。由于过量的Ba2+用碳酸钠溶液来除去，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。 A装置用来制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。C装置中生成NaHCO3的离子方程式是。“转化”过程中，温度控制在3035 之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高，会造成NH4HCO3分解，温度过低，会使溶解度小的NH4HCO3析出，导致产率偏低，所以温度需控制在3035之间。
