1、机密启用前【考试时间：4月28日9:00-11:30】昆明市第一中学2021届高中新课标高三第八次考前适应性训练理科综合化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题
2、卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 K39 Mn 55第I卷（选择题）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.中国人食用豆腐已有上千年历史。东汉大荒纪闻记载“（周）幽王时，隶籴（磨碎）豆为乳。王未饮而温，久为酥烙（乳酪）”。本草纲目中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造
3、法：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是A.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系B.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似D.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性8.大豆异黄酮是大豆及其制品中的一类天然活性物质，具有突出的抗氧化作用，还有预防癌症、心血管疾病的特殊功效。其中一种成分（大豆黄素）的结构简式如图所示。下列有关大豆黄素的叙述正确的是A.属于苯的同系物B.与丙酮(CH3)2C=
4、O有相同的官能团C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.分子中所含三个羟基的性质完全相同9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L(标准状况）CO气体中含有7NA个中子B.1 mol H2O2比1 mol H2O多16NA个质子C.1L1molL-1KF溶液含有28NA个电子D.16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子10.实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是11.下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是A.Zn与硫酸溶液反应 B.Cu与硝酸溶液反应C.Al与氢氧化钠溶液反应 D.Cl2与FeBr2溶液反应12.地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持
5、续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示（放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则脱嵌。电池总反应为TiS2+xKKxTiS2.下列叙述正确的是A.放电时，电子从Cu电极流出B.放电时，正极的电极反应式为TiS2+xK+xe-=KxTiS2C.充电时，Cu电极的电势低于K电极D.其电解质溶液可以用水作溶剂13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是A.该化合物中，W、X、
6、Y、Z之间均为共价键B.该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构C.W的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐D.用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色26.(15分）过氧乙酸（CH3COOOH)不仅被广泛使用在医疗器械清洗、灭菌、消毒，而且在灾区、隔离区、疫区等地的消毒和预防性消毒中被使用，还具有漂白性。常温下过氧乙酸是无色透明，有刺激性酸味液体，易挥发，易溶于水和有机溶剂。可利用冰乙酸和浓度为70%的H2O2反应，制备浓度为40%左右的过氧乙酸。回答下列问题：（一）制备高浓度（实验装置如图所示。用真空泵抽气减压并维持在真空度10 mmHg,将30%H2O2以每2秒1滴
7、的速度滴入蛇形冷凝管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出水后得到较高浓度的H2O2,再以所得H2O2重复上述提纯操作，提纯若干次后H2O2的浓度即可达到70%.（1)仪器X的名称是 ；接真空泵抽气减压的目的是 （填标号）。A.提高液体的沸点 B.降低液体的沸点C.将H2O2蒸气抽进直形冷凝管分离 D.将H2O2蒸气抽进直形冷凝管分离（2)为探究制备高浓度H2O2的适宜条件，保持真空度和滴速不变，实验结果如下表：由上述数据可知，其它条件不变，制备70%过氧化氢的适宜条件为 ；若温度过高，不利于制备高浓度H2O2,原因是 .（3)与右图装置比较，前述装置的优点是 .（二）高浓度过氧乙酸的制备及浓度
8、测定称取40g70%过氧化氢放入250mL的烧杯中，加入50g冰乙酸（CH,COOH).将其放入磁力搅拌器上，边搅拌边滴加2.7g浓硫酸。滴加完毕，密封搅拌1h后避光放置12h.（4)制备过氧乙酸（CH3COOOH)的化学方程式为 .（5)过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的浓度测定流程：取样H2SO4,酸化的KMnO4除H2O2过量FeSO4溶液还原CH3COOOHK2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4.酸化KMnO,溶液用硫酸而不能用盐酸的原因是 .过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物为CH3COOH,其离子方程式为 .若过氧乙酸样品体积为V0mL,加入c1molL-1 FeSO,溶液V1mL,消
