1、1漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（ ）A收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A、漆器在阳关照射下，容易发生反应，因此应避免阳光暴晒，故说法正确；B、钻石的成分是二氧化硅，木炭的成分是碳，故说法正确；C、掉漆铜失去保护层，容易发生电化学腐蚀，故说法错误；D、烷基不属于亲水集团，因此烷基碳原子数越多，越难溶于水，
2、故说法正确。考点：考查有机物知识的应用等知识。2下列有关实验的做法正确的是 （ ）A用pH试纸测氯水的pHB用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，其中HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此不能用pH测氯水的pH，故错误；B、托盘天平的精确度为0.1g，故错误；C、酸式滴定管盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，且滴定管的精确度是0.01mL，故正确；D、碱性溶液应用橡胶塞，故错误。考点：考查仪器精确度、药瓶的存放、仪器的
3、使用等知识。13用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） AILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NAB1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铁属于强酸弱碱盐，Fe3发生水解，因此n(Fe3)1012molL1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项C正确。考点：考查影响水电离的因素等知识。62015年中美专家研制出可
4、在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，铝为负极、石墨为正极B充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14C放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 【答案】D【解析】试题分析：A、铝是活泼金属，因此铝作负极，故说法正确；B、充电时，负极接电源的负极，正极接电源的正极，因此有CnAlCl4e=CnAlCl4，故说法正确；C、根据电池的工作原理，负极上的反应是：A
5、lAlCl43e=Al2Cl7，故说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即移向石墨，故说法错误。考点：考查原电池工作原理、电极反应式的书写等知识。7能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）111ANaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液:2MnO4- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4+ +HCO3- +2OH- =CO32- +NH3 H2O+ H2O CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2D用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:2C1- +2H2O=Cl+H2
6、+2OH-【答案】A【解析】试题分析：A、符合客观事实，且遵循守恒，故正确；B、缺少Ba2CO32=BaCO3，故错误；C、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化，故错误；D、Cu作阳极，Cu2e=Cu2，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。18下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）AA图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 Bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) Ksp
7、(Ag2S)【答案】C【解析】试题分析：A、此反应属于氧化反应，故错误；B、研究因素对反应速率的影响，要求同一条件，即过氧化氢浓度应相等，故错误；C、因为3NO2H2O=2HNO3NO，不能验证此反应产生NO，故正确；D、反应向着更难溶的方向进行，同一形式下Ksp越大，说明溶解度越大，但两者不属于同一形式，故错误。考点：考查有机物反应、影响反应速率的因素、氮氧化物的性质、溶度积等知识。9 CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = -574kJ/mol；CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = - 11
8、60KJ/mol。 下列错误的是（ ）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； H - 574kJ/molC4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；H = +586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】试题分析：A、等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，故说法正确；B、气态水转化成液态水是放热过程，因此H574kJmol1，故说法错误；C、得出：4NO2(g)2N2(g)=8
9、NO(g) H=1160574kJmol1=586kJmol1，故说法正确；D、得出：CH4(g)2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) ，转移电子物质的量为4.488/22.4mol=1.6mol，故说法正确。考点：考查热化学反应方程式的计算、氧化还原反应等知识。10向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 （ ）Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、C1-Cc点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-
10、、C1-Dd点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】试题分析：ab段发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，bc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，A、a点，没有加入盐酸，OH和HCO3不能大量共存，故错误；B、b点HCO3和Al3、Fe3发生双水解反应，不能大量共存，故错误；C、c点溶液中溶质为NaCl，和这些离子能够大量共存，故正确；D、d点溶液显酸性，NO3在酸性条件具有强氧化性，能把Fe2氧化，溶液中Cl和Ag发生反应生成AgCl，不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存问题等知识。11下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A由图
