1、山西省吕梁市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（本试题满分100分，考试时间90分钟答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ph：207一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A火爆全网的“冰墩墩”毛绒材质主要是聚酯纤维，属于合成材料B中医药是我国文化瑰宝，中药的蒸馏和浓缩都是物理变化C“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D抗病毒疫苗冷藏存放的
2、目的是避免蛋白质变性2下列说法正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B和互为同系物C石油的分馏、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化D和互为同分异构体3有关基本的营养物质，下列说法正确的是（ ）A纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物C鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素D植物油一定能使溴水褪色4下列说法正确的是（ ）A丙烷分子的空间填充模型为：B羟基中氢原子的活泼性：乙酸水乙醇C聚丙烯的结构简式：D丙烯中所有原子可能共平面5下列有关金属的冶炼的说法不正确的是（ ）A制取金属钠利用电解熔融Na
3、Cl的方法，反应中钠元素被还原，氯元素被氧化B工业上用电解熔融的方法冶炼金属铝C用铝热法原理炼铁的反应中，被Al还原成Fe，转移8mol电子D吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两戓则刚”体现了合金硬度方面的特性6下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的铁粉与稀硝酸反应：B将少量通入NaOH中：C向溶液中加入过量的氨水：D用氯化铁溶液腐蚀铜板：7下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（ ）A二氧化硫能使含有酚唒的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）B葡萄糖能发生银镜反应（还原性）C久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）D蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）8已知为阿伏加德罗常数
4、的值，下列说法正确的是（ ）A1mol羟基所含电子数为B在中，含有的阴离子数为C将8g甲烷和0.5mol氯气混合光照，生成一氯甲烷的分子数目为D和的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为9在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸（或其他酸），下面是柠榢酸的结构，下列说法不正确的是（ ）A该有机物的分子式为B该有机物能使酸性溶液褪色C该有机物最多消耗Na和的物质的量之比为1：1D该有机物在一定条件下可以发生氧化、取代、置换反应10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出
5、电能该电池总反应为：，下列有关说法正确的是（ ）A常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B放电过程中，向负极移动C正极反应式：D电路中每转移0.02mol电子，理论上生成4.14gPb11用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）A装置若a为干燥，b为NaOH溶液，可用于演示喷泉实验B装置可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C装置不能用于实验室制备并收集D装置制备乙酸乙酯时，应先加浓硫酸，再加乙醇，是后加乙酸12下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B 向淀粉溶液中加适量，溶液，
6、加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水溶液变蓝淀粉未水解C取少量X溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸接近试管口试纸变红溶液X中含有D将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液开始时有少量气泡产生，加入溶液后，有大量气泡产生形成Fe-Cu原电池，加快反应速率13为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钘固体与足量稀盐酸反应生成的体积随时间的变化情况；绘制出如图所示的曲线甲下列有关说法中不正确的是（ ）A增大压强可以加快生成气体的速率B因反应放热，导致内的反应速率逐渐增大C若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应
7、速率为D将碳酸钙固体研成粉末，则曲线乙将变成曲线甲142020年9月我国提出了“碳达峰，碳中和”战略，目标旨在倡导低碳生活方式，降低碳排放科研人员提出了由和转化为的催化反应历程该催化反应历程示意图如下下列说法错误的是（ ）A放出能量并形成了键B过程中，有键发生断裂C使用催化剂一定能加快反应速率D生成总反应的原子利用率为100%15海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（ ）A加碘食盐可以使淀枌溶液变蓝B步骤中发生的反应为C步骤如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子D步骤中提取碘的方法是蒸馏16下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是（ ）A可以检出
8、，检不出、B可以检出、C可以检出、，检不出D可以检出，检不出、二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17（16分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红请回答下列问题：（1）B的结构式是_，D中官能团的名称是_（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为_，它的一氯代物同分异构体有_种（3）已知B可以发生
9、如图转化过程：写出反应的化学方程式：_反应的反应类型是_写出C与发生酯化反应的化学方程式为_下列关于的说法正确的是_A可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B能发生加聚反应形成高分子化合物C两分子相互反应可以形成环状结构的物质D能与碳酸钠溶液反应产生气体18（13分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过反应：制得I（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_（填字母）a盐酸与碳酸氢钠的反应b甲醇燃烧的反应c钠与水的反应d氢氧化钡与氯化铵的反应II一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有（ ）AB单位时间内，断裂键，
10、同时断裂键C和的物质的量之比不变D混合气体的总压强保持不变E混合气体的密度保持不变F混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若5min时，反应达到平衡，的物质的量分数为12.5%则：05min，用表示的化学反应速率_达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有_（填标号）A从平衡混合物中分离出甲醇B改用催化效率更高的催化剂C充入一定量的ArIII将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）（4）实验测得向B电极定向移动，则_（填“A”或“B）处电极入口通甲醇，其电极反应式为_19（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度“价类二维图
11、”是研究物质性质的重要手段下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质（1）从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_（2）将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_，若向a处分别通入_（填标号），在E中也会产生白色沉淀ABCD（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_（填标号）试剂，固体又可以继续溶解A溶液B溶液C稀D溶液（4）人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用
12、维生素C可解毒解毒时维生素C的作用是_（填“还原性”或“氧化性”）20（15分）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用I保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础（1）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺下列做法不会危及人体健康的是_（填字母）A为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂B用霉变花生压榨食用油C用小苏打做糕点的疏松剂D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉II20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用
13、的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染（2）下列各项属于“绿色化学”要求的是_（填字母）A处理污染物B治理污染点C杜绝污染源III资源的利用有着重要的意义我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：（3）过程I采用的操作是_（4）工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_（填字母）ABCDNaCl（5）经过步骤已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_（6）根据上述反应可判断、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_（7）为
14、了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的试剂I是_（填化学式）（8）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_参考答案一、选择题（共48分）1C 2A 3D 4B 5B 6C 7A 8D 9C10A11D 12D13A 14C 15B 16B二、非选择题（共52分）17（16分）（1）（1分）羧基（1分）（2）（2分）8（2分）（3）（3分）加成反应（2分）（3分）CD（2分）18（13分）I（1）ad（2分）II（2）CDF（3分）（3）0.15mol/（Lmin）（2分）AC（2分）III（4）B（2分）（2分）19（8分）（1）碱石灰（1分）（2）（2分）BC（2分）（3）AC（2分）（4）还原性（1分）20（15分）（1）AC（2分）（2）C（2分）（3）过滤（1分）（4）AC（2分）（5）富集（2分）（6）（2分）（7）（2分）（8）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低（2分）