9、耗c2molL-1K2Cr2O7溶液V2mL,则过氧乙酸浓度为 gL-1.（6)过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同 .（填标号）。二氧化硫次氯酸活性炭臭氧27.(14分）醋酸锰（II)(CH3COO)2Mn4H2O用途广泛，可作催化剂，还可以作为油漆、涂料的干燥剂、印染媒染剂、饲料添加剂等。利用锰尘（主要成分为MnO2、SiO2,含有Al2O3、FeO、CaO、MgO等杂质）和钛白废酸（主要成分为H2SO4)等原料制备醋酸锰的工艺流程如下：回答下列问题：（1)酸浸时，MnO2与绿矾（FeSO47H20)发生反应的离子方程式为 .（2)滤渣的主要成分为 、 ；滤渣的颜色为 .（3)“除杂II”
10、除去Mg2+、Ca2+时，若溶液酸度过高，除杂不完全，原因是 .已知：K(MgF2)=6.5x10-9,K(CaF2)=2.7x10-11.若沉淀后溶液中c(Mg2+)=1.0x10-5molL-1,则c(Ca2+)= molL-1.（4)“沉锰”时，MnSO4生成MnCO3沉淀的化学方程式为（5)若某工厂用8.7t锰尘（MnO2的质量分数为30%)为原料，最终制得5.88t(CH3COO)2Mn4H2O(摩尔质量为245gmol-1),则产率为 。28.(14分）二甲醚（CH3OCH3)作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。
11、回答下列问题：（1)合成气（CO、H2)一步合成二甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H已知：根据上述数据计算H= kJmol-1;该反应的活化能E正 E逆（填“”“”或“”）。反应物投料比采用n(CO):n(H2)1:2,则转化率(CO) (H2)(填“”“”或“”）。（2)有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。260或270时，CH3OCH3产率与CO转化率相差较大，合理的解释是 .图中最高产率对应的温度为290,低于290时，二甲醚的产率 （填“是”或“不是”
12、）对应温度下的平衡产率，判断理由是 .（3)二甲醚可以用甲醇脱水直接制备：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g).某温度下，该反应的Kp=10,在密闭容器中通入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：此时正、逆反应速率的大小：v正 V逆（填“”“”或“”）。（4)二甲醚直接燃料电池的工作原理如图所示：该电池的负极反应式为 .已知：能量利用率100%.现利用该燃料电池电解水制备氢气，若消耗9.200g二甲醚，产生标准状况下的H217.92L,则能量利用率为 .35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）碳是构成地球上一切生命体的基本元素，硅是地壳中含量第二多的元素
13、。回答下列问题：（1)基态碳原子的电子排布式为 .其中有 种不同运动状态的电子，碳元素位于周期表中的 区。（2)地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位为硅氧四面体SiO4(如图1),其中Si的杂化方式为 。图2是SiO4分别以三个角氧和其它三个SiO4相连成层状硅酸根阴离子结构，其中硅和氧的原子个数比为 .（3)C60及其衍生物由于具有较好的理化性质，被认为是21世纪的重要材料。C60的晶体类型为 .，1 mol C60中含有的键数目为 .。石墨、金刚石、C60中，熔点最低的是 .其晶体熔化时，克服的相互作用是 .（4)C60的六方晶体结构如图3所示。其底边长anm,
14、高bnm,C60的密度为 gcm-3.36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）先导化合物是通过各种途径和手段得到的具有某种生物活性和化学结构的化合物，用于进一步的结构改造和修饰，是现代新药研究的出发点。化合物G是一种正在研究的可能具有良好的抑菌、抗病毒、除草、杀虫及植物生长调节等活性的先导化合物，其合成路线设计如下：回答下列问题：（1)A的化学名称为 ；B的分子式为 ；F的核磁共振氢谱有 个吸收峰。（2)D生成E的化学方程式为 ；反应类型为 ；（3)C+FG的原子利用率为 ；（4)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式为 ；能与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上的一氯代物只有1种（
15、5) 是有着多种生物活性的基团，研究人员常以此为中心设计新药合成。根据活性基团拼接原理，设计引入具有生物活性的，有望提高药物的生物活性。该五元环中的氧原子可与生物体大分子结合，增加了对生物体的亲和力，推测其最可能的结合方式是 （填标号）。a.离子键b.共价键c.分子间氢键d.范德华力（6)化合物H()对小麦幼苗的生长有明显的促进作用。设计以和为原料制备H的合成路线（其它试剂任选）。昆明市第一中学2021届高中新课标高三第八次考前适应性训练理科综合化学参考答案及解析78910111213DCDACBB7.【答案】D【解析】A.豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系（分散质粒子大小为110