11、甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1T2 ,a+b=c且H 1，故错误。考点：考查勒夏特列原理、弱电解质、除杂等知识。12为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）【答案】A【解析】试题分析：根据贺词共振氢谱，有3种不同的峰，说明有三种不同氢原子，A、CH3CH2OH，有3种不同氢原子，故正确；B、有2种不同的氢原子，故错误；C、有4种不同的氢原子，故错误；D、有2种不同的氢原子，故错误。考点：考查等效氢等知识。13“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质
12、、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）A漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒 B组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应D糖类和蛋白质的燃烧产物不同【答案】B【解析】试题分析：A、漂白粉和双氧水具有强氧化性，能够杀菌消毒，故说法正确；B、单糖是不能水解，故说法错误；C、酯在酸性条件下水解成醇和酸，属于取代反应，也属于可逆反应，故说法正确；D、糖类是含有C、H、O三种元素，蛋白质主要含有C、H、O、N等，因此燃烧产物不同，故说法正确。考点：考查有机物的结构和性质等知识。14在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备
13、生物柴油，化学方程式如下:111下列叙述错误的是（ ）A生物柴油由可再生资源制得B生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物D“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【解析】试题分析：A、根据化学反应方程式，生物柴油是由动植物油脂制的，动植物油脂属于可再生，故说法正确；B、多数油脂属于混合酯，故说法正确；C、油脂不属于高分子化合物，故说法错误；D、地沟油属于油脂，故说法正确。考点：考查油脂等知识。第卷非选择题，共58份）15(10分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)( H 、=、 ”、“,”“”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = m
14、ol L-1。【答案】(1)强、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1；(2)c(A)c(OH)c(H)；(4)、0.005。考点：考查强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。17(9分)过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。.不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小
15、组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/XH202初始浓度/moL L-1FeCl3初始浓度/ moL L-1 moL L-1L-1I2011111.0II 501.00III500.1实验I、研究_对分解速率的影响，实验、研究催化剂对分解速率的影响，则实验中H2O2初始浓度应为 moL L-1。三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。 III.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.100 0 moLL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2（4）滴定到达终点的现象是_
16、。（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示： 第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_moLL-1 (保留三位有效数字）。【答案】(1) 过氧化氢具有强氧化性；(2) 乙基蒽醌；(3) 温度，1.0；(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；(5) 0.180。【解析】试题分析：（1）过氧化氢具有强氧化性，利用强氧化性用于消毒、杀菌、漂白；(2)根据反应过程，H2O2=H2O2，Pd和乙基蒽醌作催化剂；(3)根据影响化学速率的因素，其他
17、条件不变，只改变某一因素，因此II、I实验温度对分解速率的影响，II、III实验研究催化剂对反应速率的影响，因此初始浓度应为1.0molL1；温度越低，反应速率越慢，因此I的反应速率最慢；(4) 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（5）第一次的数值与其他三次差别较大，故舍去，后三次平均消耗的高锰酸钾的体积为(18.10+18.0017.90)/3mL=18.00mL，根据离子反应方程式，c(H2O2)=518.001030.1000/225.00103molL1=0.180molL1。考点：考查过氧化氢的性质、影响化学反应速率的因素、滴定的计算等知识。选做题（共30
18、分) 注意:请在选修二、选修三和选修五中选择一题作答，多做只评前一题。18【化学选修2 -化学与技未】 (30分） I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。(4)设备4中加入过量氢氧化钠
19、溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如右图：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_ _。该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。 II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:已知各离子沉淀的范围如下表离子Fe3+Fe2 +Cu2+开始沉淀pH1.97.06.7沉淀完全pH3.49.010.0请回答下列问题：
20、（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成 。（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为: 。（4)溶液2调节的pH范围为 。（5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)3，可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。(6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1:
