1、2012-2013学年河南省周口二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012春皇姑区校级期末）下列说法中，正确的是（）A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2（3分）（2014秋桐乡市校级期中）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
2、3（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢4（3分）（2008广东）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5（3分）（2012秋川汇区校级期中）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在
3、石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H27（3分）（2012春南关区校级期末）如图所示装置中观察到电流计指针
4、偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD8（3分）（2013春河东区期中）纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说法正确的是（）A溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9（3分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效清
5、洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol110（3分）（2010秋东莞期末）下列叙述正确的是（）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的
6、金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变11（3分）（2012秋川汇区校级期中）甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（）A电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB负极的反应为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+C正极的反应是：O2+2H2O+4e=4OHD电池工作时，H+移向正极12（3分）（2012春邵阳县校级期末）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中
7、滴入CuSO4浓溶液（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D杠杆一定A端高B端低，与其材质无关13（3分）（2012秋川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）A1：3B3：1C2：1D任意比14（3分）（2014秋鄂州校级期中）甲、乙两个
8、电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）ACuSO4BMgSO4CAl（NO3）3DNa2SO415（3分）（2011秋濮阳期末）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+eAg 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液ABCD16（3分）（2012秋天津期末）将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用
9、惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（）A5.6LB6.72LC2.8LD13.44L17（3分）（2012秋川汇区校级期中）100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的密度不再变化上述结论不能说明该反应在此条件下已经达到平衡状态的是（）ABC只有D
10、只有18（3分）（2010秋湘西州校级期末）将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）ABCD二、填空题（46分）19（5分）（2012秋川汇区校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：已知H2O（l）=H2O （g）H=+44kJmol1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ20（7分）（2012秋川汇区校级期中）（）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容
11、易形成原电池，发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为（）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）21（12分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精
12、炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）22（14分）（2011秋政和县校级期末）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.
13、112L（标准状况）气体此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗H2的质量为g23（8分）（2012秋川汇区校级期中）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应在800是否已经达到化学平衡状态的是：（双选）A容器中压强不再变化 B混合气体中CO浓度不再变化C混合气体的密度不再变化 Dc（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）（4）在
14、700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因2012-2013学年河南省周口二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2012春皇姑区校级期末）下列说法中，正确的是（）A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的
15、总能量总是高于生成物的总能量考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
16、，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成2（3分）（2014秋桐乡市校级期中）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反
17、应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；D甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意常见吸热反应以及放热反应3（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B
18、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2
19、SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理4（3分）（2008广东）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A纯银器主要发生化学腐蚀；B
20、铁比锡活泼，易被腐蚀；C海轮外壳连接锌块，锌为负极；D防止金属被氧化，金属应连接电源的负极解答：解：A发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误故选C点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识5（3分）（2012秋川汇区校级期中）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列
21、实验现象正确的是（）A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体解答：解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源
22、的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用6（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2
23、H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）
24、=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可7（3分）（2012春南关区校级期末）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变
25、细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池
26、原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误B、M极上质量不增加，故B错误C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确D、M极材料比N极活泼，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键8（3分）（2013春河东区期中）纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说
27、法正确的是（）A溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：A原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C锌失电子是负极，氧化银
28、得电子是正极，故C正确；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH浓度增大，则碱性增强，故D错误故选C点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断9（3分）（2013秋天山区校级期末）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmo
29、l1CN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1DN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写解答：解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）
30、完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故D正确故选D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（2010秋东莞期末）下列叙述正确的是（）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种
31、不同的金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：AFe置换出少量Cu，构成原电池；B原电池的正极可以为惰性电极；C铁上镀铜时，Cu应失去电子；D惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH解答：解：AFe置换出少量Cu，构成原电池，使反应速率加快，故A正确；B原电池的正极可以为惰性电极，如石墨，燃料电池中两个电极可以均为惰性电极，故B错误；C铁上镀铜时，Cu应失去电子，则Cu作阳极，故C错误；D惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选A点评：本题考
32、查较为综合，涉及电化学及其应用、影响反应速率的因素等，注意发生的电极反应、电池反应、电解反应即可解答，题目难度不大11（3分）（2012秋川汇区校级期中）甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（）A电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB负极的反应为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+C正极的反应是：O2+2H2O+4e=4OHD电池工作时，H+移向正极考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还
33、原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动解答：解：A甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故A正确；B负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+，故B正确；C正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H+4e2H2O，故C错误；D该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点12（3分）（201
34、2春邵阳县校级期末）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D杠杆一定A端高B端低，与其材质无关考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离
35、子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重解答：解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高端低B，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成
36、了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与其材质有关，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理，难度较大，明确杠杆的材质对杠杆平衡的影响是解本题的关键13（3分）（2012秋川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）A1：3B3：1C2：1D任意
37、比考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比解答：解：B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g设锌的物质的量为xZn+Cu2+=Zn2
