1、绝密启用前河南省周口市2022-2023学年高二上期期中质量检测化 学 试 题（考试用时75分钟 试卷满分100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应科目的答案标号涂黑。如需改动，橡皮擦干净后，涂上其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:选择性必修一 一、二章。一、选择题:本大题共20小题,每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、“自热”火锅的发热包主要成分有：
2、生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是( )A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热C.使用时须向发热包中加入沸水D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.，则氢气的燃烧热为B.已知的，则金刚石比石墨稳定C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为D.已知，则3、已知下列热化学方程式：则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为( )A.B.C.D.4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B.受热分解反应
3、能量变化如图所示C.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量的反应符合该图的能量变化D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池5、化学反应分步完成，包括以下两步反应：第一步反应：；第二步反应：。其反应进程中的能量变化曲线如图： 下列叙述正确的是( )A.G（g）、X（g）、J（g）三种物质中，X（g）最稳定B.使用合适的催化剂，不变，减小C.，G（g）生成J（g）是放热反应D.第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热6、一定温度下，向三个体积分别为、的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
4、A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.容器内的压强：C.a、c两点时气体的颜色相同D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：7、某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应。下列叙述正确的是( )A.向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变B.加入少量Y，反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的容积扩大，化学反应速率增大8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向中通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉9、甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是( )A.正反
5、应的活化能比逆反应的活化能低B.恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C.催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D.当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态10、通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成和，发生的反应为，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO（g）和1molCO（g）发生上述反应，下列说法正确的是( )A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大11、工业上制备金属钾
6、的反应为，该反应为吸热反应，反应温度通常为850。相关数据如下表所示，下列说法错误的是( )物质熔点/沸点/Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A.Na比K活泼B.该反应的C.该反应的D.该条件下12、自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是( )A.，低温下该反应能自发进行B.，高温下该反应能自发进行C.，低温下该反应能自发进行D.，高温下该反应能自发进行13、双单原子协同催化剂不仅可以最大程度上提高原子利用率，还可提高催化剂的选择性，4-硝基苯乙烯选择性加氢反应
7、制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中不正确的是( )A.Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对“4-硝基苯乙烯”有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率14、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A.铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B.升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C.增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D.合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高1
8、5、为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列有关说法正确的是( )A.的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.具有的总能量低于和的总能量D.氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能16、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A.2 molO结合形成1mol时需要放出的能量为498kJB.28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJC.1 mol和1 mol具有的总能量大于2mol具有的总能量D.通常情况下，比稳定17
9、、已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数与温度的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( )A.图甲中，B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，时，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小18、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )A.很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移
10、动，C.升高温度，既增大反应速率又增大D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准19、一定温度下，在2 L密闭容器中，A 、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 点时， B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.20mol C.反应的化学方程式为 D.反应开始到5min，20、为探究外界条件对反应：的影响以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )A. B. C.升高温度，都增大，平衡常数减小D.恒温恒压时向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质
11、的量分数增大二、填空题：本大题共4小题,每小题10分，共40分。21、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是_。（2）已知的燃烧热为726.5，则_726.5（填“”、 “”或“=”）。（3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。（5）已知：则
12、煤的气化主要反应的热化学方程式是_。22、苯乙烯（）常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：.回答下列问题：（1）根据上述反应计算得_。设为阿伏加德罗常数的值。反应每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为_kJ，转移的电子数为_。（2）相关化学键的键能数据如下表所示。化学键键能/243436_。完全燃烧5.2g苯乙烯，消耗氧气_mol。23、习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和N
13、O，在不同温度下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图1所示：该反应的逆反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为_。温度为时，该反应的平衡常数_。（2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为_，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是_。由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是_。24、优化反应条件是研究化
14、学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号溶液溶液蒸馏水温度/浓度/ ( mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL0.11.50.11.510200.12.50.11.590.10.11.5930表中，为_，为_。实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_。（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.59.5，解释其原因_。（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，并制取石膏，其中的物质转化过
