1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合能力检测(二)(第二章)(时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A化合物，电解质 B分子，原子C碱，化合物 D纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。答案C2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为
2、酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。答案A3下列反应中，划线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案D4物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易
3、溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。答案A5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A32 g O2气体含有的氧原子数为NAB2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NAC27 g铝完全反应后失去的电子数为3NAD11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA解析32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错；2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na数为1.2NA，B项错；27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确；11.2 L氮气标准状况下为0.5
4、mol，D项错。答案C6下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCOH=H2OCO2。答案B7X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案A8在溶液中能大量共存，加入OH有
5、沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO解析A项中各离子能大量共存，加入OH有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH无沉淀产生，加入H有气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH有Ca(OH)2沉淀产生，加入H有CO2气体放出。答案D9分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还
6、原反应的子集，B项正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH42O2CO22H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。答案B10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BFe2FeCCOCO2 D2HH2解析H2O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2Fe化合价由20化合价降低，应加入还原剂；OO2碳的化合价无变化；2HH2，氢元素化合价由10，化合价降低，应加入还原剂。答案A11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(C
7、O和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A该反应中C失电子，被还原B该反应中H2得电子，被还原C该反应中，每转移2 mol e则生成1 mol H2D该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错；H2O得电子被还原，B项错；该反应中1 mol C从0价变为2价，失2 mol e，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。答案C12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2S
8、O=BaSO4C碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2NaD硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu22OH=Cu(OH)2解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg2H=Mg2H2；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2H=H2OCO2；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。答案B13下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关解析把FeCl3饱和溶液滴入到
9、沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。答案C14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4Fe2=Fe3Ce3可得还原性Fe2Ce3；由离子方程式Sn22Fe3=2Fe2Sn4可得还原性Sn2Fe2，所以可得还原性强弱顺序为Sn2Fe2Ce3。答案A
10、15实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化D氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1解析NaNO2中的N是3价，NH4Cl中的N是3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。答案B16ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成
11、功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同解析根据图示可知，该反应为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是3价，在ClO2中，Cl的化合价为4价。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、Fe
12、Cl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。物质M的化学式为_。将物质N接通直流电源，_极附近的颜色逐渐加深，_极附近的颜色逐渐变浅。解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都
13、是盐。(2)将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。答案(1)ACBD(2)FeCl3阴阳18(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH
14、)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2
15、NaCO。答案(1)负电荷HOH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO19(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_。(4)HCO与H、OH在溶液中能共存吗？试用离子方程式说
16、明_。解析(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)不能共存。HCO与H、OH都能发生反应：HCOH=CO2H2OHCOOH=COH2O20(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与
17、装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析A是实验室制取CO2的装置；B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置，黑色固体是炭；E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质；F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
18、答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuOCOCuCO2(7)DE21(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。解析(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，还原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反应中电子转移的方向及数目为：(4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。所以m(Fe)0.15 mol56 gmol18.4 g。答案(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3Fe=3Fe2(4)溶解8.4 g- 14 - 版权所有高考资源网
