1、2014-2015学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（单选题每题4分，共48分）1（4分）（2015春德州校级月考）我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪185 （18572Hf）关于铪185的说法正确的是（）A铪185的原子核内有72个电子B其中子数比电子数多41C是铪180的一种新的同素异形体D铪185的原子核内有185个质子2（4分）（2015春德州校级月考）下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数
2、决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素ABCD3（4分）（2015春德州校级月考）下列各组粒子中，互为同位素的是（）AO2和O3BSO2和SO3C12C和13CDD2O和T2O4（4分）（2013春周口期中）下列关于A族元素的叙述正确的是（）AA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5（4分）（2014春越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列
3、判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6（4分）（2011春德城区校级期中）已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD失电子能力：BA，得电子能力：DC7（4分）（2015春德州校级月考）X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是（）AH2XO3BH2YO4CHZO4DH3RO48（4分）（
4、2015春德州校级月考）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素下列有关叙述正确的是（）A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期9（4分）（2009北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：Z
5、YX10（4分）（2015春德州校级月考）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A原子半径 ZYXBZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强11（4分）（2014枣庄二模）如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba12（4分）（2015春德州校级月考）下列各对化合物中
6、，化学键类型都相同的一组是（）ACCl4、KClBNaCl、HFCMgCl2、NH4ClDH2S、AlCl3二、非选择题（共52分）13（4分）（2015春德州校级月考）（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是14（6分）（2013春清河区校级期中）有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是、 （填序号）； （2）互为同素异形体的是（填序号）；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的化学式为15（8分）（2015春德州校级月考）
7、有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH Ca Br2 H2O2 NH4Cl HBr，回答下列问题：（1）只含有共价键的是；（2）既含有离子键又含有共价键的是；（3）是共价化合物的是；（4）只含有离子键的离子化合物是16（20分）（2015春德州校级月考）如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性（填“酸”或“碱”）（3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（填写化合物的化学式）（4）表中j
8、元素在元素周期表中的位置是，Q元素在元素周期表中的位置是（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是17（14分）（2007春潍坊期中）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）请写出B、D元素的名称：B，D（2）画出C元素的离子结构示意图（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式（4）A、B、C三种元素形
9、成的化合物所含的化学键类型为（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）2014-2015学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选题每题4分，共48分）1（4分）（2015春德州校级月考）我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪185 （18572Hf）关于铪185的说法正确的是（）A铪185的原子核内有72个电子B其中子数比电子数多41C是铪180的一种新的同素异形体D铪185的原子核内有185个质子考点：原子构成 分析：根据原子符号的含义、质量数=质子数+中子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素解
10、答：解：A原子核是由质子和中子构成的，无电子，故A错误； B72185Hf中子数=18572=113，11372=41，故B正确；C因两者的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，同素异形体必须是单质，故C错误；D72185Hf是的质量数为185，质子数为72，故D错误故选B点评：本题主要考查核素、元素、同位素的概念，难度不大，需要掌握原子中的数字的意义及原子中量的关系2（4分）（2015春德州校级月考）下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决
11、定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素ABCD考点：元素；同位素及其应用 分析：质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质；两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，据此判断；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素解答：解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核
12、外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有较大差别，故正确；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质，故正确；两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，如Na+与Ne电子数相同，但质子数不同属于不同元素，故正确；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故错误；故选D点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延3（4分）（2015春德州校级月考）下列各组粒子中，互为同位素的是（）AO2和O3B
13、SO2和SO3C12C和13CDD2O和T2O考点：同位素及其应用 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：解：A氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误； BSO2和SO3是分子，不是原子，故B错误；C12C和13C质子数相同中子数不同，互称同位素，故C正确；DD2O和T2O是分子，不是原子，均为水，故D错误故选C点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大4（4分）（2013春周口期中）下列关于A族元素的叙述正确的是（）AA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性
14、气体元素除外）BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小B、同周期自左而右，非金属性增强C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价D、元素周期数=原子电子层数，A族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变解答：解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，A族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，A族元素是同周期
15、中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，A族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、A族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确故选：D点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价5（4分）（2014春越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离
16、子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，以此来解答解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性
17、按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；故选A点评：本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳6（4分）（2011春德城区校级期中）已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD失电子能力：BA，得电子能力：DC考点：原子结构与元素周期律的关
18、系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：AaA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：ABDC，故A错误；B由a1=b2=c+1=d+2可知，原子序数：bacd，故B正确；CaA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数
19、：bacd，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：DCAB，故C错误；D同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：AB，得电子能力：DC，故错误故选B点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大7（4分）（2015春德州校级月考）X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是（）AH2XO3BH2YO4CHZO4DH3RO4考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物
20、的酸性逐渐增强，由对应化合物可知X的化合价为+4，Y的化合价为+6价，Z的化合价为+7价，R的化合价为+5价，且X、Y、Z、R为同周期元素，则非金属性ZYRX，以此解答该题解答：解：题中对应化合物可知X的化合价为+4，Y的化合价为+6价，Z的化合价为+7价，R的化合价为+5价，且X、Y、Z、R为同周期元素，则非金属性ZYRX，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的酸性逐渐增强，则酸性最弱的为H2XO3，故选A点评：本题考查了原子结构和元素周期律，涉及最高价氧化物的水化物酸性、非金属性等知识点，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据化合价确定元素的在周期表中
21、的相对位置，再结合元素周期律解答，题目难度不大8（4分）（2015春德州校级月考）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素下列有关叙述正确的是（）A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第B族，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，以此来解答解答：解：A元素周期
