1、微专题3陌生化学(离子)反应方程式的书写陌生化学(离子)反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想”。一般源于生产实际和科研成果等,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。类型一化工流程型陌生化学(离子)方程式的书写信息“新”、内容别致、陌生度高的化工流程型化学(离子)方程式的书写。首先通过准确、有效地理解试题中的流程、图表等新信息,并将信息与课本知识有机地结合起来,达到以旧带新的作用,进而产生新思路,发现新规律,创造性地解决问题。典型案例例1铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备工艺流程图: (注:“高铈”是指溶液
2、中Ce为+4价)(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式:。(2)“氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反应的离子方程式:。答案(1)Ce3+3NH3H2O Ce(OH)3+3NH4+(2)2Ce(OH)3+ClO-+H2O 2Ce(OH)4+Cl-类型二信息型陌生化学(离子)反应方程式的书写“信息型”化学(离子)反应方程式书写一类试题是历年高考的高频考题。该类题的特点是信息新颖,新旧相承,知识引路,培养能力,它能较好地考查学生理解、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。信息型化学(离子)方程式书写题的基本解题思路如下:典型案例例2(2018课标,2
3、7改编)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,用碘标准溶液进行滴定,该反应的离子方程式为。答案S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+1.(2020福建泉州检测节选)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)滤渣的主要成分是FeS2、S和(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。(2)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为。答案(1)SiO22Fe3+FeS2 3Fe2+2S(2)4Fe2+8NH3H2O+O2 4FeOOH+8NH4
4、+2H2O解析(1)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2不溶于酸,还原过程中加FeS2还原Fe3+同时生成S,因此滤渣中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣成分之一),根据得失电子守恒配平。(2)过滤后滤液中主要含Fe2+、Al3+,通入空气将Fe2+氧化成Fe3+,加氨水调节pH为34,使Fe3+形成沉淀,故反应物为Fe2+、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH4+。2.过二硫酸()是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶
5、液中的电离方程式为。(2)在Ag+及加热的条件下,S2O82-可将溶液中的Mn2+氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为,观察到的现象是。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸,该反应的化学方程式为。答案(1)(NH4)2S2O8 2NH4+S2O82-(2)2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3H+H2O2 H2S2O8+2HCl解析(2)由过二硫酸的结构可知,分子中S元素处于最高价+6价,分子中-1价O具有氧化性,则反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2+8H2O 2MnO4-+10SO42-
6、+16H+,由于生成MnO4-,溶液会变为紫色。3.(2020山西名校联盟大联考节选).将少量FeSO47H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式:。.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为。答案.Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O.(1)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO(2)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+解析.由题意知该反应离子方程式为Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O。.(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知,由冷却器出来的气体有CO和Cl2,CO是氯化炉中的生成物,且Cl2是过量的,氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO;(2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应,Na2SO3做还原剂被氧化为Na2SO4,Cl2做氧化剂,此反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+。
