1、第 1 页 共 5 页泉港二中 20182019 学年下学期期末考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56H-1 Al-27Na-23第卷（选择题共 54分）选择题（每题 3 分，每题只有一个正确选项）1现代科技将 20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A41B84125D2092下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2COOH 和 CH3COOCH3 互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3 和 CH3CH2CH3
2、互为同系物DO2 和 O3 互为同素异形体3下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 离子化合物中一定含有离子键4 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1 mol 氨气中含共价键数均为 4NAB.1 mol OH 中含有的电子数为 9 NAC.1 mol Na2O2 固体中含离子总数
3、为 4 NAD.标准状况下，2.24 L CCl4 所含分子数为 0.1 NA来源:Z*xx*k.Com6下列反应中，属于取代反应的是（）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制 1，2二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷7核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2 一 1)。下列关于元素 X 的说法中，不正确的是()A其最高化合价一定为+5B可以形成化学式为 KXO3 的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸8下列各组顺序的排列
4、不正确的是A热稳定性：HClH2SPH3B若离子半径：R2M+，则原子序数一定：R MC酸性强弱：H2SiO3H2CO3CH3COOHD熔点：金刚石食盐干冰第 2 页 共 5 页9主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2B.NaBrC.HClD.NaI10下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气11在酸性溶液中，能共存的
5、离子组是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl12下面实验操作不能实现实验目的的是（）A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖13甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较
6、，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()AB.C.D.14某有机化合物的结构简式如图所示有关该化合物的叙述不正确的是（）A.该有机物的分子式为 C11H12O2B.1mol 该物质最多能与 4mol H2 发生加成反应C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀15下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于 10 的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（）A
7、.（C3H4O）B.（HCN）C.（NH3）D.（BF3）16下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C少量的钠保存在水中DFeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中17下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801来源:学科网 ZXXK71419070沸点/1413141218057.57第 3 页 共 5 页有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（
8、）ABCD18甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;A若乙为无色无味气体，则甲可能是 CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是 AlO2-也有可能是 Al（OH）3第 II 卷（非选择题共 46 分）19.（10 分）某烯烃与 H2 发生加成反应后得到的产物是 CH3-CH（CH3）2（1）该产物的一氯代物有种；（2）原来烯烃的结构简式为：；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：；（4）写出原来的烯烃
9、使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：来源:学科网 ZXXK；（5）系统命名法的名称。20、（11 分）某溶液中含有、Cl 三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：；(2)再检验离子，加入的试剂是，反应的离子方程式为：；(3)最后检验离子，加入的试剂是，反应的离子方程式为：。21、（11 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，T 元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T 的离子结构示意图为_；（2）元素的非金
10、属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R 元素的氢化物的电子式为；（4）T 的 单 质 与 同 周 期 金 属 性 最 强 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为_；（5）T 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。22（14 分）以石油化工的一种产品 A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质 E 的生产流程如下：第 4 页 共 5 页（1）写出步骤的化学方程式反应类型；步骤的化学
11、方程式反应类型；（2）某同学欲用上图装置制备物质 E，回答以下问题：试管 A 发生反应的化学方程式；试管 B 中的试剂是；分离出乙酸乙酯的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为；来源:Z+xx+k.Com插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你 认 为 上 述 两 位 同 学 的 方 案 中，合 理 的 是，简 述
12、你 的 理由：。第 5 页 共 5 页参考答案第卷选择题（每小题 3 分，共 54 分。）ABDCB BABBA CDCDA DAC第 II 卷 总分 46 分19、（10 分,每空 2 分）（1）2（2）CH2=C（CH3）2；（3）略(聚合物)；（4）CH2=C（CH3）2+Br2CH2Br-CBr（CH3）2（5）3,3二甲基5乙基庚烷20、（11 分，方程 2 分其 他 1 分）CO32-（1 分）;CO32-+2H+=CO2+H2O;SO42-（1 分）;硝酸钡溶液（1分）;SO42-+Ba2+=BaSO4;Cl-（1 分）;硝酸银溶液（1 分）;Cl-+Ag+=AgCl21、（11
13、 分）（1）（2 分）（2）弱于（2 分）（3）（2 分）（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2（2 分）(5)SO2（1 分）将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫（2 分）22、（14，分方程 2 分其他 1 分）(1)CH2=CH2+H2OCH3 CH2 OH（2 分）加成反应（1 分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2 分）氧化反应（1 分）（2）CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2 分）饱和碳酸钠溶液（1 分）分液（1 分）分液漏斗（1 分）防止溶液倒吸（1 分）(3)乙同学的方案（1 分）由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，而用乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。（1 份）来源:学科网