16、0 nm），胶体属于介稳体系B.胶体具有丁达尔效应C.胶体遇电解质易发生聚沉。江河入海口易形成“三角洲”，就是含有胶体的江河水接触含电解质的海水发生聚沉，与豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理类似D.蛋白质高温蒸煮时发生变性，失去了生理活性8.【答案】C【解析】A.大豆黄素属于烃的衍生物，属于芳香族化合物，不属于苯的同系物B.大豆黄素中不含酮基，与丙酮(CH3)2C=O的官能团不相同C.大豆黄素含碳、氢、氧三种元素，能燃烧（氧化），且结构中含苯环和碳碳双键，故能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.大豆黄素分子中所含三个羟基有醇羟基和酚羟基，性质不完全相同9.【答案】D【解析】A每个C
17、、O原子所含中子数分别为（12-6）=6、（16-8）=8，故22.4 L（标准状况）CO气体中含有（6+8）=14 NA个中子 B1 mol H2O2比1 mol H2O多1 mol O，则多了8 NA个质子C1 L 1 molL1 KF溶液中，溶质含有28NA个电子，溶剂水还含有电子，所含电子数大于28NAD16 g氧气和16 g臭氧中，含O原子的物质的量均为16 g/16 gmol1 =1 mol，故均含有NA个氧原子10.【答案】A【解析】A. 检验Fe2+的试剂为K3Fe(CN)6溶液，现象为生成蓝色沉淀B. NH与碱反应（可加热）产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 检
18、验Cl所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银（白色）沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰D. 检验SO，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀11.【答案】C【解析】A.Zn与硫酸溶液反应，浓硫酸被还原产物为SO2等，稀硫酸被还原为H2 B.Cu与硝酸溶液反应，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸被还原为NOC.Al与氢氧化钠溶液反应，产物为NaAlO2和H2，与反应物用量和浓度无关 D.Cl2与FeBr2溶液反应，氯气先后氧化亚铁离子、溴离子，产物与反应物用量有关12.【答案】B【解析】A.放电时，K电极为负极，电子从K电极为流出B.放电时，正极发生还原反应，K+嵌入TiS2
19、中，电极反应式为TiS2+xK+xe =KxTiS2C.充电时，Cu电极为阳极，电势高于K电极（阴极）D.金属K与水剧烈反应，故其电解质溶液不能用水作溶剂13.【答案】B【解析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为Li+，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。A.根据该化合物结构，可判断W、X、Y、Z之间均为共价键B.该化合物中Li+离子不是8电子稳定结构C.W的氢化物（NH3、N2H4）与其最高价氧化物对应水化物（硝酸）可反应生成盐（硝酸铵、硝酸肼）D.锂的焰色反应呈紫红色26.（15分）（1）恒压滴液漏斗（或滴液漏斗）（1分）
20、 BC（2分）（2）温度为 85 ，提纯2次（1分） 过氧化氢在更高温度下分解（1分）（3）原料在接触面积更大的蛇形弯管中受热，水气化分离更充分 （2分，合理答案均可） （4）CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O（2分） （5）盐酸能被高锰酸钾氧化（1分）CH3COOOH+2Fe2+2H+CH3COOH+2Fe3+H2O（2分） （2分） （6）（1分，全对才得分）27.（14分）（1）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2分） （2）SiO2、CaSO4（各1分） 红褐色（2分，答红褐色和白色也得分）（3）F与H+结合形成弱电解质HF，使CaF2、MgF2
21、的溶解平衡右移（2分） 4.2108（2分）（4）MnSO4 +NH4HCO3+NH3H2O=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O (2分) （5）80%（2分）28.（14分）（1）-194 （2分） （1分）（1分）（2）CO转化为其它产物（1分，合理答案均可） 不是（1分） 正反应为放热反应，二甲醚的平衡产率应随温度升高而减小（2分，合理答案均可） （3） （2分） （4） CH3OCH312e+3H2O = 2CO2+12H+（2分） 66.67%（或2/3）（2分）35.（15分，除标注外每空2分）（1）1s22s22p2 6 （1分） p （1分）（2）sp3 2:5（3）分子晶体 （1分） 90NA C60 （1分） 分子间作用力（范德华力）（1分）（4） 36.（15分）（1）3-氟苯甲酸（或间氟苯甲酸）（2分） C7H4OFCl（1分） 5（1分）+ CH3OH+ HCl（2） （2分） 取代反应（1分）（3）100%（1分）（4） （2分）CH3CNSOCl2KSCNCH3CN （5） c（2分）（6） （3分）