15、程如下图所示。过程、中，起催化剂作用的物质是_。参考答案1、答案：C解析：A.生石灰和水的反应是放热反应，这是自热火锅的主要的热量来源，故A正确；B.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，铁做负极，发生吸氧腐蚀，辅助放热，故B正确；C.使用时无需加入沸水，自热火锅的热量来自于生石灰和水的反应、铁粉和焦炭粉形成原电池发生吸氧腐蚀放出的热量，故C错误；D.氯化钙是常用的中性干燥剂，可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热，即防止发热包失效，故D正确。故选：C。2、答案：D解析：表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，故A错误；已知的，则石墨能量较低，更稳定，故B错误；含20.0g（即0.5mol）N
16、aOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为，故C错误；已知，完全燃烧时放出的热量多，故，故D正确。3、答案：B解析：4、答案：C解析：A.铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，A错误；B.受热分解反应为吸热反应，能量变化不符合图示，B错误；C.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量的反应符合该图的能量变化，C正确；D.放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氧化还原反应，D错误；故选C。5、答案：B解析：6、答案：B解析：图中b点的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积
17、逐渐增大，的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于的起始浓度低，则反应正向进行。A.通过以上分析知，c点没有达到平衡状态，故A错误；B.a点时反应达到平衡，的转化率为40%，则b点时反应达到平衡，的转化率为80%，则由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8mol，又
18、，则，故B正确；C.a、c两点时体积不同，气体的颜色不相同，故C错误；D.温度相同，平衡常数不变，该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：，故D错误；故选B。7、答案：A解析：A.在容器中加入氩气，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B.Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D.将容器的容积扩大，参加反应气体的浓度减小，则化学反应速率减小，故D错误；故选：A。8、答案：B解析：A.对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢；C.向中通入HCl气体，
19、增大，反应速率加快；D.不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。故答案为B。9、答案：B解析：对于反应，为吸热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能高，恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率；如果是定容容器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系密度恒定，可以判断反应达到平衡状态；催化剂不改变化学平衡，故正确的为B。10、答案：D解析：中含非极性共价键，A项错误；催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；反应达到平衡后，升高温度，平
20、衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大，D项正确。11、答案：A解析：12、答案：D解析：13、答案：C解析：A.Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，故A正确；B.从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为96%，故B正确；C.催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率，故C错误；D.根据图示可知双单原子的催化剂选择为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，故D正确；故选：C。14、答案：
21、C解析：15、答案：C解析：的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源未被普遍使用，B项错误；因为的分解反应是吸热反应，所以具有的总能量低于和的总能量，C项正确；氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。16、答案：A解析：从微观角度分析，化学反应能量变化的原因是反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不相等。原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2molO结合形成1mol时需要放出498kJ能量，A正确；焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则，反应吸热，B错误；该反应为吸热反应，则1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，C错误；
22、由题图可知，氮气分子中化学键键能大于NO分子中化学键键能，故氮气更稳定，D错误。17、答案：C解析：增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则图甲中，A错误；由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的平衡常数减小，图乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B错误；由图乙可知，时，设平衡时B转化的物质的量为，容器的体积为，列三段式：，解得，则B的转化率=，C正确；由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行题述反应，气体物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D错误。18、答案：D解析：该反应的化学平衡常数很大，说明
23、反应进行的程度很大，但由于NO和CO的反应速率较小，在排入大气之前不可能完全反应，A项错误；该反应为气体总体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由于化学平衡常数只与温度有关，即不发生变化，B项错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且能加快反应速率，但值减小，C项错误；选用适宜的催化剂，可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，D项正确。19、答案：C解析：本题考查化学反应速率的计算。由图可知，点时，A、B的物质的量浓度的变化不同，反应时间相同，则反应速率不相等，A项错误；反应开始到5min时，B的物质的量由0mol变为0.4mol，增加了0.4mol，B项错误；反应达到平衡时
24、，A的物质的量由0.8mol变为0.2mol，减少0.6mol，则A为反应物，B的物质的量由0mol变为0.4mol，增加0.4mol，C的物质的量由0mol变为0.2mol，增加0.2mol，则B、C为生成物，依据化学计量数之比等于反应体系中各物质的变化量之比可得，反应的化学方程式应为，C项正确；反应开始到5min时，D项错误。20、答案：C解析：由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，故A错误；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动减小压强，化学反应向气体分子数增加的方向进行，所以，故B错误；升高温度，正、逆反应速率
25、都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；恒温恒压，向已达到平衡的体系中加入少量，与原平衡等效，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变，故D错误。21、答案：（1）M（2）（3）（4）98kJ（5）+131.5解析：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧，放出的热量小于726.5。（3）有1mol参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为。（4），转移12mol电子放热1176kJ，则反
26、应过程中，每转移1mol电子放热98kJ。（5）依据盖斯定律，-得到：。22、答案：（1）-118；6.05；0.1（2）432；0.5解析：（1）根据盖斯定律可知，反应可由反应+反应-反应得到，则。苯乙烷的相对分子质量为106，每生成1mol苯乙烷，转移电子2mol，则反应每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为；转移电子数目为。（2）反应焓变=反应物化学键的键能总和-生成物化学键的键能总和，根据反应及表格中的数据可得：，解得。苯乙烯与氧气反应的化学方程式为，苯乙烯的相对分子质量为104，5.2g苯乙烯的物质的量为0.05mol，则完全燃烧5.2g苯乙烯消耗氧气0.5mol。23、答案：（1）吸热
27、；80%；34295（2）925；温度太高，会降低催化剂的活性；温度过高时，使题述反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低解析：（1）根据“先拐先平数值大”原则，温度下先达到平衡，则，条件下CO的平衡浓度大，说明升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。温度为时，CO的起始浓度是，达到平衡后CO的浓度是，消耗的CO的浓度为，NO的平衡转化率与CO的平衡转化率相等，为。温度为时，初始时CO和NO的浓度均为，达到平衡状态时，CO和NO的浓度均为，消耗CO和NO的浓度均为，则：平衡常数。（2）由图2可知，SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为925，SCR脱硝技术使用催化剂，若温度太高，会
28、降低催化剂活性。SNCR脱硝技术脱硝时发生的主要反应是放热反应，故温度过高时，使题述反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低。24、答案：（1）20；2.5实验中出现浑浊所需时间最短（2）若pH小于8.5，较大，与反应使减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，较大，不利于反应正向进行，浸出率下降（3）解析： （1）探究反应速率的影响因素需遵循控制变量的思想，实验和实验中的浓度不同，则温度应相同，则为20，实验和实验，温度不同，其他变量应相同，则为2.5。根据反应可知，能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短。（3）根据过程、中的转化关系，起催化剂作用的物质是。