22、表中112号元素在第七周期第B族，则115号元素在第七周期第A族，故A错误；B元素周期表中112号元素在第七周期第B族，则113号元素在第七周期第A族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；D镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故选B点评：本题考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第B族是解答本题的关键，难度中等，熟悉元素周期表的结构即可解答9（4分）（2009北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的
23、一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题解答：解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为NaA同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，故A错误；B氢化物沸点
24、HFHCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C非金属性FCl，则离子还原性ClF，故C错误；D同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径FNa+Al3+，故D错误故选B点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识10（4分）（2015春德州校级月考）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A原子半径 ZYXBZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强考点：位置结构性质的相互关系
25、应用 分析：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则X、Y、Z的最低负化合价分别为3、2、1，分别处于VA族、A族、A族，同一周期，自左到右原子半径减小、元素非金属性增强、氢化物稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强，气态氢化物还原性减弱解答：解：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则X、Y、Z的最低负化合价分别为3、2、1，分别处于VA族、A族、A族A同一周期，自左到右原子半径减小，故原子半径 ZYX，故A错误；B同一周期，自左到右元素非金属性增强，故Z的非金属性最强，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定、氢化物还原性越弱，同一周期，
26、自左到右元素非金属性增强，故氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZ，故C错误；D若均存在含氧酸，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故D错误；故选B点评：本题考查同一周期内元素性质的递变规律，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱的判断依据11（4分）（2014枣庄二模）如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba考点：位置结构性质的相
27、互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答解答：解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSClO，即abcd
28、，故A错误；B、非金属性OP，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比a的氢化物稳定，故B正确；C、a为P元素、d为O元素，二者可以形成PO43，故C正确；D、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性abc，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性cba，故D正确；故选A点评：考查结构位置性质关系、元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构12（4分）（2015春德州校级月考）下列各对化合物中，化学键类型都相同的一组是（）ACCl4、KClBNaCl、HFCMgCl2、NH4ClDH2S、AlCl3考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属与
29、非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答解答：解：ACCl4中含共价键，KCl含离子键，故A不选；BNaCl中含离子键，HF中含共价键，故B不选；CMgCl2中含离子键，NH4Cl中含离子键和极性共价键，故C不选；DH2S、AlCl3中均只含共价键，故D选；故选D点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意AlCl3为共价化合物，题目难度不大二、非选择题（共52分）13（4分）（2015春德州校级月考）（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号8180（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是6、
30、7考点：分子、原子、离子；元素周期表的结构及其应用 分析：（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）第B族出现镧系和锕系元素，每格代表15中元素解答：解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；（2）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第B族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6、7点评：本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键14（6分）（2013春清河区校
31、级期中）有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是、 （填序号）； （2）互为同素异形体的是（填序号）；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的化学式为T2188O考点：同位素及其应用；同素异形体 专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，互为同位素；H2O、D2O都是水分子； 石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体； H
32、、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素；（1）互为同位素的是：，故答案为：，；（2）互为同素异形体的是，故答案为：；（3）中相对原子质量最大的是188O，中相对原子质量最大的是T，故相对分子质量最大的化学式为T2188O，故答案为：T2188O点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题15（8分）（2015春德州校级月考）有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH Ca Br2 H2O2 NH4Cl HBr，回答下列问题：（1）只含有共价键的是；（2）既含有离子键又含有共
33、价键的是；（3）是共价化合物的是；（4）只含有离子键的离子化合物是考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答解答：解：O2中只含非极性键，属于单质； CO2 NH3、HBr中只含极性键，属于共价化合物；H2O2 含有HO极性键和OO非极性键，属于共价化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；NaOH、NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物； CaBr2、Na2O中只含离子键，属于离子化合物；（1）
34、只含有共价键的是，故答案为：；（2）既含有离子键又含有共价键的是，故答案为：；（3）是共价化合物的是，故答案为：；（4）只含有离子键的离子化合物是，故答案为：点评：本题考查了物质和化学键的关系，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大16（20分）（2015春德州校级月考）如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显碱性（填“酸”或“碱”）（3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOHMg（
35、OH）2（填写化合物的化学式）（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第族（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中位置，可知A为H，b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、G为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、N为K、Q为Ni、o为Ge元素（1）所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni；（2）N原子核外有2个电子层，K
36、、L层电子数分别为2、5，氨气溶于生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第族；（5）K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，高氯酸的酸性最强解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、G为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、N为钾、Q为Ni、o为Ge元素（1）所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni，故答案为：He、M
37、g、Ni；（2）N原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为，氨气溶于生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，故答案为：；碱；（3）金属性NaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOHMg（OH）2，故答案为：NaOHMg（OH）2；（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第族，故答案为：第三周期A族；第四周期第族；（5）K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，HClO4的酸性最强，故答案为：KOH；Al（OH）3；HClO4点评：本题考查元素周期表与
38、元素周期律，涉及元素周期律、元素周期表结构、原子结构等知识点，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大17（14分）（2007春潍坊期中）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝（2）画出C元素的离子结构示意图（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH=Al（OH）4（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价
39、键（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为O2、Na+、Al3+（用离子符号表示）考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题解答：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄
40、色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，解：（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，故答案为：氧；铝；（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为，故答案为：；（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成=Al（OH）4，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=Al（OH）4，故答案为：Al（OH）3+OH=Al（OH）4；（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH离子中O与H原子之间为共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）B、C、D三种元素的离子分别为O2、Na+、Al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故答案为：O2、Na+、Al3+点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容