38、+Cu 质量增加1mol 1gx 0.03gx=0.03mol即合金中锌的物质的量是0.03mol根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y0.03mol2+2y=0.12mol2y=0.09mol，所以铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，故选B点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确溶液中质量增加的量是什么是解本题的关键，然后根据得失电子数相等计算铜的物质的量，从而确定铜和锌的个数之比14（3分）（2014秋鄂州校级期中）甲、乙两个电解池均以铂为电极，
39、且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）ACuSO4BMgSO4CAl（NO3）3DNa2SO4考点：电解原理；氧化还原反应的计算版权所有专题：电化学专题分析：根据阳离子放电顺序：Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意解答：解：由阳离子放电顺序：Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag+e=Ag，由Ag+e=Ag，Cu2+2e=Cu，则
40、由关系式：2AgCu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选A点评：本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2Ag2eMg计算确定答案为B，是一种常见错误，难度较大，为易错题15（3分）（2011秋濮阳期末）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+eAg 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液ABCD考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：若在铜片上镀
41、银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；解答：解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag 故正确；在银片上发生的反应是：2Ag+2e2Ag，故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝
42、酸银溶液为电镀液故正确；故选B点评：本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单16（3分）（2012秋天津期末）将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（）A5.6LB6.72LC2.8LD13.44L考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算解答：解：阴极
43、发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，气体体积=0.25mol22.4L/mol=5.6L，故选A点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等17（3分）（2012秋川汇区校级期中）100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温
44、槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的密度不再变化上述结论不能说明该反应在此条件下已经达到平衡状态的是（）ABC只有D只有考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到
45、定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答解答：解：N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，从反应发生到平衡一直不等，不能说明已经达到平衡状态，故选；NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；烧瓶内气体的压强不再变化，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；烧瓶内气体的质量不再变化，始终不变，不能说明已达平衡状态，故选；NO2的物质的量浓度不再改变，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；烧瓶内气体的颜色不再加深，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故不选；烧瓶内气体的密度不再变化，始终不变，不能说明已达平衡状态，故选；故选B点评：本题
46、考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为018（3分）（2010秋湘西州校级期末）将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算版权所有专题：图示题分析：a烧杯中加入一定量的CuO粉末，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V
47、（H2）比b烧杯少解答：解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的Zn少，则生成的氢气少，A、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，不可能一样多，故B错误；C、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故C错误；D、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，故D错误故选A点评：本题考查原电池对反应速率的影响及图象的分析，清楚整个反应过程，正确分析曲线与变化的关系，原电池的构成，对反应速率及氢气体积的影响等即可解答二、填空题（46分）19（5分）（2012秋川汇区校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，
48、写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol已知H2O（l）=H2O （g）H=+44kJmol1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是428.25 kJ考点：有关反应热的计算；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6L H2 生成液态水放出的热量解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g
49、）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；已知H2O（l）=H2O （g）H=+44kJmol1，根据盖斯定律：反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol；则33.6L H2 即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol1.5mol=428.25KJ故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；428.25点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单20（7分）（2012
50、秋川汇区校级期中）（）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中，其负极是Fe，负极反应式为2Fe4e2Fe2+；正极是C，正极反应式为O2+2H2O+4e4OH受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）（5）（2）（1）（3）（4）考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀
51、，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应；（2）先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe4e2Fe2+，正
52、极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e40H，生成的氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Fe；2Fe4e2Fe2+；C；O2+2H2O+4e4OH；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以（2）（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳
53、极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）（4），根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）（2）（1）（3）（4），故答案为：（5）（2）（1）（3）（4）点评：本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件21（12分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极
54、，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为2H+2e=H2；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e=CuY电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾
55、淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答解答：解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2+2e=Cu，故答案为：纯铜； Cu
56、2+2e=Cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（14分）（2011秋政和县校级期末）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，负极反应为2H24e+4OH=4H2O；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4e+4H+=2H2O，负极反应为2H24e=4H+；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为18 g（3）若用氢氧燃料
57、电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为0.03NA，消耗H2的质量为0.03g考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阴极上氢气失电子生成氢离子；（3）用氢氧燃料电池电解NaCl和Cu
58、SO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，根据转移电子数相等计算氢氧燃料电池外电路中转移电子数，根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气的质量解答：解：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H24e+4OH=4H2O，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；2H24e+4OH=4H2O；（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反
59、应式为：2H24e=4H+，该反应过程中，每转移2mol电子，则生成1mol水，其质量是18g，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；2H24e=4H+；18；（3）用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L0.1L=0.01mol，析出0.01mol铜需要转移0.02mol电子，阴极上生成氢气需要转移电子的物质的量=0.01mol，串联电路中转移电子数相等，所以氢氧燃料电池外电路中转移电子数为0.0
60、3NA，则消耗氢气的质量=2g/mol=0.03g，故答案为：0.03NA；0.03点评：本题考查原电池原理及其相关计算，注意氢氧燃料电池中，电极反应式的书写要结合电解质溶液，电解质溶液不同则电极反应式不同23（8分）（2012秋川汇区校级期中）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：K=（2）该反应的正反应为放热反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应在800是否已经达到化学平衡状态的是：B（双选）
61、A容器中压强不再变化 B混合气体中CO浓度不再变化C混合气体的密度不再变化 Dc（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）（4）在700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率不变（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动考点：化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数指一定温度下，可能反应到达平衡是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，据
62、此书写；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断H；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答；（4）根据化学平衡移动原理进行判断解答：（1）化学平衡常数指一定温度下，可能反应到达平衡是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故答案为：K=；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）A反应前后气体的物质的量不变
63、，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故B正确；C密度=，总质量不变，体积一定，故混合气体的密度不再变化，不能说明到达平衡状态，故C错误；D平衡时各物质的浓度与起始浓度和转化率有关，c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）不能说明到达平衡，故D错误，故答案为：B；（4）反应前后气体的物质的量不变，故增大压强，平衡不移动，故该反应中H2（g）的转化率不变；压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动，故答案为：压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动点评：本题考查化学平衡常数、平衡移动、平衡状态的判断等，题目综合性较大，难度中等注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态