21、 1时，则析出的铜的质量为 。【答案】.（1）SiO2 ；（2）2Fe2+ MnO24H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ = 2Fe3+Mn2+CO24H2O；（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+； 取滤液2于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O ，加入NaOH溶液，H被中和，浓度减低， Al(OH)3不断溶解；（5）负极；4OH-4e- =2H2OO2或者2H2O-4e-=O2+4H+ ； Mn2+2H2O2
22、e- = MnO24H+ ；.（1）升高温度或者增大浸取剂浓度等；（2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；H2SiO3、Al(OH)3；NaHCO3；（3）2H+ + Cu2S + 5H2O2 = 2Cu2+ + SO42- + 6H2O；2H+ + 2FeS + 9H2O2 = 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O；（4）3.4pH6.7；（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净；（6）2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ O2+ 2H2SO4；64g。【解析】试题分析：I.设备1中加入硫酸，MnCO3、FeCO3、Al2O3都与硫酸
23、反应反应，因为滤液中锰以2价存在，说明MnO2发生氧化反应，MnO2在酸性条件下Fe2氧化成Fe3，SiO2属于酸性氧化物，不与硫酸反应，因此滤渣为SiO2；(2)根据(1)的分析，MnO2中4价锰具有氧化性，Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此离子反应方程式为：2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O；（3）利用双氧水的强氧化性，把Fe2全部氧化成Fe3，验证Fe2的存在，用铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，说明有Fe2，否则没有Fe2，也可以用高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明Fe2，否则不含Fe2；(4)滤渣中含有Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3属于两
24、性化合物，AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH，加入NaOH溶液，OH消耗H，促使平衡向逆反应方向进行，促使Al(OH)3溶解；(5)此装置为电解装置，根据电解原理，阴离子向阳极移动，则A为负极，B为负极，阳极应是阴离子放电，电极反应式2H2e=H2；阳极发生氧化反应，Mn22e2H2O=MnO24H；II.(1)一般温度升高，溶解度增大，可以采用升高温度的方法，达到提高浸出率，或者说适当提高浸取剂的浓度；(2)根据冰铜矿的成分，Cu2S、FeS不和氢氧化钠反应，Al2O3属于两性氧化物、SiO2属于酸性氧化物，和碱反应生成NaAlO2、Na2SiO3，所加氢氧化钠过量，因此滤液中有Na
25、AlO2、Na2SiO3、NaOH，碳酸的酸性强于硅酸和偏铝酸，因此析出的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3，因为通入的CO2足量，因此生成的溶质为NaHCO3；(3)因为过氧化氢表现强氧化性，因此发生的反应是：2H+ + Cu2S + 5H2O2 = 2Cu2+ + SO42- + 6H2O；2H+ + 2FeS + 9H2O2 = 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O；（4）根据流程调节pH，得到红褐色沉淀，以及各离子沉淀的范围，因此3.4pHCB BE、F的最外层电子数相等cA、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为BdB与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A、C、F
26、位于周期表的s区(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。aNH3BSO32-CNO3- DPCl3(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。111.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢
27、。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。 (2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。 (3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有个。（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。 (5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为a
28、cm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 gcm-3(用含a和NA的式子表示）。【答案】.（1）c、d；（2）O3， O3为极性分子，而O2为非极性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于极性溶剂水中；（3）CaH2， CaH2为离子晶体，H2O为分子晶体；（4）sp2， c；（5）Cu2O中Cu的3d轨道为3d10全充满状态，比较稳定；(1)6，3d3；(2) ZnGa；(3)4，12；(4)三角锥形，NH3；因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化；(5)Fe4N，238/(a3NA) 。111【解析】试题分析：I.A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，且四
29、种元素的核电荷数之和为36，则推出A：H、C为Na，D的原子质子数为B原子质子数的两倍，则B：O、D为S，E元素所在主族均为金属，位于第IIA族，即E：Ca，F的价电子数与C的核电荷数相等，则F为Cu，（1）A半径比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此有NaSO，故错误；BCa的最外层为2，Cu的最外层为1，故错误；C电负性越大，说明非金属性越强，一般地说，第一电离能越大，说明非金属性越强，因此两者最大的是O，故正确；D两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2中含有非极性共价键，故正确；e.s区包括第IA族和第I
30、IA族，H和Na位于s区，Cu位于ds区，故错误。(2)O的两种同素异形体为O2和O3，O2为非极性分子，O3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶，O3在水中的溶解度大；(3)形成的化合物分别是CaH2、H2O，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体；(4)DB2为SO2，杂化轨道数等于价层电子对数，SO2中S有2个键，孤电子对数为(622)/2=1，价层电子对数为3，则杂化类型为sp2，SO3的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，A为三角锥形，故错误；B价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故错误；C价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，故正确；D价层电
31、子对数为4，空间构型为三角锥，故错误；(5)根据均摊法，甲的化学式为：CuO，乙的化学式为Cu2O，前者Cu的价电子数为3d9，后者Cu的价电子为3d10，处于全充满状态，性质稳定；晶胞的质量为2144/NAg，根据密度的定义，则晶胞参数为= ；II.(1)Cr的价电子排布式为3d54s1，未成对电子有6个，Cr3是Cr失去3个电子，即价电子排布式为3d3；（2）Zn的价电子排布式为3d104s2，Ga的价电子排布式为4s24p1，前者处于全满，稳定，因此第一电离能前者大于后者；(3)根据晶胞结构，距离每个Ga原子最近的As有4个，距离每个每个As原子最近As原子有12个；(4)NH3空间构型
32、为三角锥，它们属于同主族，则AsH3的空间构型为三角锥形，因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化；（5）根据晶胞的均摊法，Fe的个数为81/861/2=4，N为体心，因此化学式为Fe4N，根据密度的定义为238/(a3NA)g/cm3。考点：考查元素推断、杂化类型、空间构型、价电子排布式、晶胞、氢键等知识。120化学选修5:有机化学基础(30分）I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下:111.烃A在标准状况下的密度为1.25 g L-1。 请
33、回答：(1)化合物E的名称为 。（2）合成肉桂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有 个，G中所含的官能团有 (写名称）。 （3）GH的反应化学方程式为 。（4）写出反应BC的化学方程式： 。 HI的反应(填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由: 。(5)符合下列条件的I的同分异构伊共有 种。A能发生水解酿B与银氨溶液作用出现光亮的银镜C能与歡生加成反应 .乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下： 回答下列向题： 111（1）BC为加成反应，则C的名称(系统命名法)为 ; D的结构简式为 。1111（2）GH的反应类型为 ，F中所含官能团的名称为 。
34、（3）写出DE的化学方程式 。（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氧化钠反应，但不能发生银镜反应的有_ 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为： 。【答案】.苯甲醇；(2)3，醛基、羟基；(3) CHOHCH2CHOCHCHO=CH2+H2O；(4)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，不能，氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；（5）5；.（1）3-羟基丁醛，CH3CH=CHCHO；（2）加聚反应 ，溴原子、羧基；（3）； ( 4) 4 ， ；（5） 。【解析】试题分析：I.（1）甲苯在光照的条件下和氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子，即结构简
35、式为：CH2Cl，D在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，羟基取代氯原子的位置，其结构简式为：CH2OH，为苯甲醇；（2）EF发生氧化反应，醇被氧化成苯甲醛，其结构简式为：CHO，根据M=22.4标=22.41.25gmol1=28gmol1，则A为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，根据信息I，推出G为的结构简式为：CHOHCH2CHO，GH发生消去反应，则H的结构简式为：CHCHO=CH2，HI发生氧化反应，则I的结构简式为：CH=CH2COOH，I在和甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯，因此属于取代反应的有3个，G的结
36、构简式中，含有的官能团是羟基和醛基；(3)根据(2)的推断，发生消去反应，其反应方程式为：CHOHCH2CHOCHCHO=CH2+H2O；（4）发生醇的催化氧化，其反应方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，含有的官能团是碳碳双键和醛基，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，故不能；（5）能发生水解说明含有酯基，能和银氨溶液反应说明含有醛基，符合条件的结构简式为：CHCHOCOH、CHOCOHCH2、CH=CH2OCHO（邻间对三种），共有五种；II.(1)乙炔和水发生加成反应，根据信息a，因此B的结构简式为CH2=CHO，根据信息b，C的结构简式为：CH3CH(OH)CH2CHO，为3
37、羟基丁醛，CD：对比分子式，D比C少了一个水，发生消去反应，根据信息，则D的结构简式为CH3CH=CHCHO；（2）根据H的链节，GH发生的是加聚反应，根据F的结构简式，含有的官能团是溴原子和羧基；(3)根据流程，发生的醛基被氧化，因此反应方程式为：2CH3CH=CHCHOO22CH3CH=CHCOOH；（4） 能与氢氧化钠反应，说明是羧酸和酯，不能发生银镜反应，说明不含醛基，因此结构简式分别为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有4种，有3组吸收峰，说明有3种不同的氢原子，且三种不同氢原子的个数为1：1：6， 分别为4种吸收峰、3种不同吸收峰（6：1：1）、3种峰（3：2：3）、3种峰（3：2：3），因此符合信息的是(CH3)2CHCOOH；（5）根据高分子化合物，推断出单体为CH2=C(CH3)COOCH3，此物质有CH2=C(CH3)COOH和CH3OH发生酯化反应生成，CH2=C(CH3)COOH应有醛氧化而成，根据信息c，因此合成路线是：。考点：考查有机物推断和合成、官能团的性质、同分异构体等知识。1
